Mit dem Begriff "elektrolytische Dissoziation" Wissenschaftlerarbeiten seit dem späten neunzehnten Jahrhundert. Wir sind dem schwedischen Chemiker Arrhenius zu verdanken. 1884-1887 beschäftigte er sich mit dem Problem der Elektrolyte und beschrieb das Phänomen der Ionisierung in Lösungen und der Bildung von Schmelzen. Als Mechanismus dieses Phänomens entschied er sich, die Zersetzung von Molekülen in Ionen zu erklären, wobei die Elemente eine positive oder negative Ladung hatten.
Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation erklärtelektrische Leitfähigkeit einiger Lösungen. Beispielsweise ist Kaliumchlorid-KCl durch Zerfall des Moleküls dieses Salzes in ein Kaliumion, das eine Ladung mit einem Pluszeichen (Kation) aufweist, und ein Chlorion, eine Ladung mit einem Minuszeichen (Anion), charakterisiert. Salzsäure HCl zersetzt sich in ein Kation (Wasserstoffion) und Anion (Chlorion), Natriumhydroxidlösung NaHO führt zum Auftreten von Natriumionen und Anionen in Form eines Hydroxidions. Die wichtigsten Bestimmungen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation beschreiben das Verhalten von Ionen in Lösungen. Nach dieser Theorie bewegen sie sich innerhalb der Lösung ziemlich frei, und selbst in einem kleinen Tropfen der Lösung wird eine gleichmäßige Verteilung entgegengesetzt geladener elektrischer Ladungen aufrechterhalten.
Theorie des elektrolytischen DissoziationsprozessesDie Bildung von Elektrolyten in wässrigen Lösungen wird wie folgt erklärt. Das Auftreten von freien Ionen weist auf die Zerstörung des Kristallgitters der Substanz hin. Wenn eine Substanz in Wasser gelöst wird, geschieht dieser Prozess unter dem Einfluss polarer Moleküle des Lösungsmittels (in unserem Beispiel betrachten wir Wasser). Sie sind in der Lage, die elektrostatische Anziehungskraft, die zwischen den in den Knoten des Kristallgitters befindlichen Ionen besteht, so stark zu reduzieren, dass die Ionen in Lösung in die freie Bewegung überführt werden. In diesem Fall gelangen freie Ionen in die Umgebung von polaren Wassermolekülen. Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation nennt diese um sie gebildete Schale Hydrat.
Aber die Theorie der Arrhenius elektrolytischen Dissoziationerklärt die Bildung von Elektrolyten nicht nur in Lösungen. Das Kristallgitter kann auch durch die Temperatur zerstört werden. Durch Erwärmung des Kristalls erhalten wir den Effekt einer intensiven Oszillation von Ionen in den Gitterstellen, was nach und nach zur Zerstörung des Kristalls und zum Erscheinen einer ausschließlich aus Ionen bestehenden Schmelze führt.
Die Rückkehr zu den Lösungen sollte separat erfolgenbetrachten wir die Eigenschaft einer Substanz, die wir als Lösungsmittel bezeichnen. Der prominenteste Vertreter dieser Familie ist Wasser. Das Hauptmerkmal ist das Vorhandensein von Dipolmolekülen, d.h. wenn das Molekül von einem Ende aus positiv und vom anderen Ende negativ geladen ist. Ein Wassermolekül erfüllt diese Anforderungen vollständig, aber Wasser ist nicht das einzige Lösungsmittel.
Процесс электролитической диссоциации могут nicht wässrige polare Lösungsmittel, beispielsweise flüssiges Schwefeldioxid, flüssiges Ammoniak usw., hervorzurufen. Aber in dieser Reihe nimmt Wasser die Hauptrolle ein, da seine Eigenschaft, die elektrostatische Anziehungskraft zu schwächen (aufzulösen) und Kristallgitter zu zerstören, besonders deutlich wird. Wenn wir von Lösungen sprechen, meinen wir wasserbasierte Flüssigkeiten.
Eine eingehende Untersuchung der Eigenschaften von Elektrolyten ist zulässiggehe auf das Konzept ihrer Stärke und ihres Dissoziationsgrades. Unter dem Dissoziationsgrad eines Elektrolyten ist das Verhältnis der Anzahl dissoziierter Moleküle zu ihrer Gesamtzahl zu verstehen. In potentiellen Elektrolyten liegt dieser Koeffizient im Bereich von null bis eins, und der Dissoziationsgrad gleich null zeigt an, dass es sich um Nichtelektrolyte handelt. Die Erhöhung der Temperatur der Lösung wirkt sich positiv auf die Erhöhung des Dissoziationsgrades aus.
Die Stärke der Elektrolyte wird durch den Dissoziationsgrad bestimmtkonstanter Konzentration und Temperatur. Starke Elektrolyte haben einen Dissoziationsgrad, der sich der Einheit nähert. Dies sind sehr lösliche Salze, Alkalien, Säuren.
Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation erlaubte die Erklärung einer Vielzahl von Phänomenen, die im Rahmen von Physik, Chemie, Pflanzen- und Tierphysiologie und theoretischer Elektrochemie untersucht werden.
