आवर्त सारणी के सभी तत्वों के बीचइसका ज्यादातर हिस्सा उन लोगों से है जो ज्यादातर लोग डर के बारे में बात करते हैं। और कैसे? आखिरकार, वे रेडियोधर्मी हैं, जिसका मतलब है कि मानव स्वास्थ्य के लिए सीधा खतरा।
आइए यह पता लगाने की कोशिश करें कि कौन से तत्व खतरनाक हैं, और वे क्या हैं, और यह भी पता करें कि मानव शरीर पर उनका हानिकारक प्रभाव क्या है।
इस समूह में धातुएं शामिल हैं। उनमें से बहुत सारे हैं, वे बहुत अंतिम सेल तक सीसा और तुरंत बाद आवर्त सारणी में स्थित हैं। मुख्य मानदंड जिसके द्वारा यह या उस तत्व को रेडियोधर्मी के रूप में वर्गीकृत करने के लिए प्रथागत है, एक निश्चित आधा जीवन होने की क्षमता है।
दूसरे शब्दों में, रेडियोधर्मी क्षय हैधातु के नाभिक का दूसरे में परिवर्तन, बेटी, जो एक निश्चित प्रकार के विकिरण के उत्सर्जन के साथ होती है। इस मामले में, कुछ तत्वों का दूसरों में परिवर्तन होता है।
एक रेडियोधर्मी धातु वह है जो हालांकि हैकेवल एक आइसोटोप है। यहां तक कि अगर कुल छह किस्में हैं, और उनमें से केवल एक ही इस संपत्ति को ले जाएगा, तो पूरे तत्व को रेडियोधर्मी माना जाएगा।
क्षय के दौरान धातुओं द्वारा उत्सर्जित विकिरण के मुख्य विकल्प हैं:
इस तरह के अस्तित्व के लिए दो विकल्प हैंतत्वों। पहला प्राकृतिक है, अर्थात्, जब एक रेडियोधर्मी धातु प्रकृति में और सबसे सरल तरीके से पाया जाता है, तो बाहरी ताकतों के प्रभाव में, समय के साथ अन्य रूपों में बदल जाता है (इसकी रेडियोधर्मिता और क्षय को प्रकट करता है)।
दूसरा समूह कृत्रिम रूप से बनाया गया हैवैज्ञानिक, धातु जो तेजी से क्षय करने में सक्षम हैं और बड़ी मात्रा में विकिरण को छोड़ते हैं। यह गतिविधि के कुछ क्षेत्रों में उपयोग के लिए किया जाता है। वे प्रतिष्ठान जिनमें कुछ तत्वों को दूसरों में बदलने के लिए परमाणु प्रतिक्रियाएँ की जाती हैं, उन्हें सिनक्रोफसोट्रॉन कहा जाता है।
दो निर्दिष्ट तरीकों के बीच अंतरआधा-जीवन स्पष्ट है: दोनों मामलों में यह सहज है, लेकिन कृत्रिम रूप से प्राप्त धातुएं विनाश की प्रक्रिया में सटीक रूप से परमाणु प्रतिक्रिया देती हैं।
चूंकि अधिकांश तत्वों में केवल एक या हैदो समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, यह पदनाम में एक विशिष्ट प्रकार को इंगित करने के लिए प्रथागत है, न कि संपूर्ण तत्व के रूप में। उदाहरण के लिए, सीसा सिर्फ एक पदार्थ है। यदि हम ध्यान में रखते हैं कि यह एक रेडियोधर्मी धातु है, तो इसे बुलाया जाना चाहिए, उदाहरण के लिए, "सीसा-207"।
विचाराधीन कणों का आधा जीवनकाफी भिन्नता। वहाँ आइसोटोप हैं जो केवल 0.032 सेकंड के लिए मौजूद हैं। लेकिन उनके साथ एक बराबरी पर वे हैं जो पृथ्वी के आंत्रों में लाखों वर्षों से विघटित हैं।
