Nitrik asit monobazik bir zayıftırSadece mavi ve gaz halinde seyreltik sulu çözeltilerde mevcut olabilen asit. Bu asidin tuzlarına nitrit veya nitrit denir. Bunlar asidin kendisinden daha toksik ve daha dirençlidir. Bu maddenin kimyasal formülü aşağıdaki gibidir: HNO2.
Fiziksel özellikleri:
1. Molar kütle 47 g / mol'dür.
2. Bağıl molekül ağırlığı 27 amu.
3. Yoğunluk 1,6'dır.
4. Erime noktası 42 derecedir.
5. Kaynama noktası 158 derecedir.
Nitrik asitin kimyasal özellikleri
1. Nitröz asit ile çözelti ısıtılırsa, aşağıdaki kimyasal reaksiyon meydana gelecektir:
3HNO2 (nitröz asit) = HNO3 (nitrik asit) + 2NO (azot oksit, gaz olarak salınır) + H2O (su)
2. Sulu çözeltilerde ayrışır ve daha güçlü asitlere sahip tuzlarla kolayca değiştirilir:
H2S04 (sülfürik asit) + 2NaNO2 (sodyum nitrit) = Na2S04 (sodyum sülfat) + 2HNO2 (nitröz asit)
3.Söz konusu olan madde hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir. Daha güçlü oksitleyici ajanlara maruz kaldığında (örneğin: klor, hidrojen peroksit H2O2, potasyum permanganat) nitrik aside oksitlenir (bazı durumlarda nitrik asit tuzu oluşumu):
Kurtarma özellikleri:
HN02 (nitröz asit) + H202 (hidrojen peroksit) = HN03 (nitrik asit) + H20 (su)
HNO2 + Cl2 (klor) + H20 (su) = HNO3 (nitrik asit) + 2HCl (hidroklorik asit)
5HNO2 (azot asit) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manganez nitrat, nitrik asit tuzu) + HNO3 (nitrik asit) + 3H2O (su)
Oksitleyici özellikler:
2HN02 (azot asit) + 2HI = 2NO (gaz halinde oksijen oksit) + I2 (iyot) + 2H20 (su)
Nitröz asit almak
Bu madde birkaç yolla elde edilebilir:
1. Azot oksidi (III) suda çözerken:
N203 (nitrik oksit) + H20 (su) = 2HNO3 (azot asit)
2. Azot oksidi (IV) suda çözerken:
2N03 (azot oksit) + H20 (su) = HN03 (nitrik asit) + HNO2 (azot asidi)
Azot asidi kullanımı:
- aromatik primer aminlerin diazotizasyonu;
- diazonyum tuzlarının üretimi;
- organik maddelerin sentezinde (örneğin organik boya üretimi için).
Nitröz asidin vücut üzerindeki etkisi
Bu madde toksiktir, parlak bir mutajenik etkiye sahiptir, çünkü esasen bir deaminating ajandır.
Nitrit nedir
Nitritler çeşitli nitröz asit tuzlarıdır. Nitratlardan daha düşük sıcaklıklara dayanıklıdırlar. Bazı boyaların üretiminde gerekli. Tıpta kullanılırlar.
Nitrit insanlar için özel bir önem kazanmıştır.sodyum. Bu madde NaN02 formülüne sahiptir. Gıda endüstrisinde balık ve et ürünlerinin imalatında koruyucu olarak kullanılır. Saf beyaz veya hafif sarımsı renkli bir tozdur. Sodyum nitrit higroskopiktir (saflaştırılmış sodyum nitrit hariç) ve H20 (su) içinde yüksek oranda çözünür. Havada, yavaş yavaş sodyum nitrat oksitlenebiliyor, güçlü indirgeyici özelliklere sahip.
Sodyum nitrit kullanılır:
- kimyasal sentez: diazo-amin bileşikleri elde etmek, fazla sodyum azitin etkisiz hale getirilmesi, oksijen, sodyum oksit ve sodyum azotun üretilmesi, karbon dioksitin emilmesi;
- gıda üretiminde (gıda takviyesi E250): bir antioksidan ve antibakteriyel madde olarak;
- в строительстве:yapıların ve yapı malzemelerinin imalatında, organik maddelerin sentezinde, atmosferik bir korozyon önleyici rolünde, patlayıcı maddeler için bir katkı maddesi çözeltisi olan kauçuk, popper üretiminde, betona karışıma karşı bir katkı maddesi; kalay katmanını çıkarmak için metal işlenirken ve fosfatlama sırasında;
- fotoğrafçılıkta: bir antioksidan ve reaktif olarak;
- biyoloji ve tıpta: vazodilatör, antispazmodik, müshil, bronkodilatör; bir hayvanı veya kişiyi siyanürlerle zehirlemek için bir panzehir olarak.
Hali hazırda başka azotlu asit tuzları (örn., Potasyum nitrit) de kullanılmaktadır.
