Τα άτομα των στοιχείων και των μορίων των ουσιών διαθέτουναμελητέα μάζα. Για τη μελέτη των ποσοτικών σχέσεων που χαρακτηρίζουν τις χημικές αντιδράσεις, χρησιμοποιούνται αρκετές φυσικές ποσότητες. Ένα από αυτά είναι η μοριακή μάζα, η οποία μπορεί να υπολογιστεί για άτομα, ιόντα και μόρια. Ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία στη Γη είναι το οξυγόνο, με τη συμμετοχή του συμβαίνουν πολλές αντιδράσεις και διαδικασίες. Για την πραγματοποίηση υπολογισμών σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων, χρησιμοποιούνται οι εξισώσεις της αντίδρασης, χρησιμοποιείται η μοριακή μάζα του οξυγόνου, η οποία είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μάζα του ατόμου ή του μορίου του.
Γενικές πληροφορίες για το οξυγόνο (χημικό στοιχείο):
Το οξυγόνο ως ένα από τα συστατικά της ατμόσφαιρας είναι μακρύο χρόνος δεν μπορούσε να διατεθεί στην πιο αγνή του μορφή. Το αέριο ονομάστηκε «ζωογόνο», «ελιξίριο της ζωής». Η τιμή της ανακάλυψης του οξυγόνου μοιράζεται μεταξύ παγκοσμίου φήμης επιστημόνων: C. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Ο όρος "οξυγόνο" προτάθηκε από τον A. Lavoisier, με βάση τον σημαντικό ρόλο μιας ουσίας, τα άτομα της στο σχηματισμό οξειδίων και οξέων.
Κατά την εκτέλεση χημικών υπολογισμών, πρέπει να γνωρίζετεμάζες ατόμων και μορίων ουσιών που εμπλέκονται στις αντιδράσεις. Αλλά είναι πολύ μικρές, γεγονός που καθιστά δύσκολη τη χρήση μονάδων όπως γραμμάρια και κιλά. Βρέθηκε μια λύση: προτάθηκαν άλλες ποσότητες που διευκολύνουν τους υπολογισμούς. Για παράδειγμα, στη χημεία, χρησιμοποιούνται οι σχετικές τιμές ατομικών και μοριακών μαζών. Η σχετική ατομική μάζα (Ar) ως φυσική ποσότητα εισήχθη το 1961. Η τιμή του είναι 1/12 της μάζας του ατόμου άνθρακα (ισότοπο 12ΝΤΟ)
Για να εκτελέσετε υπολογισμούς χρησιμοποιώντας τύπους και εξισώσεις χρησιμοποιώντας αυτό και άλλες ποσότητες, πρέπει να θυμάστε μερικούς κανόνες:
Η μάζα του ατόμου οξυγόνου λαμβάνεται λαμβάνοντας υπόψηη ποσότητα και η κατανομή των τριών φυσικών ισοτόπων του: Ar (O) = 15.999 (σε π.μ.) Στους υπολογισμούς, αυτή η τιμή συνήθως στρογγυλοποιείται, γυρίζει 16. Για κάθε στοιχείο η ατομική του μάζα είναι μια σταθερή τιμή. Από τη γνωστή μάζα ατόμων του στοιχείου με σειριακό αριθμό 8, μπορεί να βρεθεί η μοριακή μάζα του στοιχείου οξυγόνου. M (O) = 16. Μια άλλη αδιάστατη φυσική ποσότητα - η μοριακή μάζα του οξυγόνου - αναφέρεται σε μια απλή ουσία. Η μάζα του μορίου οξυγόνου υπολογίζεται πολλαπλασιάζοντας τη μάζα του ατόμου με έναν στοιχειομετρικό συντελεστή στον τύπο: κ. (O2) = Ar (Ο) . 2 = 16 . 2 = 32.Στην πράξη, δεν χρειάζεται να μάθετε ποια είναι η μοριακή μάζα του οξυγόνου, επειδή η τιμή του είναι αριθμητικά ίση με τη μάζα του μορίου της ουσίας, αλλά με μια μονάδα μέτρησης g / mol. Για μια συγκεκριμένη ένωση, το μοριακό βάρος του είναι μια σταθερά και χρησιμοποιείται ευρέως στον υπολογισμό της ποσότητας και της μάζας μιας ουσίας.
