Dusík patří do 15. skupiny (podle staréhoklasifikace - do hlavní podskupiny 5. skupiny), 2. období pod 7. atomovým číslem v periodickém systému chemických prvků a je označeno symbolem N. Molární hmotnost dusíku je 14 kg / mol.
Dusík jako jednoduchá látka je anormální podmínky, inertní diatomický plyn, který nemá barvu, chuť ani vůni. Část tohoto plynu je atmosféra Země. Molekulová hmotnost dusíku je 28. Slovo "dusík" v řečtině znamená "bez života".
V přírodě jsou molekuly plynu stabilníizotopy, ve kterých je molární hmotnost dusíku 14 kg / mol (99,635%) a 15 kg / mol (0,365%). Mimo zemské atmosféry se nachází ve složení plynových mlhovin, v atmosféře Slunce, mezihvězdného prostoru na planetách Neptun, Uran a tak dále. Je to čtvrtý v solárním systému, který se šíří po takových prvcích, jako je vodík, hélium, kyslík. Uměle produkované radioaktivní izotopy, v nichž je molární hmotnost dusíku od 10 kg / mol do 13 kg / mol, a také od 16 kg / mol do 25 kg / mol. Všechny se týkají krátkodobých prvků. Nejstabilnější izotop, ve kterém je molární hmotnost dusíku 13 kg / mol, má desetminutový poločas rozpadu.
Biologická role tohoto plynu je obrovská, protože to jeJe jedním ze základních prvků, ze které se přidávají nukleové kyseliny, proteiny, nukleoproteiny, chlorofyl, hemoglobin, a další důležité látky. Oba stabilní izotop dusíku, a molární hmotnost je 14 kg / mol a 15 kg / mol, spojená s metabolismem dusíku. Z tohoto důvodu je obrovské množství fixovaného dusíku obsahují živé organismy, „mrtvý“ organické a částic z oceánů a moří. A dále, v důsledku rozkladu a hniloby procesů organických obsahujících dusík, dusík obsahujících organických usazenin jsou vytvořeny tak, jak je, například, dusičnan.
Dusík z atmosféry se může vázat a přeměnitstrávitelné formy, například sloučeniny amonné, asi 160 druhů mikroorganismů, které spočívají převážně v symbiotické vazbě na vyšší rostliny, poskytují jim dusíkovou hnojivu a dále podél potravinového řetězce se dostávají do bylinožravců a dravců.
V laboratoři vzniká dusíkreakce rozkladu dusičnanu amonného. V důsledku toho se získá směs plynu s amoniakem, kyslíkem a oxidem dusíku (I). Jeho čištění se provádí přechodem výsledné směsi nejprve roztokem kyseliny sírové, pak síranem železnatým a poté horkou mědí. Dalším způsobem, jak jej dosáhnout v laboratoři, je přechod amoniaku na oxid měďnatý (II) při teplotě asi 700 stupňů Celsia.
V průmyslovém měřítku se dusík vyrábí průchodemvzduch nad horkým koksem, ale není vytvořen čistý výrobek, ale opět směs, ale již se vzácnými plyny a oxidem uhličitým, takzvaným "vzduchem" nebo "generátorem". Je to surovina pro chemickou syntézu a palivo. Také může být z genu "generátor" extrahován dusík, k tomuto účelu se provádí absorpce oxidu uhelnatého. Druhým způsobem získávání dusíku v průmyslu je frakční destilace kapalného vzduchu.
Existují také takové metody jako membrána aseparace adsorpčního plynu. Je možné získat atomový dusík, je mnohem aktivnější než molekulární dusík, je schopen například za normálních podmínek reagovat s fosforem, sírou, arsenem, kovy. Sloučeniny dusíku se v průmyslu široce využívají, z nichž se vyrábějí hnojiva, výbušniny, léky, barviva a tak dále. V petrochemickém průmyslu vyfukují potrubí, kontrolují svou práci pod tlakem. V těžebním komplexu s jeho pomocí vzniká uvnitř dolů prostředí odolné proti výbuchu a rozkládají se horninové vrstvy. V elektronice jsou vyfukovány do sestav, ve kterých je nejmenší oxidace kyslíkem, obsažená ve vzduchu, nepřijatelná.
