Το νιτρώδες οξύ είναι μονοβασικό αδύναμοοξύ, το οποίο μπορεί να υπάρχει μόνο σε αραιά υδατικά διαλύματα κυανής και σε μορφή αερίου. Τα άλατα αυτού του οξέος ονομάζονται νιτρώδη ή νιτρώδη. Είναι τοξικά και πιο ανθεκτικά από το ίδιο το οξύ. Ο χημικός τύπος αυτής της ουσίας είναι ως εξής: HNO2.
Φυσικές ιδιότητες:
1. Η μοριακή μάζα είναι 47 g / mol.
2. Το σχετικό μοριακό βάρος είναι 27 amu.
3. Η πυκνότητα είναι 1.6.
4. Το σημείο τήξης είναι 42 μοίρες.
5. Το σημείο βρασμού είναι 158 μοίρες.
Χημικές ιδιότητες του νιτρώδους οξέος
1. Εάν το διάλυμα με νιτρώδες οξύ θερμαίνεται, θα προκύψει η ακόλουθη χημική αντίδραση:
3ΗΝΟ2 (νιτρώδες οξύ) = ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ) + 2ΝΟ (οξείδιο του αζώτου, που απελευθερώνεται ως αέριο) + Η2Ο (νερό)
2. Σε υδατικά διαλύματα, αποσυντίθεται και αντικαθίσταται εύκολα από άλατα με ισχυρότερα οξέα:
H2SO4 (θειικό οξύ) + 2ΝaΝΟ2 (νιτρώδες νάτριο) = Na2S04 (θειικό νάτριο) + 2ΗΝΟ2 (νιτρώδες οξύ)
3Η υπό εξέταση ουσία μπορεί να παρουσιάζει οξειδωτικές και μειωτικές ιδιότητες. Όταν εκτίθεται σε ισχυρότερα οξειδωτικά μέσα (για παράδειγμα: χλώριο, υπεροξείδιο του υδρογόνου H2O2, υπερμαγγανικό κάλιο) οξειδώνεται σε νιτρικό οξύ (σε ορισμένες περιπτώσεις, σχηματισμός αλάτων νιτρικού οξέος):
Ιδιότητες αποκατάστασης:
HNO2 (νιτρώδες οξύ) + Η2Ο2 (υπεροξείδιο του υδρογόνου) = HNO3 (νιτρικό οξύ) + Η2Ο (νερό)
HNO2 + Cl2 (χλώριο) + Η2Ο (νερό) = HNO3 (νιτρικό οξύ) + 2ΗCl (υδροχλωρικό οξύ)
5ΝΗ2 (νιτρώδες οξύ) + 2ΗΜηΟ4 = 2Μη (ΝΟ3) 2 (νιτρικό μαγγάνιο, άλας νιτρικού οξέος) + ΗΝΟ3 (νιτρικό οξύ) + 3Η2Ο
Οξειδωτικές ιδιότητες:
2ΗΝΟ2 (νιτρώδες οξύ) + 2ΗΙ = 2ΝΟ (οξείδιο οξυγόνου, υπό μορφή αερίου) + 12 (ιώδιο) + 2Η2Ο (νερό)
Λαμβάνοντας νιτρώδες οξύ
Η ουσία αυτή μπορεί να ληφθεί με διάφορους τρόπους:
1. Όταν διαλύεται το οξείδιο του αζώτου (III) σε νερό:
Ν2Ο3 (οξείδιο του αζώτου) + Η2Ο (νερό) = 2ΗΝΟ3 (νιτρώδες οξύ)
2. Όταν διαλύεται το οξείδιο του αζώτου (IV) σε νερό:
2NO3 (οξείδιο του αζώτου) + Η2Ο (νερό) = HNO3 (νιτρικό οξύ) + HNO2 (νιτρώδες οξύ)
Εφαρμογή νιτρώδους οξέος:
- διαζωτισμό αρωματικών πρωτοταγών αμινών,
- παραγωγή αλάτων διαζωνίου,
- στη σύνθεση οργανικών ουσιών (για παράδειγμα, για την παραγωγή οργανικών χρωμάτων).
Οι επιδράσεις του νιτρώδους οξέος στο σώμα
Αυτή η ουσία είναι τοξική, έχει ένα φωτεινό μεταλλαξιογόνο αποτέλεσμα, αφού είναι ουσιαστικά ένας παράγοντας απαλάρωσης.
Τι είναι τα νιτρώδη
Τα νιτρώδη είναι διάφορα άλατα του νιτρώδους οξέος. Είναι λιγότερο ανθεκτικά στη θερμοκρασία από τα νιτρικά. Απαραίτητη για την παραγωγή ορισμένων βαφών. Χρησιμοποιείται στην ιατρική.
Τα νιτρώδη έχουν αποκτήσει ιδιαίτερη σημασία για τον άνθρωπο.νατρίου. Η ουσία αυτή έχει τον τύπο NaNO2. Χρησιμοποιείται ως συντηρητικό στη βιομηχανία τροφίμων για την παρασκευή προϊόντων από ψάρι και κρέας. Είναι μια σκόνη καθαρού λευκού ή ελαφρώς κιτρινωπού χρώματος. Το νιτρώδες νάτριο είναι υγροσκοπικό (εξαίρεση είναι το καθαρό νιτρώδες νάτριο) και είναι εξαιρετικά διαλυτό σε H2O (νερό). Σε αέρα, είναι σε θέση να οξειδώσει σταδιακά σε νιτρικό νάτριο, έχει ισχυρές μειωτικές ιδιότητες.
Το νιτρώδες νάτριο χρησιμοποιείται σε:
- χημική σύνθεση: για να ληφθούν ενώσεις διαζω-αμίνης, για να απενεργοποιηθεί η περίσσεια αζιδίου του νατρίου, για να ληφθεί οξυγόνο, οξείδιο του νατρίου και άζωτο του νατρίου, ώστε να απορροφηθεί διοξείδιο του άνθρακα.
- στην παραγωγή τροφίμων (πρόσθετο τροφίμων E250): ως αντιοξειδωτικό και αντιβακτηριακό παράγοντα,
- στην κατασκευή:ως αντιδιαβρωτικό πρόσθετο σε σκυρόδεμα στην κατασκευή δομών και προϊόντων δομικών κατασκευών, στη σύνθεση οργανικών ουσιών, ως αναστολέας της ατμοσφαιρικής διάβρωσης, στην παραγωγή ελαστικών, poppers, ενός πρόσθετου διαλύματος για εκρηκτικά. όταν επεξεργάζεται μέταλλο για να απομακρύνει το στρώμα κασσίτερου και να φωσφορίζει.
- στη φωτογραφία: ως αντιοξειδωτικό και αντιδραστήριο,
- στη βιολογία και την ιατρική: αγγειοδιασταλτικό, αντισπασμωδικό, καθαρτικό, βρογχοδιασταλτικό, ως αντίδοτο για δηλητηρίαση ενός ζώου ή ενός ανθρώπου με κυανίδια.
Επί του παρόντος, χρησιμοποιούνται και άλλα άλατα νιτρώδους οξέος (π.χ. νιτρώδες κάλιο).
