आवधिक कानून की एक तार्किक निरंतरताअकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण है। स्वयं तत्वों के वर्गीकरण की तरह, रासायनिक यौगिकों का वर्गीकरण आवधिक प्रणाली में नेत्रहीन रूप से परिलक्षित होता है और इस प्रकार यह स्वाभाविक रूप से प्राकृतिक और वैज्ञानिक रूप से आधारित है।
अकार्बनिक यौगिकों का सबसे महत्वपूर्ण वर्ग: लवण, आक्साइड, अम्ल, क्षार (हाइड्रॉक्साइड)।
पदार्थों के वर्गीकरण से बहुत सुविधा होती हैउनके अध्ययन की प्रक्रिया। अगर विश्लेषण वर्ग के विशिष्ट रासायनिक गुणों को जाना जाता है, तो कुछ वर्गों के व्यक्तिगत प्रतिनिधियों के गुणों को चिह्नित करना काफी आसान है।
अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं: ऑक्साइड
ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक होते हैं, जिसमें उत्तरार्द्ध तत्व के परमाणु से जुड़ा होता है। वास्तव में, तीन जड़ता को छोड़कर सभी तत्व - आर्गन, हीलियम, नियॉन - ऑक्साइड बनाते हैं।
अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं: ऑक्साइड हाइड्रेट्स
ऑक्साइड के विशाल बहुमत सीधे या हैंपानी के साथ सीधे यौगिक बनते हैं, जिन्हें ऑक्साइड हाइड्रेट्स या हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है। हाइड्रॉक्साइड की संरचना सामान्य सूत्र ई (ओएच) एक्स द्वारा व्यक्त की जाती है, जहां ई वह तत्व है जो हाइड्रोक्साइड बनाता है, और एक्स ऑक्सीडेशन स्टेट को संबंधित ऑक्साइड को इंगित करता है।
तत्व की रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करता हैहाइड्रॉक्साइड को मूल आक्साइड (क्षार), अम्फोटेरिक आक्साइड (अम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड) के हाइड्रेट्स, अम्ल आक्साइड (अम्ल) के हाइड्रेट्स में विभाजित किया जाता है। यौगिकों के एक निश्चित वर्ग के हाइड्रॉक्साइड से संबंधित आवधिक प्रणाली में तत्व के स्थान से निर्धारित होता है, जो तत्व और ऑक्सीजन के बीच बांड के सापेक्ष स्थिरता को निर्धारित करता है - एक तरफ, और दूसरी तरफ ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच।
अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं: एसिड
एसिड में रासायनिक यौगिक शामिल हैं,कई हाइड्रोजन परमाणुओं से मिलकर, जो लवण बनाने के लिए धातु पर विस्थापित करने में सक्षम है। एसिड अणु से हाइड्रोजन परमाणुओं के दरार के बाद बने हुए परमाणुओं के समूह को एसिड अवशेष कहा जाता है।
अकार्बनिक यौगिकों की कक्षाएं: लवण
साल्ट को आंशिक या के उत्पाद के रूप में माना जाता हैएसिड परमाणुओं के साथ धातु के परमाणुओं या ओएच समूहों के हाइड्रोजन परमाणुओं का पूर्ण प्रतिस्थापन। कुछ मामलों में, एसिड में हाइड्रोजन को न केवल धातु से बदला जा सकता है, बल्कि परमाणुओं के एक अन्य समूह द्वारा भी सकारात्मक चार्ज (कटियन) किया जाता है। संरचना और गुणों के आधार पर, लवण को निम्न प्रकारों में विभाजित किया जाता है: अम्लीय, मूल, मध्यम, जटिल।
मध्यम (सामान्य) लवण के कारण बनता हैअम्लीय अवशेषों के साथ एक धातु (कटियन), या हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं का पूर्ण प्रतिस्थापन। धातु के ऑक्सीकरण राज्य और एसिड अवशेषों के प्रभारी को औसत नमक के सूत्र को सही ढंग से खींचने में सक्षम होने के लिए जाना जाना चाहिए। वे एक दूसरे से ऐसे अनुपात में जुड़े हुए हैं कि नमक विद्युत रूप से तटस्थ है।
एसिड लवण अपूर्ण प्रतिस्थापन के साथ प्राप्त किया जाता हैधातु पर एसिड में हाइड्रोजन परमाणु। एसिड लवण केवल पॉलीबेसिक एसिड बनाते हैं। मध्यम लवण के लिए एसिड लवण बनाने की प्रक्रिया समान रहती है: कटियन का चार्ज और एसिड अवशेषों को निर्धारित किया जाता है और इन कणों को एक दूसरे के साथ एक अनुपात में जोड़ा जाता है जो अणुओं के इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के सिद्धांत का उल्लंघन नहीं करता है।
अधूरे के परिणामस्वरूप मूल लवण प्राप्त होते हैंएसिड अवशेषों के लिए अड्डों या एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के ओएच समूहों का प्रतिस्थापन। मूल नमक फ़ार्मुलों में पॉलीसीड बेस या एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड होते हैं, जो आंशिक रूप से अपने हाइड्रॉक्सिल समूहों और अम्लीय अवशेषों को खो देते हैं। पिछले सभी विकल्पों की तरह, इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के सिद्धांत का पालन करना अत्यावश्यक है।