से संबंधित सभी की पूरी सूचीतत्वों का माना समूह काफी प्रभावशाली हो सकता है, क्योंकि कुल मिलाकर लगभग 80 धातुएं हैं। सबसे पहले, ये सभी नेतृत्व के बाद आवधिक प्रणाली में खड़े होते हैं, जिसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स का समूह शामिल है। यही कारण है कि बिस्मथ, पोलोनियम, एस्टैटीन, रेडॉन, फ्रैंसियम, रेडियम, रदरफोर्डियम, और इसी तरह क्रम संख्या में है।
निर्दिष्ट सीमा के ऊपर, एक सेट हैप्रतिनिधि, जिनमें से प्रत्येक के पास आइसोटोप भी है। इसके अलावा, उनमें से कुछ सिर्फ रेडियोधर्मी हो सकते हैं। इसलिए, यह महत्वपूर्ण है कि एक रासायनिक तत्व किस प्रजाति का है। तालिका के लगभग प्रत्येक प्रतिनिधि में एक रेडियोधर्मी धातु है, या इसके समस्थानिक किस्मों में से एक है। उदाहरण के लिए, उनके पास:
इस प्रकार, यह स्पष्ट है कि तत्वरेडियोधर्मिता के गुणों को दर्शाना, बहुत कुछ - भारी बहुमत। उनमें से कुछ बहुत लंबे आधे जीवन के कारण सुरक्षित हैं और प्रकृति में पाए जाते हैं, जबकि दूसरे को विज्ञान और प्रौद्योगिकी में विभिन्न आवश्यकताओं के लिए मनुष्य द्वारा कृत्रिम रूप से बनाया गया है और मानव शरीर के लिए बेहद खतरनाक है।
तत्व का नाम उसके खोजकर्ताओं द्वारा दिया गया था -पति या पत्नी करी, पियरे और मारिया। यह ऐसे लोग थे जिन्होंने पहली बार पता लगाया था कि इस धातु के समस्थानिक, रेडियम -226, रेडियोधर्मिता के विशेष गुणों के साथ सबसे स्थिर रूप है। यह 1898 में हुआ था, और इसी तरह की घटना केवल ज्ञात हुई। रसायनज्ञों के पति इसके विस्तृत अध्ययन में लगे हुए थे।
शब्द की व्युत्पत्ति फ्रेंच भाषा में निहित है जिसमें यह रेडियम की तरह लगता है। कुल में, इस तत्व के 14 समस्थानिक संशोधनों को जाना जाता है। लेकिन जन संख्याओं के साथ सबसे स्थिर रूप हैं:
प्रपत्र में एक स्पष्ट रेडियोधर्मिता है226. रेडियम 88 नंबर पर एक रासायनिक तत्व है। परमाणु द्रव्यमान [226]। एक साधारण पदार्थ के रूप में, यह अस्तित्व में सक्षम है। यह 670 के पिघलने बिंदु के साथ एक चांदी-सफेद रेडियोधर्मी धातु है0एस
रासायनिक दृष्टिकोण से, यह काफी उच्च स्तर की गतिविधि प्रदर्शित करता है और इसके साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है:
इसके अलावा, रेडियम एक रासायनिक तत्व है जो कई प्रकार के लवण बनाता है। अपने नाइट्राइड, क्लोराइड, सल्फेट्स, नाइट्रेट, कार्बोनेट, फॉस्फेट, क्रोमेट्स के लिए जाना जाता है। टंगस्टन और बेरिलियम के साथ डबल लवण भी हैं।
तथ्य यह है कि रेडियम -226 स्वास्थ्य के लिए खतरनाक हो सकता है,इसके खोजकर्ता पियरे क्यूरी ने तुरंत इसे नहीं पहचाना। हालांकि, वह इस बात को लेकर आश्वस्त हो गया जब उसने एक प्रयोग किया: एक दिन के लिए वह अपने कंधे के हिस्से से बंधी धातु के साथ टेस्ट ट्यूब लेकर चला। त्वचा के संपर्क के स्थल पर एक गैर-चिकित्सा अल्सर दिखाई दिया, जिसे वैज्ञानिक दो महीने से अधिक समय तक छुटकारा नहीं दे सके। इस जोड़े ने रेडियोधर्मिता की घटना पर अपने प्रयोगों को नहीं छोड़ा, और इसलिए दोनों विकिरण की एक बड़ी खुराक से मर गए।
