Ας μιλήσουμε για το τι είναι OVR στην ανόργανη και οργανική σύνθεση.
Με οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις εννοούνται τέτοιες διεργασίες ως αποτέλεσμα των οποίων ο βαθμός οξείδωσης δύο ή περισσοτέρων χημικών στοιχείων σε πολύπλοκες ή απλές ουσίες θα αλλάξει.
Με την οξείδωση εννοείται μια τέτοια χημική ουσίαμια αντίδραση στην πορεία της οποίας ένα άτομο ή ένα συγκεκριμένο ιόν δίνει ηλεκτρόνια, ενώ μειώνει την αρχική του κατάσταση οξείδωσης. Αυτή η διαδικασία είναι χαρακτηριστική των μετάλλων.
Με τη διαδικασία ανάκτησης εννοείταιχημικό μετασχηματισμό, ως αποτέλεσμα του οποίου ο βαθμός οξείδωσης ενός ιόντος ή μιας απλής ουσίας θα μειωθεί με την προσθήκη ηλεκτρονίων. Αυτή η αντίδραση είναι χαρακτηριστική των μη-μετάλλων και των υπολειμμάτων οξέος.
Λαμβάνοντας υπόψη το ζήτημα του τι είναι το OVR, είναι αδύνατο να αγνοηθεί ένα τέτοιο πράγμα σαν "μειωτικό παράγοντα".
Με αυτό νοείται ένα ουδέτερο μόριο ήένα φορτισμένο ιόν, το οποίο, ως αποτέλεσμα της χημικής αλληλεπίδρασης, θα δώσει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο ιόν ή άτομο, αυξάνοντας ταυτόχρονα τον βαθμό οξείδωσης του.
Η συλλογιστική για το τι είναι η iad είναι επίσης σημαντικήγια να αναφέρουμε έναν τέτοιο όρο ως "οξειδωτικό". Κάτω από αυτό είναι σύνηθες να υπονοούν τέτοια ιόντα ή ουδέτερα άτομα, τα οποία κατά την χημική αλληλεπίδραση θα δέχονται αρνητικά ηλεκτρόνια από άλλα άτομα ή ουδέτερα σωματίδια. Ωστόσο, η αρχική κατάσταση οξείδωσης θα μειωθεί.
Η συλλογιστική σχετικά με το τι είναι OVR, είναι απαραίτητο να σημειωθεί για τους τύπους αυτών των διεργασιών, οι οποίοι θεωρούνται συχνά ως ανόργανες και οργανικές συνθέσεις.
Οι διαμοριακές αλληλεπιδράσεις το προτείνουνοι διεργασίες με τις οποίες τα άτομα του αναγωγικού παράγοντα και του οξειδωτικού παράγοντα εντοπίζονται σε διαφορετικές πρώτες ύλες που αλληλεπιδρούν. Ως παράδειγμα αυτού του τύπου μετασχηματισμού, μπορεί κανείς να αναφέρει μια αλληλεπίδραση μεταξύ οξειδίου του μαγγανίου (4) και ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αερίου χλωρίου, δισθενούς χλωριούχου μαγγανίου και επίσης νερού.
Στην εξεταζόμενη χημική διαδικασία, ωςο αναγωγικός παράγοντας εμφανίζει ανιόντα χλωρίου, οξειδωμένα ως αλληλεπίδραση. Το κατιόν μαγγανίου (με κατάσταση οξειδώσεως +4) παρουσιάζει ικανότητες οξείδωσης στην αντίδραση, λαμβάνοντας δύο ηλεκτρόνια, μειώνεται.
Η ενδομυϊκή αλληλεπίδραση είναιείναι τέτοιοι χημικοί μετασχηματισμοί, στο μέτρο των οποίων τόσο τα άτομα του αναγωγικού παράγοντα όσο και τα άτομα του οξειδωτικού παράγοντα είναι αρχικά το ίδιο αρχικό υλικό και μετά την ολοκλήρωση του μετασχηματισμού αποδειχθεί ότι είναι σε διάφορα προϊόντα αντίδρασης.
Ως παράδειγμα αυτού του τύπου αντίδρασης μπορείεισάγουν αποσύνθεση χλωρικού καλίου. Όταν θερμαίνεται, η ουσία αυτή θα μετατραπεί σε χλωριούχο κάλιο και οξυγόνο. Οι οξειδωτικές ιδιότητες θα είναι χαρακτηριστικές του ανιόντος χλωρικού, το οποίο, λαμβάνοντας πέντε ηλεκτρόνια στην αντίδραση, θα μειωθεί, μετατρέποντας το σε χλωριούχο.
