Síra je běžná v zemské kůře, mimo jinéprvky nahradí šestnácté místo. Vyskytuje se jak ve volném stavu, tak v související podobě. Pro tento chemický prvek jsou charakteristické nekovové vlastnosti. Jeho latinský název «síra», označený S. zahrnutou v různých iontů sloučenin obsahujících forem kyslíku a / nebo vodík mnoho látek, které patří do třídy kyselých solí a více oxidů, z nichž každý může být označován jako oxidu siřičitého s přidáním symboly, které označují valenci. Oxidační stav, ve kterém vykazuje různé sloučeniny 6, 4, 2, 0, -1, -2. Oxidy síry s různými stupni oxidace jsou známy. Nejběžnější jsou oxid siřičitý a oxid křemičitý. Méně známé jsou síra uhelnatý, a vyšší (s výjimkou SO3) a spodní oxidy tohoto prvku.
Oxid siřičitý
Anorganická sloučenina zvaná oxid síryII, SO, ve vzhledu je tato látka bezbarvý plyn. Při styku s vodou se nerozpouští, ale s ním reaguje. Jedná se o velmi vzácnou sloučeninu, která se vyskytuje pouze ve vyčištěném plynovém prostředí. Molekula SO je termodynamicky nestabilní, zpočátku přeměněna na S2O2 (nazývaná disulfur nebo peroxid síry). Vzhledem k vzácnému výskytu oxidu siřičitého v naší atmosféře a nízké stabilitě molekuly je obtížné zcela určit nebezpečí této látky. Ale ve zkondenzované nebo koncentrované formě se oxid mění na peroxid, což je relativně toxické a žíravé. Tato sloučenina je také snadno zapálená (metan připomíná tuto vlastnost), hoření produkuje oxid siřičitý - jedovatý plyn. Oxid siřičitý 2 byl objeven u Io (jeden ze satelitů Jupitera), v atmosféře Venuše a mezihvězdného média. Předpokládá se, že na Io je získáván jako výsledek vulkanických a fotochemických procesů. Hlavní fotochemické reakce jsou následující: O + S2 → S + SO a SO2 → SO + O.
Kyselý plyn
Oxidy síry IV nebo oxid siřičitý (SO2) jeBezbarvý plyn s dusivým ostrým zápachem. Při teplotě minus 10 ° C přechází do kapalného stavu a při teplotě -73 ° C se vytvrzuje. Při teplotě 20 ° C se rozpustí asi 40 objemů SO2 v 1 litru vody.
Tento oxid sírový se rozpouští ve vodě formě kyseliny siřičité, jako je její anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Spolupracuje s bázemi a zásaditými oxidy: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O a SO2 + CaO → CaSO3.
Oxid siřičitý se vyznačuje vlastnostmi aoxidační činidlo a redukční činidlo. Oxiduje se vzdušným kyslíkem na anhydrid kyseliny sírové v přítomnosti katalyzátoru: SO2 + O2 → 2SO3. Při silném redukčním činidlu, jako je sirovodík, hraje roli oxidačního činidla: H2S + SO2 → S + H2O.
Síranový plyn v průmyslu se používá hlavně pro výrobu kyseliny sírové. Oxid siřičitý se vyrábí spalováním síry nebo výpražky: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Anhydrid kyseliny sírové
Oxidy síry VI nebo oxid sírový (SO3) jemeziprodukt a nemá žádnou nezávislost. Ve vzhledu je bezbarvá kapalina. Smaží při teplotě 45 ° C a pod 17 ° C se změní na bílou krystalickou hmotu. Tato vyšší oxid síry (se stupněm oxidace atomu síry + 6) v různých hygroskopičnosti. S vodou vytváří kyselinu sírovou: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Se rozpustí ve vodě, uvolňuje velké množství tepla, a pokud ne přidávat postupně, a hned potom by mohlo dojít k velké množství oxidu exploze. Oxid siřičitý je snadno rozpustný v koncentrované kyselině sírové za tvorby oleum. Obsah SO3 v oleému dosahuje 60%. Pro tuto sloučeninu síry jsou charakteristické všechny vlastnosti oxidu kysličníku.
Vyšší a nižší oxidy síry
Vyšší oxidy síry jsou skupinaChemické sloučeniny podle vzorce SO3 + x, kde x je 0 nebo 1. Monomer SO4 oxid obsahovat peroxo (O-O), a vyznačující se tím, jako oxid SO3, stupeň oxidace síry +6. Tento oxid síry mohou být vyráběny při nízkých teplotách (pod 78 ° C) v reakčním SO3 a atomový kyslík nebo fotolýzou SO3 ve směsi s ozonem.
Oxidy s nízkým obsahem síry jsou skupinou chemických sloučenin, které zahrnují:
Zájem o nižší oxidy síry se zvýšil. To je způsobeno potřebou studovat jejich obsah v suchozemské a mimozemské atmosféře.