नकारात्मक मान के अलावा, ऐसे कई क्षेत्र हैं जिनमें रेडियम -226 उपयोग और लाभ पाता है:
इस तत्व की खोज चालीसवें दशक में की गई थीअमेरिकी वैज्ञानिकों द्वारा सदी। इसे पहले यूरेनियम अयस्क से अलग किया गया था, जिसमें इसका निर्माण नेपट्यूनियम से हुआ था। उत्तरार्द्ध यूरेनियम नाभिक के क्षय का परिणाम है। यही है, वे सभी आम रेडियोधर्मी परिवर्तनों द्वारा निकटता से जुड़े हुए हैं।
इस धातु के कई स्थिर समस्थानिक हैं। हालांकि, सबसे व्यापक और व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण विविधता प्लूटोनियम -239 है। इस धातु की रासायनिक प्रतिक्रियाएं ज्ञात हैं:
इसके भौतिक गुणों के कारण, प्लूटोनियम -239 एक भंगुर धातु है, जिसमें 640 का गलनांक होता है0C. शरीर पर प्रभाव की मुख्य विधियाँ हैं ऑन्कोलॉजिकल रोगों का क्रमिक गठन, हड्डियों में संचय और उनके विनाश, फेफड़ों के रोग।
उपयोग का क्षेत्र मुख्य रूप से परमाणु हैउद्योग। यह ज्ञात है कि प्लूटोनियम -239 के एक ग्राम के क्षय के दौरान, इस तरह की गर्मी जारी की जाती है, जो 4 टन जले हुए कोयले के बराबर होती है। यही कारण है कि इस प्रकार की धातु प्रतिक्रियाओं में इस तरह के व्यापक उपयोग को पाती है। परमाणु प्लूटोनियम परमाणु रिएक्टरों और थर्मोन्यूक्लियर बमों में ऊर्जा का एक स्रोत है। इसका उपयोग विद्युत ऊर्जा संचयकों के निर्माण में भी किया जाता है, जिनकी सेवा का जीवन पांच साल तक पहुंच सकता है।
इस तत्व की खोज 1789 में एक रसायनज्ञ ने की थीक्लैप्रोथ द्वारा जर्मनी। हालांकि, लोग इसके गुणों का अध्ययन करने में कामयाब रहे और केवल XX सदी में उन्हें अभ्यास में लागू करना सीखें। मुख्य विशेषता यह है कि रेडियोधर्मी यूरेनियम प्राकृतिक क्षय के दौरान नाभिक बनाने में सक्षम है:
प्रकृति में, यह धातु हल्के भूरे रंग की होती है, जिसका गलनांक 1100 से अधिक होता है0सी। खनिजों में मिला:
227 से 240 तक बड़े पैमाने पर संख्याओं के साथ तीन स्थिर प्राकृतिक आइसोटोप और 11 कृत्रिम रूप से संश्लेषित हैं।
उद्योग में, रेडियोधर्मी यूरेनियम व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो ऊर्जा की रिहाई के साथ जल्दी से क्षय हो सकता है। तो, इसका उपयोग किया जाता है:
मानव शरीर पर प्रभाव पहले से माना धातुओं से अलग नहीं है - संचय विकिरण की एक बढ़ी हुई खुराक और कैंसरग्रस्त ट्यूमर की उपस्थिति की ओर जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण धातुओं का पालन करना हैआवर्त सारणी में यूरेनियम वे हैं जिन्हें हाल ही में खोजा गया था। शाब्दिक रूप से 2004 में, आवधिक प्रणाली के 115 तत्वों के जन्म की पुष्टि करने वाले स्रोत प्रकाशित किए गए थे।
यह सभी की सबसे रेडियोधर्मी धातु थीआज जाना जाता है - अनपुणप्यि (ऊप)। इसके गुण अब तक अस्पष्ट हैं, क्योंकि आधा जीवन 0.032 सेकंड है! ऐसी स्थितियों के तहत प्रकट संरचना और सुविधाओं के विवरणों पर विचार करना और पहचानना असंभव है।
