Оксидия. Солеобразуващи и несолеобразуващи оксиди

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, от които единият е кислород във второто окислително състояние.

В химическата литература за номенклатурата на оксидите спазват следните правила:

1. Когато пишете формули, кислородът винаги се поставя на второ място - НЕ, СаО.
2. Когато именуват оксиди, те винаги използват думата оксид първо, следвана от втория елемент в генитивния случай: BaO - бариев оксид, K₂O - калиев оксид.
3. В случая, когато елементът образува няколкооксидите, след името му, обозначават в скоби състоянието на окисление на този елемент, например N₂O₅ - азотен оксид (V), Fe₂O₃ - железен оксид (II), Fe₂O₃ - железен оксид (III).
4. Извикване на най-често срещаните оксиди,необходимо е да се обозначават атомните съотношения в молекулата със съответните гръцки цифри: N₂O - диазотен оксид, NO₂ - азотен диоксид, N₂O₅ - диазотон пентоксид, NO - азотен моноксид.
5. Анхидридите на неорганичната киселина за предпочитане се наричат ​​по същия начин като оксидите (например N2O2 - азотен оксид (V)).

Оксидите могат да бъдат получени по няколко различни начина:

1. Взаимодействието с кислорода от прости вещества. Простите вещества се окисляват при нагряване, често с отделяне на топлина и светлина. Този процес се нарича изгаряне.
   C + O₂ = CO₂
2. Поради окисляването на сложни вещества се получават оксиди от елементи, които са включени в състава на изходното вещество:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. Разлагането на нитрати, хидроксиди, карбонати:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. В резултат на окисляването на металите от оксиди на други елементи. Подобни реакции станаха в основата на металотермията - редуцирането на металите от техните оксиди с помощта на по-активни метали:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Чрез разлагане на по-високи оксиди или чрез окисляване на по-ниски:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Класификация на оксидите въз основа на тяхното химично веществосвойства предполага тяхното разделяне на солеобразуващи и несолеобразуващи оксиди (безразлични). Солеобразуващите оксиди от своя страна се делят на киселинни, основни и амфотерни.

Основни оксиди съвпадат с основанията.Например Na₂O, CaO, MgO са основните оксиди, тъй като основите им съответстват - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Някои оксиди (K₂O и CaO) лесно реагират с вода и образуват съответните основи:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Оксидите Fe₂O₃, CuO, Ag₂O не реагират с вода, но неутрализират киселини, поради което се считат за основни:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Типичните химични свойства на оксидите от този тип са реакцията им с киселини, в резултат на което, като правило, се образуват вода и сол:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H2O

Основните оксиди също реагират с кисели оксиди:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Киселен оксид съответстват на киселини, например, азотната киселина HNO₂ съответства на оксид N₂O₇, Cl₂O₇ - перхлорна киселина HClO₄, SO₃ - сярна киселина H₂SO₄.

Основното химично свойство на такива оксиди е реакцията им с основи, образуват се сол и вода:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Большинство кислотных оксидов вступают в реакцию с вода, образувайки съответната киселина. В същото време SiO₂ оксидът е практически неразтворим във вода, но той неутрализира основите, следователно, той е киселинен оксид:

2NaOH + SiO₂ = (сливане) Na₂siO₃ + H₂O

Амфотерни оксиди Това са оксиди, които в зависимост от условиятадемонстрират киселинни и основни свойства, т.е. при взаимодействие с киселини те се държат като основни оксиди, а при взаимодействие с основи се държат като кисели.

Не всички амфотерни оксиди реагират еднакво с основи и киселини. Някои имат по-изразени основни свойства, докато други имат киселинни свойства.

Ако цинковият или хромовият оксид еднакво реагира с киселини и основи, тогава основните свойства на Fe уO₃ оксид преобладават.

Свойствата на амфотерните оксиди са показани от примера на ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Несолеобразуващите оксиди не образуват нито киселини, нито основи (например N₂O, NO).

Кроме того, они не дают реакций, характерных для солеобразуващи оксиди. Несолеобразуващите оксиди могат да реагират с киселини или основи, но това не произвежда продукти, характерни за солеобразуващите оксиди, например при 150 ° С и 1,5 МРа, СО реагира с натриев хидроксид и образува натриева форматна сол:

CO + NaOH = HCOONa

Несолеобразуващите оксиди не са толкова широко разпространени, колкото другите видове оксиди и се образуват главно с участието на двувалентни неметали.