Για αρκετούς αιώνες, φυσικοίυπέθεσε ότι η θερμοκρασία καθορίζεται από την παρουσία μιας αόρατης και χωρίς βάρος ουσίας, θερμιδικής, σε αέρια. Πολλές θεωρίες έχουν προταθεί για να εξηγήσουν την κίνησή της μέσα στην ύλη και μεταξύ διαφορετικών αντικειμένων. Μόνο το M.V. Ο Λομονόσοφ ήταν σε θέση να εξηγήσει την πραγματική φύση της ύλης, δημιουργώντας τη μοριακή-κινητική θεωρία των αερίων. Στη συλλογιστική και τους υπολογισμούς του, κατάφερε να αποδείξει ότι δεν υπάρχει θερμιδική φύση. Η θερμοκρασία εξαρτάται από την ταχύτητα της χαοτικής κίνησης των μορίων. Εισήγαγε την έννοια της εσωτερικής ενέργειας και εξήγησε επίσης πώς αλλάζει σε μια πραγματική διαδικασία.
Ποια επιχειρήματα έκανε η M.V. Ο Λομονόσοφ αποδεικνύει τη μοριακή κινητική θεωρία των αερίων
Έχοντας κάνει την πρώτη υπόθεση ότικανένα θερμιδικό δεν υπάρχει στη φύση, συναντήθηκε με ισχυρή αντίσταση από σεβαστούς επιστήμονες εκείνης της περιόδου. Όλοι αναγνώρισαν την παρουσία θερμίδων, αλλά ο αρχάριος ερευνητής δεν το έκανε. Στη συνέχεια, σε μια από τις συναντήσεις με Γερμανούς και Άγγλους φυσικούς, ειπώθηκαν τα εξής: «Αγαπητοί δάσκαλοι. Από πού προήλθε το θερμίδες στο σώμα της αγελάδας; Έφαγε το κρύο γρασίδι και στη συνέχεια το σώμα της ζεστάθηκε από την αλλαγή της εσωτερικής ενέργειας στα εσωτερικά της. Από πού προέρχεται; Και η προέλευση της θερμότητας στο σώμα εξηγείται από το γεγονός ότι το γρασίδι έχει χημική ενέργεια, την οποία το σώμα του ζώου έχει μετατρέψει σε αυτήν τη θερμότητα. Αυτό σημαίνει ότι παρατηρούμε το φαινόμενο της ενεργειακής μετάβασης από τη μια κατάσταση στην άλλη ». Τον άκουσαν, έκαναν δεκάδες ερωτήσεις. Ως αποτέλεσμα της συζήτησης, διαμορφώθηκε ο νόμος της ενεργειακής αλλαγής (που ονομάζεται επίσης νόμος διατήρησης της ενέργειας), ο οποίος αναγνωρίστηκε από όλους τους παρόντες. Αργότερα, δημοσιεύτηκε μια μικρή συλλογή υποθέσεων, η οποία ήταν η πρώτη έκδοση όπου αναγνωρίστηκε η μοριακή κινητική θεωρία των αερίων.
Ποια είναι η θεωρία του M.V. Λομονόσοφ
Φαίνεται σήμερα ότι στη θερμοδυναμική τα πάνταλογικός. Ωστόσο, πρέπει να θυμόμαστε ότι έχουν περάσει περισσότερα από 250 χρόνια από τις πρώτες παραδοχές έως σήμερα. Ο Γάλλος ερευνητής J. Charles ανακάλυψε το νόμο της αναλογικότητας της αύξησης της πίεσης με την αύξηση της θερμοκρασίας του αερίου. Στη συνέχεια εξήγησε την αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια του αερίου όταν θερμάνθηκε. Προέρχεται από τον τύπο του. Η έρευνά του 20 χρόνια αργότερα συνεχίστηκε από τον Gay-Lussac, ο οποίος ερεύνησε τη θέρμανση του αερίου σε σταθερή πίεση. Παρατήρησε πώς ένα έμβολο τοποθετημένο μέσα σε έναν γυάλινο κύλινδρο αλλάζει τη θέση του όταν θερμαίνεται και ψύχεται. Εδώ πλησίασε να ανακαλύψει την έννοια της σταθεράς αερίου. Δεν εκμεταλλεύτηκε την έρευνα που είχε κάνει ο Robert Boyle 140 χρόνια νωρίτερα. Μόνο το έργο του Mariotte, που εκτελέστηκε αργότερα και διατυπώθηκε στο νόμο Boyle-Mariotte, βοήθησε τον Benoit Paul Emile Clapeyron να διαμορφώσει την πρώτη έννοια της εξίσωσης του κράτους για ένα ιδανικό αέριο.
40 χρόνια αργότερα D.I.Ο Μεντελέεφ συμπλήρωσε την εξίσωση του κράτους με τα αποτελέσματα της έρευνάς του. Τώρα ο νόμος Cliperon-Mendeleev είναι η βάση για τη θερμοδυναμική σε όλο τον κόσμο. Προσδιορίζει μαθηματικά την αλλαγή της εσωτερικής ενέργειας από τη θερμοκρασία του αερίου. Οι ανακαλύψεις των βασικών νόμων επιβεβαιώθηκαν από την πρακτική. Οι θερμικές μηχανές δημιουργήθηκαν, που λειτουργούσαν στους θερμοδυναμικούς κύκλους των Otto, Diesel, Trinkler και άλλων επιστημόνων.
Μόνο στις αρχές του 20ου αιώνα γεννήθηκε η εμπειρία των προκατόχων και γράφτηκαν εγχειρίδια για τη μοριακή φυσική και την τεχνική θερμοδυναμική, τα οποία παρουσίαζαν αρμονικά και λογικά ολόκληρο το σύνολο των ανακαλύψεων.
pV = mRT
Σήμερα κατά την παραγωγή οποιωνδήποτε εξαρτήσεωνχρησιμοποιείται η εξίσωση της κατάστασης ενός ιδανικού αερίου. Κανείς δεν μπερδεύεται από τις παραμέτρους που περιλαμβάνονται σε αυτό, οι οποίες έχουν καλά καθορισμένες έννοιες. Τα συμπεράσματα από τον βασικό νόμο για το φυσικό αέριο δίνουν μια άλλη σημαντική φόρμουλα που χαρακτηρίζει την αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια:
dU = cvDT,
εδώ dU είναι η διαφορά της αλλαγής στο εσωτερικόενέργεια, και cv είναι η θερμική ικανότητα του αερίου σε σταθερό όγκο. Ως αποτέλεσμα της συλλογιστικής σχετικά με τη φύση της σταθεράς αερίου R, βρέθηκε ότι χαρακτηρίζει την εργασία του αερίου σε σταθερή πίεση.