हालाँकि, इसकी रेडियोधर्मिता कई बार होती हैइस संपत्ति में दूसरे तत्व के संकेतक से आगे निकलता है - प्लूटोनियम। फिर भी, यह अभ्यास में उपयोग किए जाने वाले यूनुपेन्टियम नहीं है, लेकिन इसके "धीमे" कॉमरेड टेबल में हैं - यूरेनियम, प्लूटोनियम, नेप्टुनियम, पोलोनियम और अन्य।
एक अन्य तत्व - निष्पक्ष - सैद्धांतिक रूप सेमौजूद है, लेकिन व्यावहारिक रूप से विभिन्न देशों के वैज्ञानिक 1974 से यह साबित नहीं कर पाए हैं। आखिरी प्रयास 2005 में किया गया था, लेकिन रासायनिक वैज्ञानिकों की सामान्य सलाह से इसकी पुष्टि नहीं की गई थी।
इसकी खोज 19 वीं शताब्दी में बर्जेलियस द्वारा की गई थी और इसका नाम स्कैंडिनेवियाई भगवान थोर के नाम पर रखा गया था। यह एक कमजोर रेडियोधर्मी धातु है। इसके 11 समस्थानिकों में से पांच में यह विशेषता है।
परमाणु ऊर्जा में मुख्य अनुप्रयोग पर आधारित हैक्षय के दौरान बड़ी मात्रा में तापीय ऊर्जा का उत्सर्जन करने की क्षमता पर नहीं। ख़ासियत यह है कि थोरियम नाभिक न्यूट्रॉन पर कब्जा करने और यूरेनियम -238 और प्लूटोनियम -239 में बदलने में सक्षम हैं, जो पहले से ही सीधे परमाणु प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। इसलिए, थोरियम को उन धातुओं के समूह के लिए भी जिम्मेदार ठहराया जा सकता है जिन्हें हम विचार कर रहे हैं।
चांदी-सफेद रेडियोधर्मी धातु गिनेआवर्त सारणी में 84। यह 1898 में जीवनसाथी मारिया और पियरे क्यूरी द्वारा रेडियोधर्मिता के एक ही उत्साही शोधकर्ताओं और इसके साथ जुड़े सभी चीजों की खोज की गई थी। इस पदार्थ की मुख्य विशेषता यह है कि यह लगभग 138.5 दिनों के लिए स्वतंत्र रूप से मौजूद है। यही है, इस धातु का आधा जीवन है।
प्रकृति में, यह यूरेनियम और अन्य की संरचना में होता हैअयस्कों। यह ऊर्जा के स्रोत के रूप में, और काफी शक्तिशाली है। यह एक रणनीतिक धातु है, क्योंकि इसका उपयोग परमाणु हथियारों के निर्माण के लिए किया जाता है। मात्रा सख्ती से सीमित है और प्रत्येक राज्य के नियंत्रण में है।
अंतरिक्ष हीटर और अन्य समान वस्तुओं के निर्माण में, एक कमरे में स्थैतिक बिजली को खत्म करने के लिए, हवा को आयनित करने के लिए भी उपयोग किया जाता है।
सभी रेडियोधर्मी धातुओं में मानव त्वचा को भेदने और शरीर के अंदर जमा होने की क्षमता होती है। वे अपशिष्ट उत्पादों के साथ बहुत खराब उत्सर्जित होते हैं, वे पसीने के साथ बिल्कुल उत्सर्जित नहीं होते हैं।
समय के साथ, वे श्वसन को प्रभावित करने लगते हैं,संचार, तंत्रिका तंत्र, जिससे उनमें अपरिवर्तनीय परिवर्तन होते हैं। वे कोशिकाओं पर कार्य करते हैं, जिससे वे गलत तरीके से कार्य करते हैं। नतीजतन, घातक ट्यूमर का गठन होता है, और ऑन्कोलॉजिकल रोग होते हैं।
इसलिए, प्रत्येक रेडियोधर्मी धातु बड़ी हैमनुष्यों के लिए ख़तरा, ख़ासकर अगर हम उनके शुद्धतम रूप में उनके बारे में बात करें। असुरक्षित हाथों से उन्हें स्पर्श न करें और विशेष सुरक्षात्मक उपकरणों के बिना उनके साथ कमरे में रहें।
