Tuzların hidrolizinin sulu çözeltilerinde nasıl ilerlediğini anlamak için öncelikle bu sürecin tanımını veririz.
Bu süreç bir kimyasal eylem içerir.tuz iyonları ile su iyonları, zayıf bir baz (veya asit) ile sonuçlanır ve ayrıca reaksiyon ortamını değiştirir. Herhangi bir tuz, baz ve asitin kimyasal etkileşiminin bir ürünü olarak temsil edilebilir. Güçlerine bağlı olarak, sürecin çeşitli varyantları vardır.
Üç tür kimya var.Tuz ve su katyonları arasındaki reaksiyon. Her bir işlem ortamın pH'ında bir değişiklik ile gerçekleştirilir, bu nedenle, pH'ı belirlemek için farklı tipte göstergelerin kullanılması önerilmektedir. Örneğin, asidik bir ortam için mor litmus kullanılır, fenolftalein alkalin reaksiyonları için uygundur. Her hidroliz varyantının özelliklerini daha ayrıntılı olarak analiz edelim. Çözünürlük tablosundan güçlü ve zayıf bazlar belirlenebilir ve asitlerin gücü tablodan belirlenebilir.
Böyle bir tuzun bir örneği olarak, klorürü düşünündemir (2). Demir hidroksit (2) zayıf bir bazdır ve hidroklorik asit güçlüdür. Su ile etkileşim sürecinde (hidroliz), bazik tuzun (demir hidroksit 2) oluşumu meydana gelir ve hidroklorik asit de oluşur. Çözeltide bir asidik ortam belirir, mavi bir lusmus (pH 7'den az) kullanılarak belirlenebilir. Bu durumda, hidrolizin kendisi katyon boyunca ilerler, çünkü zayıf bir baz kullanılır.
Bunun için hidroliz seyrinin bir başka örneğini veriyoruzaçıklanan durum. Tuz magnezyum klorürü düşünün. Magnezyum hidroksit zayıf bir bazdır ve hidroklorik asit güçlüdür. Su molekülleri ile etkileşim sürecinde, magnezyum klorit, baz tuza (hidroksoklorür) dönüştürülür. Genel formülü M (OH) olarak temsil edilen magnezyum hidroksit2Suda az çözünür, ancak güçlü hidroklorik asit çözeltiye asidik bir ortam verir.
Aşağıdaki hidroliz değişkeni, güçlü bir baz (alkali) ve zayıf bir asit tarafından oluşturulan tuzun karakteristiğidir. Bu durum için bir örnek olarak, sodyum karbonatı düşünün.
Bu tuz güçlü bir sodyum bazına sahiptir veayrıca zayıf karbonik asit. Su molekülleri ile etkileşim, bir asit tuzunun oluşumu ile devam eder - sodyum bikarbonat, yani anyon hidrolize edilir. Ek olarak, çözeltiyi alkalin yapan çözeltide sodyum hidroksit oluşur.
Bu dava için bir örnek daha verelim.Potasyum sülfit, güçlü bir baz - kostik potasyum ve ayrıca zayıf sülfürik asitten oluşan bir tuzdur. Su ile etkileşim sürecinde (hidroliz sırasında), potasyum hidrosülfit (asit tuzu) ve potasyum hidroksit (alkali) oluşumu meydana gelir. Solüsyondaki ortam alkalin olacaktır, bunu fenolftalein ile onaylayabilirsiniz.
Zayıf bir asidin ve zayıf bir bazın tuzu, tamamen hidrolize tabi tutulur. Bu kimyasal tepkimenin bir sonucu olarak özelliklerinin ne olduğunu ve hangi ürünlerin oluşacağını bulmaya çalışalım.
Zayıf bir bazın hidrolizini analiz eder vealüminyum sülfit örneğinde zayıf asit. Bu tuz, zayıf bir baz olan alüminyum hidroksit ve zayıf bir hidrojen sülfür asidinden oluşur. Su ile etkileşime girdiğinde, tam olarak hidroliz gözlenir, bunun sonucunda gaz halinde hidrojen sülfit oluşur ve ayrıca çökelti olarak alüminyum hidroksit oluşur. Bu etkileşim hem katyon boyunca hem de anyon boyunca ilerler, bu nedenle bu hidroliz varyantının tamamlandığı düşünülür.
Ayrıca etkileşimin bir örneği olarakSuyla birlikte bu tip bir tuza magnezyum sülfit verilebilir. Bu tuzun bileşimi magnezyum hidroksit, formülü Mg (OH) 2'dir. Suda çözünmeyen zayıf bir bazdır. Ek olarak, magnezyum sülfit içerisinde zayıf olan hidrojen sülfit asidi vardır. Su ile etkileşime girdiğinde, tam hidroliz meydana gelir (katyon ve anyon üzerinde), sonuç olarak magnezyum hidroksit bir çökelti halinde oluşur ve hidrojen sülfit bir gaz olarak salınır.
Tuzun hidrolizini göz önüne alırsak, kigüçlü bir asit ve güçlü bir baz tarafından oluşturulan, sızdırmadığı not edilmelidir. Sodyum klorür, potasyum nitrat gibi tuz çözeltilerindeki ortam nötr kalır.
Güçlü ve zayıf bazlar, tuzları oluşturan asitler, ortamın sonuçtaki çözelti içindeki reaksiyonu olan hidroliz sonucunu etkiler. Benzer süreçler doğada yaygındır.
Hidroliz, kimyasalda özellikle önemlidiryer kabuğunun dönüşümü. Suda az çözünür, metal sülfürleri içerir. Hidrolize olduklarından, volkanik aktivite sırasında yeryüzünün yüzeyine hidrojen sülfit oluşur ve salınır.
Hidroksitlere geçiş sırasındaki silikat kayaları, yavaş yavaş kayaların tahrip olmasına neden olur. Örneğin, malakit gibi bir mineral, bakır karbonatların hidrolizinin bir ürünüdür.
Yoğun hidroliz işlemi de gerçekleşirokyanuslarda. Su ile gerçekleştirilen magnezyum ve kalsiyum hidrokarbonatları hafif alkali bir ortama sahiptir. Bu şartlar altında, deniz bitkilerinde fotosentez süreci iyi ilerler ve deniz organizmaları daha yoğun gelişir.
Yağda su ve kalsiyum tuzlarının safsızlıkları veMagnezyum. Isıtma yağı işleminde su buharı ile etkileşime girerler. Hidroliz sırasında, metal ile ekipmanın etkileşime girdiği sırada hidrojen klorür oluşur.