Στη χημεία, για την ευκολία των υπολογισμών, έναςαπό τις πιο σημαντικές φυσικές ποσότητες είναι η ποσότητα της ουσίας. Δεν αναφέρεται στη μάζα, αλλά στον αριθμό των δομικών μονάδων. Η μονάδα μέτρησης της ποσότητας της ουσίας στο Διεθνές Σύστημα (SI) είναι 1 mol. Γνωρίζοντας ότι το 1 mol περιέχει τόσα σωματίδια όσο αυτά περιέχονται σε 12 g του ισοτόπου άνθρακα 12C, μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό ατόμων, μορίων, ιόντων,ηλεκτρόνια που περιέχονται σε δείγμα οποιασδήποτε ουσίας. Μια άλλη σταθερή τιμή ονομάστηκε προς τιμήν του μεγάλου Ιταλού επιστήμονα Avogadro (που υποδηλώνεται από τον ΝΑΧαρακτηρίζει τον αριθμό των δομικών σωματιδίων που περιέχει μια ουσία, εάν η ποσότητα της είναι 1 mol. Η αριθμητική τιμή της σταθεράς Avogadro είναι 6.02 . 1023 1 / mol.Αυτός ο αριθμός ατόμων (μόρια, ιόντα) έχει μοριακή μάζα. Ο προσδιορισμός αυτής της φυσικής ποσότητας είναι M, η μονάδα μέτρησης είναι 1 g / mol, ο τύπος υπολογισμού είναι M = m / n (m είναι μάζα (g), n είναι η ποσότητα της ουσίας (mol)).
Στην πράξη, δεν υπάρχει ανάγκη χρήσηςτύπος M = m / n για τον υπολογισμό της γραμμομοριακής μάζας του οξυγόνου. Κατά την επίλυση προβλημάτων, συχνά απαιτείται να προσδιορίσουμε ποια είναι η μάζα ή να βρούμε την ποσότητα μιας ουσίας. Στην πρώτη περίπτωση, ο τύπος m = n χρησιμοποιείται για υπολογισμούς . M, στο δεύτερο - n = m / M. Η αριθμητική τιμή της μοριακής μάζας ενός στοιχείου συμπίπτει με τη μάζα ενός ατόμου και για μια ουσία - ένα μόριο. Για παράδειγμα, 1 mole του στοιχείου οξυγόνου έχει μάζα 16 g. Μ (Ο2) Είναι η μοριακή μάζα ενός μορίου οξυγόνου, η οποία είναι 32 g / mol.
Το ισοδύναμο ονομάζεται ποσότητα ίση με τη μάζα 1mole ατόμων οποιουδήποτε μονοσθενούς στοιχείου. Στη γενική περίπτωση, μπορείτε να προσδιορίσετε την ισοδύναμη μάζα διαιρώντας τη μοριακή μάζα ατόμων ενός χημικού στοιχείου με το σθένος του, που βρίσκεται στον τύπο μιας συγκεκριμένης ένωσης. Στις περισσότερες από τις ενώσεις του, το οξυγόνο, όπως το χημικό στοιχείο χαλκογόνο, είναι δισθενές. Η μοριακή μάζα του οξυγόνου μπορεί να βρεθεί σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, η στρογγυλεμένη τιμή του είναι 16. Η ισοδύναμη μάζα είναι 2 φορές μικρότερη - 8. Στη χημεία, χρησιμοποιείται ο νόμος των ισοδυνάμων, ο οποίος λέει ότι οι ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους σε ποσότητες ίσες με τις ισοδύναμες τους. Κατά την εκτέλεση υπολογισμών, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα ισοδύναμου οξυγόνου για να προσδιορίσετε τη μάζα του ισοδυνάμου μιας ουσίας για την οποία είναι άγνωστη.
Το οξυγόνο είναι ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία στη γηφλοιός, αντιπροσωπεύει το 46,6% της μάζας. Μια απλή ένωση με το ίδιο όνομα είναι η δεύτερη πιο κοινή στην ατμόσφαιρα της Γης. Η περιεκτικότητα του μοριακού οξυγόνου στον αέρα είναι 20,947% κατ 'όγκο. Με τη συμμετοχή ατόμων ενός στοιχείου και μορίων μιας ουσίας, πολλές αντιδράσεις και διαδικασίες συμβαίνουν στην τεχνολογία, τη βιομηχανία, τη ζωηρή και άψυχη φύση. Είναι σημαντικό να ληφθούν υπόψη οι ποσοτικές σχέσεις σε αυτές τις διαδικασίες, οι οποίες διευκολύνουν σε μεγάλο βαθμό τη χρήση φυσικών ποσοτήτων, συμπεριλαμβανομένης της μοριακής μάζας του οξυγόνου.
