Азот относится к 15-й группе (по старой klassifikation - til den primære undergruppe af 5. gruppe), 2. periode under 7 atomnummer i det periodiske system af kemiske elementer og betegnes af N. Kvælstofmassen er 14 kg / mol.
Kvælstof som et simpelt stof er inormale forhold inerte diatomiske gasser, som hverken har farve eller smag eller lugter. En del af denne gas er atmosfæren på jorden. Den molekylære masse af nitrogen er 28. Ordet "nitrogen" på græsk betyder "livløs".
I naturen er gasmolekylerne sammensat af stabileisotoper, hvori kvælstofmassen er 14 kg / mol (99,635%) og 15 kg / mol (0,365%). Udenfor jordens atmosfære findes den i sammensætningen af gasnebler, i atmosfæren af Solen, interstellarrummet, på planeterne Neptunus, Uranus og så videre. Det er fjerde i solsystemet ved distribution efter sådanne elementer som hydrogen, helium, oxygen. Radioaktive isotoper er blevet kunstigt opnået, hvor den molære masse af nitrogen er fra 10 kg / mol til 13 kg / mol såvel som fra 16 kg / mol til 25 kg / mol. De tilhører alle kortlivede elementer. Den mest stabile af isotoperne, hvor den molære masse af nitrogen er 13 kg / mol, har en halveringstid på ti minutter.
Den biologiske rolle af denne gas er enorm, fordi dener et af hovedelementerne der udgør nukleinsyrer, proteiner, nukleoproteiner, chlorophyll, hæmoglobin og andre vigtige stoffer. Både stabile isotoper og den molære masse af nitrogen ved 14 kg / mol og ved 15 kg / mol er involveret i nitrogenudveksling. Af denne grund indeholder en enorm mængde bundet nitrogen levende organismer, "døde" organiske stoffer og spredt materiale af oceanerne og haverne. Endvidere dannes der som følge af processerne for dekomponering og henfald af organisk stof indeholdende nitrogen forekomster af nitrogenholdigt organisk materiale, såsom for eksempel nitrat.
Kvælstof fra atmosfæren er i stand til at binde og blive tilfordøjelige former, for eksempel ammoniumforbindelser, ca. 160 mikroorganismer, der hovedsagelig består i et symbiotisk forhold med højere planter, giver dem kvælstofgødninger og kommer videre langs fødekæden til plantelevende organismer og rovdyr.
I laboratoriet fremstilles nitrogen vednedbrydning af ammoniumnitrit. Resultatet er en blanding af gas med ammoniak, ilt og nitrousoxid (I). Det renses ved at føre den opnåede blanding først gennem en opløsning af svovlsyre, derefter ferrosulfat og derefter over varmt kobber. En anden måde at opnå det i laboratoriet er at passere ammoniak ved en temperatur på ca. 700 grader Celsius over kobber (II) oxid.
I industriel skala produceres nitrogen ved passageluft over varm koks, men ikke rent produkt dannes, men igen en blanding, men med ædle gasser og kuldioxid, den såkaldte "luft" eller "genererende" gas. Det er råmaterialet til kemisk syntese og brændstof. Det er også muligt at adskille nitrogen fra "genererende" gas, til dette formål absorberes carbondioxid. Den anden metode til fremstilling af nitrogen i industrien er fraktioneret destillation af flydende luft.
Есть также такие методы, как мембранное и adsorptionsgas separation. Det er muligt at opnå atom nitrogen, det er meget mere aktivt end molekylært nitrogen og kan f.eks. Reagere under normale forhold med fosfor, svovl, arsen, metaller. Kvælstofforbindelser er meget udbredt i industrien, hvoraf de fremstiller gødninger, sprængstoffer, lægemidler, farvestoffer og så videre. I petrokemisk industri blæses de gennem rørledninger, de testes under pres. I minekomplekset med hjælp er der skabt et eksplosionssikret miljø inde i minerne, og klippeformationer brister med det. I elektronikken blæses de ind i forsamlinger, hvor den mindste oxidation med ilt i luften er uacceptabel.
