Фосфорът е бил открит и изолиран през 1669 г. от германцитехимик Х. Бранд. В природата този елемент се получава само под формата на съединения. Основните минерали са фосфорит Ca3 (PO4) 2 и апатит 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 или Ca5F (PO4) 3. В допълнение, елементът е част от протеина и също така се съдържа в зъбите и костите. Фосфорът най-лесно взаимодейства с кислорода и хлора. С излишък от тези вещества се образуват съединения с степен на окисление (за Р) +5, а в случай на дефицит със степен на окисление +3. Фосфорният оксид може да бъде представен чрез няколко формули, които представляват различни химични вещества. Сред тях най-често срещаните са P2O5 и P2O3. Други редки и слабо изследвани оксиди са: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.
Реакцията на окисление на елементарен фосфоркислородът тече бавно. Неговите различни аспекти са интересни. Първо, на тъмно светлината, която го придружава, е ясно видима. На второ място, окисляването на този химикал винаги става с образуването на озон. Това се дължи на получаването на междинния - фосфорил РО - съгласно схемата: P + O2 → PO + O и след това: O + O2 → O3. Трето, окисляването е свързано с внезапна промяна в електрическата проводимост на околния въздух поради йонизирането му. Освобождаването на светлината без забележимо нагряване, когато възникват химични реакции, се нарича хемилуминесценция. При влажна среда зелената хемилуминесценция се предизвиква от образуването на междинно вещество PO.
Окислението на фосфора се случва само когатоопределена концентрация на кислород. Той не трябва да бъде под минималния и над максималните прагове за парциалното налягане O2. Самият интервал зависи от температурите и от редица други фактори. Например, при стандартни условия скоростта на окисление от чист кислород на фосфор се увеличава до 300 mm Hg. Чл. След това тя намалява и пада почти до нула, когато парциалното налягане на кислорода достигне 700 mm Hg. Чл. и по-високо. По този начин окисът при нормални условия не се образува, тъй като фосфорът практически не се окислява.
Фосфорен пентоксид
Най-типичният оксид е фосфоранхидрид или по-висок фосфорен оксид, Р2О5. Това е бял прах с остър мирис. При определяне на двойки на неговото молекулно тегло, беше установено, че правилната запис е неговата формула Р4О10. Това незапалим вещество, той се топи при 565.6 ° С анхидрид Р2О5 оксид -kislotny всички характерни свойства, но се абсорбира жадно влага, така че се използва като сушител течности или газове. фосфор оксид може да отнеме до вода, която е част от химикалите. Анхидридът се образува от изгарянето на фосфор в атмосфера от кислород или въздух, достатъчно количество от схема О2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Използва се при производството на H3PO4 киселина. При контакт с вода могат да образуват три киселина:
Фосфорният пентоксид реагира с насилие и водавещества, съдържащи вода, като дърво или памук. Това генерира голямо количество топлина, което дори може да доведе до пожар. Той причинява корозия на метала и е много дразнещ (сериозни изгаряния на очите, кожата), дихателните пътища и лигавиците, дори при концентрации до 1 mg / m³.
Фосфорен триоксид
Анхидрид на фосфора или фосфорен триоксид, P2O3(P4O6) - е бяло кристално твърдо вещество (восък вид подобни), който се топи при температура 23,8 ° С и кипи при 173.7 ° С като бяло фосфор, P2O3 е много токсично вещество. Това е кисел оксид, с всички присъщи свойства. Фосфорен оксид 3 се формира поради бавното окисляване или изгарянето на свободното вещество (Р) в среда, където има недостиг на кислород. Фосфор триоксид реагира бавно със студена вода за да се образува киселина: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Това фосфорен оксид реагира енергично с гореща вода, реакциите се провеждат в различни начини, резултатът може да образува червен фосфор (модифициран алотропна podukt), фосфор хидрид и киселина: H3PO3 и Н3РО4. Термичното разлагане на P4O6 анхидрид, последвано от разцепване на фосфорни атоми, при което сместа, образувана от оксиди на P4O7, P4O8, P4O9. В структурата те приличат на P4O10. Най-изследваният от тях е P4O8.
