Bazik tuzlar oldukça geniş bir bileşikler grubudur. Bu grup boratları, halojenürleri, nitritleri, sülfitleri içerir. “Bazik tuzlar” grubu karbonatları, nitratları, sülfatları içerir.
Borate kategorisinde birkaç tip varbileşikler yer alır. Özellikle, boratlar metaborik (HBO2), ortoborik (H3BO3) ve serbest halde izole edilmemiş poliborik asitleri içerir. Bor atomlarının sayısına göre, bu bazik tuzlar heksa, tetra, di, monoboratlar, vb. Boratlar, onları oluşturan asitler ve bazik oksidin 1 molünü oluşturan B2O3 mol sayısı ile çağrılabilir.
Взаимодействие металлов с солями (аммония, alkali ve diğerleri) +1 oksidasyon durumuyla, kural olarak, MBO2 tipinde susuz ve hidrate metaboratların, MB5O8 pentaboratların, M2B4O7 tetraboratların ve diğerlerinin oluşumunu belirtir.
Boratlar renksiz kristaller veya amorf maddelerdir. Genellikle rhombic veya monoclinic - düşük simetri yapısı ile ayırt edilirler.
Susuz boratlar erime noktasına sahiptir.500 - 2000 derece arasında. En erimiş olan alkali-toprak bileşiklerin meta-ortoboratlarının yanı sıra alkali metal metaboratlarıdır. Soğutma eridiğinde, çoğu madde kolayca cam oluşturur.
Hidrattan kristalleşme suyu kaybıMonoboratlar yaklaşık yüz seksen bir sıcaklıkta ve çok -boratlarda oluşur - üç yüz beş yüz derece. Tamamen dehidrasyon, beş yüz ila sekiz yüz derecede kristalizasyona uğrayan amorf maddelerin oluşumuna yol açar. Bu “yeniden düzenleme” sonucunda, bileşiklerin kısmen parçalanması ve B2O3 salınımı meydana gelir.
Alkali metaller için karakteristik boratlarSuda çözünme yeteneği. Bu özellikle penta ve metaboratlar için geçerlidir. Bu bazik tuzlar çoğunlukla asitler tarafından kolayca ayrışırlar. Bazı durumlarda, ayrışma SO2 ve CO2 etkisinde gerçekleşir.
Ağır ve alkali toprak metallerinin boratlarıAlkali, karbonat ve bikarbonat çözeltileri ile etkileşime girebilir. Susuz bileşikler, hidrattan daha kimyasal olarak dirençlidir. Çok sayıda alkolle, özellikle gliserinle, boratlar suda çözünür olan kompleksler oluşturur. Güçlü oksitleyici ajanların etkisiyle H202, özellikle veya elektrokimyasal oksidasyonla pexoboratlara dönüşüm meydana gelir.
Doğada, yaklaşık yüz borat bilinmektedir.Temel olarak bunlar Mg, Na, Fe, Ca. Bu elementlerin yaygın olarak kullanıldığı söylenmelidir. Özellikle, bu elementlerin klorürleri, sırayla çeşitli endüstrilerde kullanılan "teknik tuz" gibi bir maddedir.
Susuz boratlar dehidrasyon yoluyla elde edilir.B2O3'ün sinterlenmesi veya karbonatlarla veya metal oksitlerle füzyonu da kullanılır. Tekli kristaller erimiş oksitlerde, örneğin Bi203'te büyütülür. Hidratlanmış boratların hazırlanması, H3BO3'ün hidroksitler, oksitler veya metal karbonatlarla nötrleştirilmesi kullanılarak, zayıf çözünür bileşiklerin karşılıklı dönüşümünün, metallerin alkali metal boratlarının sulu çözeltileri ile reaksiyona sokulmasıyla gerçekleştirilir.
Бораты применяют при получении прочих соединений bor. Özellikle, cam, emaye, sır, seramik üretiminde karışımın bileşenleri olarak. Emprenye ve yangına dayanıklı kaplamaların imalatında kullanılan bileşikler. Boratlar metalleri lehimlemekte ve kaynak yaparken akı olarak arındırmak için kullanılmaktadır. Boya ve vernikler için dolgu maddeleri ve pigmentler, boyama için mordanlar, ayrıca korozyon önleyiciler, elektrolitlerin bileşenleri, fosforlar ve diğerleri olarak kullanılırlar. En sık kullanılan kalsiyum boratlar ve boraks.
