Χλωριούχος ασβέστης, οι φυσικοχημικές του ιδιότητες και εφαρμογή

Ο χλωρικός ασβέστης ονομάζεται επίσης λευκαντικό.ή υποχλωριώδες ασβέστιο. Αν και το τελευταίο όνομα δεν είναι απολύτως αληθινό, γιατί Αυτή η ουσία είναι ένα σύνθετο μείγμα και περιλαμβάνει όχι μόνο υποχλωριώδες (Ca (ClO) 2), αλλά επίσης οξυχλωρίδιο (CaClO), χλωρίδιο (CaCl2) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2). Επίσης, με τη μορφή ακαθαρσίας, μπορεί να υπάρχει χλωριούχο σίδηρο (III), που δίνει κιτρινωπό χρώμα. Υπό κανονικές συνθήκες, αυτή η ένωση έχει στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης, έντονη μυρωδιά χλωρίου και συνήθως λευκό χρώμα. Μόνο το υποχλωριούχο ασβέστιο διαλύεται στο νερό, ενώ το χλώριο απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα και τα υπόλοιπα συστατικά του μείγματος σχηματίζουν ένα παχύ ίζημα - ένα εναιώρημα.

Σε άμεσο ηλιακό φωςτο υπερχλωρικό οξύ απελευθερώνει οξυγόνο, και όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται με την απελευθέρωση θερμότητας, η οποία μπορεί να οδηγήσει σε έκρηξη. Ως προς αυτό, αυτή η ουσία πρέπει να φυλάσσεται σε σκοτεινές, ψυχρές (μη θερμαινόμενες) και αεριζόμενες περιοχές. Όταν εργάζεστε με ασβέστη λεύκανσης, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε προστατευτικό εξοπλισμό για το δέρμα και τα αναπνευστικά όργανα, ειδικά σε επιχειρήσεις για την παραγωγή και τη μεταφορά του.

Από την άποψη της χημείας, η ουσία χλωρίνη, ο τύπος της οποίας είναι γραμμένη CaCl (OCl), αναφέρεται σε μικτά (διπλά) άλατα, δηλ. περιέχει δύο ανιόντα.

Αυτή η ένωση είναι επίσης ισχυρή.ένας οξειδωτικός παράγοντας ικανός να μετατρέπει MnO (οξείδιο του μαγγανίου (II)) → MnO2 (οξείδιο του μαγγανίου (IV)) σε ένα αλκαλικό διάλυμα · όταν αλληλεπιδράτε με οργανικές ουσίες, αναγκάστε τις να αναφλεγούν. Όταν αλληλεπιδράτε με θειικά ή υδροχλωρικά οξέα, απελευθερώνεται χλώριο: Ca (ClO) Cl + H2SO4 → Cl2 + CaSO4 + H2O.

Αυτή η ουσία παράγεται στην παραγωγή απόχλωρίωση υδροξειδίου του ασβεστίου. Με αυτήν τη διαδικασία, λαμβάνεται λευκαντικό τριών βαθμών - 26, 32 και 35% ενεργού χλωρίου (η ποσότητα καθαρού χλωρίου που απελευθερώνεται όταν τα οξέα HCl ή H2SO4 εκτίθενται σε αυτό το μείγμα). Ένα από τα μειονεκτήματα αυτής της ουσίας είναι ότι χάνει ενεργό χλώριο κατά την αποθήκευση, κατά 5-10% ετησίως. Προσπαθούν να το καταπολεμήσουν απελευθερώνοντας ένα προϊόν αυξημένης σταθερότητας, περνώντας το χλώριο με τη μορφή αερίου μέσω ενός εναιωρήματος Ca (OH) 2. Το ενεργό χλώριο στην ένωση που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο είναι 45-70%. Επίσης, ένα μειονέκτημα αυτής της ουσίας είναι ότι προκαλεί διάβρωση μετάλλων και διαβρώνει τα βαμβακερά υφάσματα. Επομένως, το αποθηκεύουν σε ξύλινα δοχεία, πλαστικά δοχεία ή πλαστικές σακούλες και σακούλες.

Ο ασβέστης χλωρίου εμφανίζει βακτηριοκτόνο καισποριοκτόνες ιδιότητες, οι οποίες προσδιορίζονται από την παρουσία υποχλωριώδους οξέος και οξυγόνου στο διάλυμα. Λόγω αυτού, χρησιμοποιείται ενεργά στην επεξεργασία λυμάτων από διάφορα λύματα και από ιατρικά ιδρύματα ως απολυμαντικά (οι επιφάνειες υποβάλλονται σε επεξεργασία, κοινόχρηστοι χώροι). Χρησιμοποιείται επίσης ως λευκαντικό για την κατασκευή υφασμάτων, χαρτοπολτού και χαρτιού.

Έτσι, η λεύκανση είναι περίπλοκηένα μείγμα που είναι χημικά μάλλον δραστική ουσία και εμφανίζει τις ιδιότητες ενός ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα. Σε υδατικά διαλύματα υδρολύεται, σχηματίζοντας υποχλωριώδες οξύ (HC1O). Με την αύξηση της θερμοκρασίας (θέρμανση) και υπό την επίδραση του ηλιακού φωτός, αποσυντίθεται, απελευθερώνοντας οξυγόνο και χλώριο.