Στην περίπτωση αυτή, το ανιόν οξυγόνου θα εμφανιστείμειώνοντας τις ιδιότητες, οξειδώνοντας στο μοριακό οξυγόνο. Λοιπόν, τι είναι αυτό στη συγκεκριμένη περίπτωση; Αυτή είναι η διαδικασία μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ ιόντων, οδηγώντας στο σχηματισμό δύο προϊόντων αντίδρασης.
Επίσης σε αυτόν τον τύπο χημικών μετασχηματισμών,Η διαδικασία αποσύνθεσης του νιτρώδους αμμωνίου σχετίζεται με μεταβολές στον βαθμό οξείδωσης των στοιχείων αρχικά στον ίδιο τύπο. Το άζωτο, που στέκεται στο κατιόν αμμωνίου, με κατάσταση οξείδωσης -3, κατά τη διάρκεια της διαδικασίας δίδει έξι ηλεκτρόνια και οξειδώνεται προς μοριακό άζωτο. Και αυτό το άζωτο, το οποίο είναι μέρος νιτρωδών, δέχεται έξι ηλεκτρόνια, ενώ είναι ένας αναγωγικός παράγοντας και κατά την διάρκεια της αντίδρασης οξειδώνεται.
Τι είναι το IAD στη χημεία; Ο ορισμός που εξετάσαμε παραπάνω δείχνει ότι αυτοί οι μετασχηματισμοί συνδέονται με αλλαγές σε διάφορα στοιχεία των καταστάσεων οξείδωσης.
Αυτό-οξείδωση και ανάκτηση (δυσαναλογία)Υποθέτει τέτοιες διεργασίες, κατά τη διάρκεια των οποίων ένα άτομο πηγή ενεργεί ως αναγωγικό μέσο και οξειδωτικό, το οποίο θα αυξήσει και ταυτόχρονα θα μειώσει τον βαθμό οξείδωσης του μετά την ολοκλήρωση της αλληλεπίδρασης. Υποστηρίζοντας το γεγονός ότι η OVR βρίσκεται στη χημεία, παραδείγματα τέτοιων μετασχηματισμών μπορούν να βρεθούν ακόμη και κατά τη διάρκεια της χημείας του γυμνασίου. Η αποσύνθεση του θειώδους καλίου όταν θερμαίνεται οδηγεί στο σχηματισμό δύο αλάτων αυτού του μετάλλου: σουλφίδιο και θειικό άλας. Το θείο με την κατάσταση οξείδωσης +4 παρουσιάζει μειωτικές και οξειδωτικές ιδιότητες, αυξάνοντας και μειώνοντας την κατάσταση οξείδωσης.
Για να καταλάβουμε τι σημαίνει OVR στη χημεία, ας καλέσουμεένα ακόμα είδος τέτοιων χημικών μετασχηματισμών. Η αντίστροφη συσχέτιση συνεπάγεται τέτοιες διεργασίες, ως αποτέλεσμα των οποίων τα άτομα του αναγωγικού παράγοντα και του οξειδωτικού παράγοντα περιέχονται σε διαφορετικά αρχικά συστατικά, αλλά στο δεξιό μέρος σχηματίζουν ένα προϊόν αντίδρασης. Για παράδειγμα, η αλληλεπίδραση του οξειδίου του θείου (4) με υδρόθειο θα παράγει θείο και νερό. Ένα ιόν θείου με κατάσταση οξειδώσεως +4 θα δέχεται τέσσερα ηλεκτρόνια και ένα ιόν θείου με -2 θα χάσει δύο ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, και οι δύο μετατρέπονται σε μια απλή ουσία, στην οποία ο βαθμός οξείδωσης είναι μηδέν.
Рассматривая вопрос о том, что такое ОВР в химии, Σημειώνουμε ότι πρόκειται για πολυάριθμους μετασχηματισμούς, χάρη στους οποίους λειτουργούν οι ζωντανοί οργανισμοί, εμφανίζονται διάφορες φυσικές διεργασίες και φαινόμενα. Προκειμένου να ρυθμιστούν οι συντελεστές σε αυτές τις εξισώσεις, είναι απαραίτητο να γίνει μια ηλεκτρονική ισορροπία.
