विद्युत पृथक्करण एक बड़ी भूमिका निभाता हैहमारे जीवन में, हालांकि हम आमतौर पर इसके बारे में नहीं सोचते हैं। यह इस घटना के साथ है कि तरल माध्यम में लवण, अम्ल और क्षार की विद्युत चालकता जुड़ी होती है। मानव शरीर में "लाइव" बिजली के कारण होने वाली पहली दिल की लय से, जो कार, मोबाइल फोन और संगीत खिलाड़ियों के लिए अस्सी प्रतिशत तरल पदार्थ हैं, जिनकी रिचार्जेबल बैटरी अनिवार्य रूप से विद्युत रासायनिक बैटरी हैं, विद्युत पृथक्करण अदृश्य रूप से हमारे साथ हर जगह मौजूद है।
विशाल वत्स में जहरीले वाष्पों को छोड़ते हुएइलेक्ट्रोलिसिस विधि द्वारा उच्च तापमान पर पिघलाए जाने वाले बॉक्साइट से, एक "पंख वाली" धातु - एल्यूमीनियम प्राप्त की जाती है। क्रोम-प्लेटेड रेडिएटर ग्रिल्स से लेकर हमारे कानों में सिल्वर-प्लेटेड इयररिंग्स तक, हमारे आस-पास की सभी वस्तुओं ने कभी न कभी समाधान या पिघले हुए लवण का सामना किया है, और इसलिए यह घटना है। यह कुछ भी नहीं है कि विद्युत पृथक्करण का अध्ययन विज्ञान की पूरी शाखा द्वारा किया जाता है - इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री।
एक तरल विलायक अणु को भंग करते समयविलेय के अणुओं के साथ एक रासायनिक बंधन में प्रवेश करें, सॉल्वेट बनाते हैं। एक जलीय घोल में लवण, अम्ल और क्षार पृथक्करण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, विलेय के अणु आयनों में विघटित हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक जलीय विलायक, ना आयनों के प्रभाव में+ और सी.आई.-आयनिक NaCl क्रिस्टल में निहित सॉल्वेंट (हाइड्रेटेड) कणों की पहले से ही नई गुणवत्ता में विलायक माध्यम में गुजरती हैं।
यह एक ऐसी घटना है जो अनिवार्य रूप से एक प्रक्रिया हैविलायक की कार्रवाई के परिणामस्वरूप आयनों में एक विघटित पदार्थ का पूर्ण या आंशिक विघटन, और इसे "विद्युत पृथक्करण" कहा जाता है। इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के लिए यह प्रक्रिया बेहद महत्वपूर्ण है। महान महत्व का तथ्य यह है कि जटिल मल्टीकोम्पोनेंट सिस्टम के पृथक्करण की विशेषता एक चरणबद्ध पाठ्यक्रम है। इस घटना के साथ, समाधान में आयनों की संख्या में तेज वृद्धि भी नोट की जाती है, जो इलेक्ट्रोलाइटिक पदार्थों को गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक से अलग करती है।
इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, आयनों में एक स्पष्ट होता हैआंदोलन की दिशा: एक सकारात्मक चार्ज (उद्धरण) के साथ कण - एक नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रोड के लिए, जिसे कैथोड कहा जाता है, और सकारात्मक आयन (आयनों) - एनोड, विपरीत चार्ज के साथ एक इलेक्ट्रोड, जहां उन्हें छुट्टी दे दी जाती है। उद्धरण कम हो जाते हैं और आयनों का ऑक्सीकरण हो जाता है। इसलिए, विघटन एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है।
इसकी एक मूलभूत विशेषता हैइलेक्ट्रोकेमिकल प्रक्रिया इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री है, जो भंग पदार्थ के अणुओं की कुल संख्या को हाइड्रेटेड कणों की संख्या के अनुपात से व्यक्त की जाती है। यह संकेतक जितना अधिक होगा, उतना ही शक्तिशाली इलेक्ट्रोलाइट यह पदार्थ है। इस आधार पर, सभी पदार्थों को कमजोर, मध्यम शक्ति और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में विभाजित किया जाता है।
हदबंदी की डिग्री निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:क) घुला हुआ पदार्थ की प्रकृति; बी) विलायक की प्रकृति, इसकी ढांकता हुआ निरंतर और ध्रुवीयता; ग) समाधान की एकाग्रता (इस सूचक को कम, हदबंदी की डिग्री अधिक); d) घुलने वाले माध्यम का तापमान। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड के पृथक्करण को निम्न सूत्र द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:
सीएच3UNOOH एन+ + सीएच3सू-
मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स व्यावहारिक रूप से अलग हो जाते हैंअपरिवर्तनीय, चूंकि कोई प्रारंभिक अणु और गैर-हाइड्रेटेड आयन उनके जलीय घोल में नहीं रहते हैं। यह भी जोड़ा जाना चाहिए कि आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय प्रकार के रासायनिक बांड वाले सभी पदार्थ पृथक्करण प्रक्रिया के अधीन हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत 1887 में उत्कृष्ट स्वीडिश भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ स्वेतेन अर्न्हियस द्वारा तैयार किया गया था।
