अधातुएँ महत्वपूर्ण तत्व हैंधातुओं से भौतिक और रासायनिक गुणों में अंतर। वे परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक संरचना की खोज के बाद केवल 19 वीं शताब्दी के अंत में उनके मतभेदों के कारण के बारे में विस्तार से बता सकते हैं। अधातुओं की विशेषता क्या है? क्या गुण हैं उनके दिन की विशेषता? चलिए इसका पता लगाते हैं।
तत्वों को धातुओं में अलग करने के लिए दृष्टिकोण औरगैर-धातुएं लंबे समय से वैज्ञानिक समुदाय में मौजूद हैं। आवर्त सारणी में पहला आमतौर पर 94 तत्वों के लिए जिम्मेदार है। मेंडेलीव के गैर-धातुओं में 22 तत्व शामिल हैं। आवधिक प्रणाली में, वे ऊपरी दाएं कोने पर कब्जा कर लेते हैं।
मुक्त रूप में गैर-धातुएं सरल हैंपदार्थ, जिनमें से मुख्य विशेषता विशेषता धातु गुणों की अनुपस्थिति है। वे सभी समग्र राज्यों में हो सकते हैं। तो, आयोडीन, फॉस्फोरस, सल्फर, कार्बन ठोस के रूप में पाए जाते हैं। एक गैसीय अवस्था ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन आदि की विशेषता है। केवल ब्रोमीन एक तरल है।
प्रकृति में गैर-धातु तत्व मौजूद हो सकते हैंदोनों सरल पदार्थों के रूप में और यौगिकों के रूप में। एक अनबाउंड रूप में, सल्फर, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन पाए जाते हैं। यौगिकों में, वे बोरेट्स, फॉस्फेट आदि बनाते हैं। इस रूप में, वे खनिज, पानी, चट्टानों में मौजूद हैं।
अधातुएं इसके अलावा अन्य तत्व हैंधातु उपस्थिति, संरचना और रासायनिक गुणों में। उनके पास बाहरी स्तर पर बड़ी संख्या में अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं में अधिक सक्रिय हैं और अधिक आसानी से खुद को अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करते हैं।
तत्वों के बीच एक विशिष्ट अंतर मनाया जाता है।क्रिस्टल जाली की संरचना में। धातुओं में, यह धातु है। अधातुओं में, यह दो प्रकार की हो सकती है: परमाणु और आणविक। परमाणु जाली पदार्थ पदार्थों को कठोरता देता है और गलनांक को बढ़ाता है, यह सिलिकॉन, बोरान, जर्मेनियम की विशेषता है। क्लोरीन, सल्फर और ऑक्सीजन में आणविक जाली होती है। यह उन्हें अस्थिरता और कम कठोरता देता है।
तत्वों की आंतरिक संरचना उनका निर्धारण करती हैभौतिक गुण। धातुओं में एक विशेषता चमक होती है, जो वर्तमान और गर्मी की अच्छी चालकता होती है। वे ठोस, प्लास्टिक, जाली हैं, एक छोटी रंग सीमा होती है (काले, भूरे रंग के रंगों, कभी-कभी पीले रंग की)।
गैर-धातुएं तरल, गैसीय या ठोस हैंऐसे पदार्थ जिनमें ग्लॉस और डक्टिलिटी नहीं होती है। उनके रंग बहुत भिन्न होते हैं और लाल, काले, ग्रे, पीले, आदि हो सकते हैं। लगभग सभी गैर-धातुएँ खराब कार्बन (कार्बन को छोड़कर) और गर्मी (काले फॉस्फोरस और कार्बन को छोड़कर) का संचालन करती हैं।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, गैर-धातु प्रदर्शन कर सकते हैंदोनों ऑक्सीकरण एजेंटों और एजेंटों को कम करने की भूमिका। धातुओं के साथ बातचीत करते समय, वे इलेक्ट्रॉनों पर लेते हैं, इस प्रकार ऑक्सीडेटिव गुणों का प्रदर्शन करते हैं।
अन्य गैर-धातुओं के साथ बातचीत करते हुए, वे नेतृत्व करते हैंअलग-अलग तरीके। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, कम इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व खुद को कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रकट करता है, जबकि अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
ऑक्सीजन के साथ, लगभग सभी (फ्लोरीन को छोड़कर) गैर-धातुएं स्वयं को कम करने वाले एजेंटों के रूप में प्रकट करती हैं। हाइड्रोजन के साथ बातचीत करते समय, कई ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं, बाद में अस्थिर यौगिक बनाते हैं।
गैर-धातुओं के कुछ तत्वों में क्षमता हैकुछ सरल पदार्थ या संशोधन बनाएँ। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है। उदाहरण के लिए, कार्बन ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन और अन्य संशोधनों के रूप में मौजूद है। ऑक्सीजन में दो हैं - ओजोन और ऑक्सीजन ही। फास्फोरस लाल, काला, सफेद और धात्विक है।
अलग-अलग मात्रा में, गैर-धातुएं हर जगह हैं।वे पृथ्वी की पपड़ी का हिस्सा हैं, वायुमंडल का हिस्सा हैं, जलमंडल, ब्रह्मांड में और जीवित जीवों में मौजूद हैं। बाहरी अंतरिक्ष में, सबसे आम हाइड्रोजन और हीलियम हैं।
पृथ्वी के भीतर, स्थिति पूरी तरह से अलग है। पृथ्वी की पपड़ी के सबसे महत्वपूर्ण घटक ऑक्सीजन और सिलिकॉन हैं। वे इसके द्रव्यमान का 75% से अधिक बनाते हैं। लेकिन सबसे छोटी राशि आयोडीन और ब्रोमीन पर पड़ती है।
समुद्र के पानी की संरचना में, ऑक्सीजन है85.80%, और हाइड्रोजन के लिए - 10.67%। इसकी संरचना में क्लोरीन, सल्फर, बोरॉन, ब्रोमीन, कार्बन, फ्लोरीन और सिलिकॉन शामिल हैं। वायुमंडल में, प्रधानता नाइट्रोजन (78%) और ऑक्सीजन (21%) की है।
गैर-धातु, जैसे कार्बन, हाइड्रोजन, फास्फोरस,सल्फर, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन महत्वपूर्ण कार्बनिक पदार्थ हैं। वे मनुष्यों सहित हमारे ग्रह पर सभी जीवित चीजों की महत्वपूर्ण गतिविधि का समर्थन करते हैं।
