Какво представлява калиев хлорат?
Калиевата сол на хлорната киселина (една отчетири кислородни киселини, образувани от хлор: хипохлориста - HClO, хлорист - HClO2, хлорни - HClO3 и перхлорна - НСЮ4) обикновено се наричат калиев хлорат, формулата - KClO3. Тази сол на външен вид представлява кристали (безцветни), които са слабо разтворими във вода (при 20 ° С в 100 cm 3 вода се разтваря само 7.3 грама на сол), но с повишаване на температурата се увеличава разтворимостта. Друго от добре познатите му имена е солта на Бертьолет. вещество молекулно тегло е 122.55 атомни масови единици, плътност - 2.32 гр / cm3. Солта се топи при 356 ° С, той се разлага при около 400 ° С
Откриване на солта на Бертоле
За първи път (през 1786 г.) калиев хлорат е билФренският химик Клод Бертоле. Той премина хлор през концентриран горещ разтвор на калиев хидроксид. Реакционното уравнение за получаване на солта е, както следва: 3С1г + 6КОН -> 5КС1 + КСЮ3 + ЗН20. В резултат на тази реакция, калиев хлорат се утаява като бяла утайка. Тъй като е леко разтворим в студена вода, той лесно се отделя от останалите соли, когато разтворът се охлажда. От откритието си солта Berthollet е най-разпространеният и полезен продукт на всички хлорати. Понастоящем KClO3 се произвежда в промишлен мащаб.
Химични свойства
Бертолетна сол е силен окислител.Когато взаимодейства с концентрирана солна киселина (НС1), се освобождава свободен хлор. Този процес е описан от уравнението на химична реакция: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Както всички хлорати, това вещество е силно отровно. В разтопена форма KCIO3 енергично поддържа изгарянето. Сместа лесно окисляем вещество (редуциращи агенти), такива като сяра, фосфор, захар и други органични вещества калиев хлорат експлодира от удар или триене. Чувствителността към тези ефекти се повишава в присъствието на амониеви соли и бромати. При леко (загряване до 60 ° С) окисление на калиев хлорат се получава от оксалова киселина хлорен диоксид, протича процес съгласно уравнението на реакция: 2KClO3 + H2C2O4 → К2СО3 + СО2 + H2O + 2ClO2. хлор окис намира приложение в избелване и стерилизация на различни материали (хартиен пулп брашно и т.н.) и може да се използва за пречистване на отпадъчни obesfenolivaniya химически заводи.
Приложение на калиев хлорат
От всички хлорати, солта на Бертхолт намира най-многошироко приложение. Той се използва в производството на бои, съвпадения (съвпадат глава горим материал, суровина се навлажнява калиев хлорат ТУ 6-18-24-84), фойерверки, дезинфектант, хлорен диоксид. Поради голямата опасност от съединения с калиев хлорат, те практически не се използват при производството на експлозиви за промишлени и военни цели. Много рядко се използва калиев хлорат като иницииращ експлозив. Понякога се използва в пиротехниката, в резултат на което те получават композиции за цветни пламъци. Преди това солта се използва в медицината: слаби разтвори на това вещество (KClO3) се използват известно време като антисептик за външно изплакване на гърлото. Солта в началото на 20 век е била използвана за производство на кислород в лабораторията, но поради опасността от експерименти те са били преустановени.
Получаване на калиев хлорат
По един от следните начини:хлориране на калиев хидроксид в резултат на реакцията обмен с други соли на хлорати, електрохимично окисляване на водни разтвори на метални хлориди - bertoletova сол може да бъде получена. Производството му в промишлен мащаб често се извършва чрез реакция на диспропорциониране на хипохлоритите (соли на хипохлорната киселина). Технологично процесът е различен. В повечето случаи то се основава на реакцията между калциев хлорид и калиев хлорат: Са (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. След това, получената сол на бирата от матерната луга се изолира чрез метода на кристализация. Също калиев хлорат, се получава по модифицирания метод Бертоле електролиза на калиев хлорид: хлор, произведени чрез електролиза взаимодейства с калиев хидроксид, полученият KClO калиев хипохлорит, последвано от диспропорциониране на калиев хлорат KClO3 и източника на калиев хлорид калиев хлорид.
Разлагане на калиев хлорат
При температура от около 400 ° С,разлагане на сол на бортолетите. В резултат на това се отделят кислород и калиев перхлорат: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Следващият етап на разлагане протича при температура от 550 до 620 ° С: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. На катализатори (те могат да бъдат меден оксид CuO, железен оксид (III) Fe2O3 оксид или манганов (IV) МпО 2) разлагане при по-ниски температури (150 до 300 ° С) и в една стъпка: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Мерки за сигурност
Бертоилата е нестабилнаексплозивно химическо вещество, което може да избухне при разбъркване, съхраняване (например, в съседство с редуктори на един и същи рафт в лаборатория или в един склад), шлифоване или други операции. В резултат на експлозията може да има телесна повреда или дори фатален изход. Следователно, когато се получава, използва, съхранява или транспортира калиев хлорат, изискванията на Федералния закон 116. Устройствата, на които се организират тези процеси, се отнасят до опасни производствени съоръжения.
