Στη διαδικασία μιας χημικής αντίδρασης δεν είναι πάντααποδεικνύεται ότι θεωρητικά προγραμματιστεί, τουλάχιστον ποσοτικά. Αυτό συνδέεται συνήθως με δύσκολες συνθήκες αντίδρασης - μη ιδανική θερμοκρασία, ανεπαρκή επαφή με τον καταλύτη και απλώς χημική ακαθαρσία των αντιδραστηρίων. Στην περίπτωση αυτή, οι χημικοί χρησιμοποιούν τη φράση "κλάσμα μάζας της παραγωγής".
Αυτή η έννοια περιλαμβάνει μια συγκεκριμένη αξία -ποσοστό επί τοις εκατό της πρακτικά ληφθείσας σε σχέση με το τι θα έπρεπε να έχει ληφθεί χημικά. Δηλώνεται με το γράμμα "ωμέγα". Αυτή η τιμή πρέπει να ληφθεί υπόψη, συχνά οι σπουδαστές ξεχνούν να υπολογίσουν εκ νέου ένα μικρό ποσοστό. Είναι ιδιαίτερα ενοχλητικό σε όλα τα είδη των δοκιμών - το τραίνο της σκέψης είναι σωστό και μια τυποποιημένη εξέταση θα επέτρεπε την πίστωση των περισσότερων βαθμών για το έργο - και κατά τη δοκιμασία αυτή «παγιδεύει» σε τέτοιες μικροδουλειές. Παρέχουν ακόμη και επιλογές απάντησης σχετικά με ένα τέτοιο σφάλμα. Εύκολο να πιάσετε. Επομένως, πριν από την επίλυση ενός προβλήματος, ελέγξτε εάν υπάρχει μια παράμετρος "κλάσμα μάζας της εξόδου".
Υπάρχουν και άλλες έννοιες που μοιάζουν με ήχο.Ο όρος "κλάσμα μάζας" μπορεί να συνδυαστεί με άλλους όρους. Και τότε αποδεικνύεται, για παράδειγμα, η αναλογία της ύλης στο μεταλλεύμα. Δηλαδή, έχετε ένα κομμάτι υλικού στο οποίο μπορούν να αντιδράσουν μόνο μερικά από αυτά. Και αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά τον υπολογισμό, διαφορετικά κινδυνεύετε να πέσετε στην παγίδα, όπως συμβαίνει με την έννοια του "κλάσματος μάζας της παραγωγής". Μπορούν επίσης να πιάσουν πολλά με επιτυχία. Προσοχή
Στην συνθήκη υπάρχει ένα κλάσμα μάζας του στοιχείου στοσύνδεση; Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα του συνθέτουν μια συγκεκριμένη αναλογία μάζας στην ουσία. Κατ 'αρχήν, το κλάσμα μάζας μπορεί να είναι χρήσιμο για τους χημικούς και τους λάτρεις πολύπλοκων λύσεων για τον υπολογισμό των εξισώσεων αντίδρασης. Αυτές οι πληροφορίες μπορεί επίσης να έχουν πρακτική αξία εάν είναι απαραίτητο να καθοριστεί ο τύπος μιας ουσίας. Απλά προσέξτε - υπάρχουν ουσίες-ισομερή και ουσίες με παρόμοια αναλογική φόρμουλα. Θα χρειαστείτε χημικές αντιδράσεις για να καθορίσετε τον ακριβή τύπο. Αλλά αυτό το επίπεδο δεν είναι σχολείο, αλλά μια Ολυμπιάδα χημείας.
Στην πραγματικότητα, συνήθως όλα τα καθήκοντα είναι πολλάείναι απλούστερο ότι οι μαθητές ελέγχονται για γνώση της στοιχειώδους φόρμουλας και για την ικανότητα εκτέλεσης απλών μαθηματικών πράξεων, χωρίς να ξεχνάμε τον αριθμό των ατόμων ανά μόριο. Πώς υπολογίζεται το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου; Σύμφωνα με τον πίνακα, βρείτε το ατομικό βάρος του επιθυμητού στοιχείου, πολλαπλασιάζοντας τον ακριβή αριθμό των ατόμων στο μόριο. Αυτός είναι ο αριθμητής. Και στον παρονομαστή πρέπει να είναι το μοριακό βάρος μιας μονάδας ουσίας ολόκληρης της φόρμουλας, δηλαδή το στοιχείο σας με τους απαραίτητους παράγοντες και όλες τις άλλες μάζες στοιχείων πολλαπλασιασμένες με τον αριθμό τους στο μόριο. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα ενός μορίου νερού είναι 16 (οξυγόνο), προσθέστε δύο άτομα υδρογόνου (1 + 1). Σύνολο 18. Το κλάσμα μάζας του στοιχείου υδρογόνου είναι απλά: διαιρέστε κατά 2 με 18. Εάν είναι απαραίτητο, πολλαπλασιάστε κατά εκατό τοις εκατό, αλλά σε μονάδες κλάσεων είναι επίσης δυνατή. Κατ 'αναλογία, το κάνετε σε πιο σύνθετους τύπους, όταν υπάρχουν τρία ή περισσότερα στοιχεία.
Εάν είστε προσεκτικοί και καταλάβετε κάθε ένα από αυτάπιθανές περιπτώσεις, δεν θα πιαστείτε σε στοιχειώδη. Και δεν θα είναι ντροπή λόγω του χαμηλού σκορ, όταν όλα φαίνονται να λυθούν, αλλά το αποτέλεσμα δεν είναι ενθαρρυντικό. Απλά προσέξτε για αυτούς τους όρους. Μελετήστε και εφαρμόστε συγκεκριμένα καθήκοντα. Όταν βάζετε το χέρι σας, όλες οι δυσκολίες θα είναι στο παρελθόν.
