В тази статия ще разгледаме производството на сероводород от сяра. Нека да разгледаме по-отблизо физическите и химическите свойства на това вещество.
За да анализирате основнитеприемането на сероводород, е необходимо да се разберат особеностите на неговата структура. Това вещество съдържа един серен атом и два водорода. Те са неметални, така че ковалентните полярни връзки се образуват между елементите. В сероводород има ъглова структура. Между сярата и водорода се образува ъгъл от 92 градуса, което е малко по-малко, отколкото във водата.
Миризмата на сероводород, напомняща загнилите яйца,познат на всички. При нормални условия това вещество е в газообразно състояние. Няма цвят, слабо разтворим във вода, токсичен. Средно, при 20 градуса по Целзий, 2.4 водни обеми сероводород се разтварят във вода. При сярна вода се разкриват слаби киселинни свойства, дисоциацията на веществото продължава постепенно. Отровен сероводород е опасен дори в малки дози. Съдържание на въздуха около 0.1% сероводород води до парализа на дихателния център със загуба на съзнание. Например, легендарният натуралист Плиний Стари умря в пр на 79 век, е водороден сулфид, който се образува по време на избухването на Везувий.
Причината за отравяне на сероводород в химичното му взаимодействие с хемоглобина в кръвта. Желязото, съдържащо се в този протеин, образува сулфид със сероводород.
Максимална допустима концентрация във въздухасероводород се счита за 0,01 mg / l. Като антидот използва вдишване на чист кислород или въздух, в чиято структура има леко количество хлор.
Работата със сероводород предполага спазване на определени правила за безопасност. Всички експерименти, включващи това газово вещество, се извършват в запечатани устройства и абсорбатори.
Каква е производството на сероводород в лабораторията? Най-честият вариант е взаимодействието на водорода със сярата. Тази химическа реакция се отнася до съединение, което се провежда в абсорбатор.
В допълнение, производството на сероводород също е възможно с(2) и разтвор на сярна или солна киселина. За да получите този резултат, е достатъчно да вземете няколко парчета сулфид в епруветка, които не надвишават размера на граховото зърно. Освен това към тръбата (до половината обем) се прибавя разтвор на киселината, покрит с тръба за изпускане на газ. Устройството е поставено под капака, тръбата е загрята. Химичното взаимодействие е придружено от отделянето на газови мехурчета. Такова производство на сероводород позволява да се създаде достатъчно количество вещество, за да се отчетат неговите химични свойства.
Какви други начини има?Лабораторията позволява производството на сероводород чрез взаимодействие на метално желязо (под капака) с кристална сяра, последвано от взаимодействието на сулфида със сярна киселина.
Сулфидът взаимодейства с кислорода във въздуха,изгаря със синкав цвят. В случай на пълно изгаряне, продуктите на реакцията са серен оксид (4) и вода. Като се има предвид, че пещният газ е киселинен оксид, в разтвора той образува слаба сярна киселина, която оцветява в червено червената синя лакмусова хартия.
В случай на недостатъчно количество сероводород се образува кристална сяра. Този процес се счита за промишлен метод за получаване на чиста сяра от сероводород.
Това химично вещество е идентифицирано иотлични възстановителни способности. Те се проявяват например при взаимодействие със соли, халогени. За да се проведе подобна реакция при лабораторни условия, разтвор на сероводород се излива в епруветките с хлор и бром и се наблюдава промяна в цвета. Като реакционен продукт се наблюдава образуване на кристална сяра.
Химичната реакция на водороден сулфид с вода води до образуването на хидроксониев катион НЗО +.
Сулфидът може да образува два вида съединения: сулфиди (средни соли) и хидросулфиди (киселинни соли).
В алкални и алкалоземни метали, сулфидиса безцветни съединения. При тежките метали (мед, никел, олово) те са черни. Мангановият сулфид има розов цвят. Много соли не се разтварят във вода.
Качествена реакция на сулфидите е взаимодействието с разтвор на меден сулфат (2). Продуктът от това взаимодействие е утаяването на черна утайка от меден сулфид (2).
В природата това вещество се намира в минералитеизточници, вулканични газове. Това съединение е продукт на разпад на животни и растителни организми, се отличава с характерна миризма на сероводород. Природните сулфиди се намират в състава на редки метали, в металургията от тях се получават съответните елементи. Също така е важно да запомните, че сероводородът е силна отрова.
