एक रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में हमेशा नहीं होता हैयह पता चला है कि जो सैद्धांतिक रूप से योजनाबद्ध है, कम से कम मात्रात्मक रूप से। आमतौर पर यह कठिन प्रतिक्रिया की स्थिति के कारण होता है - अपूर्ण तापमान, उत्प्रेरक के साथ अपर्याप्त संपर्क और अभिकर्मकों की बस रासायनिक अशुद्धता। इस मामले में, केमिस्ट "आउटपुट के बड़े पैमाने" वाक्यांश का उपयोग करते हैं।
इस अवधारणा में एक विशिष्ट मूल्य शामिल है -व्यावहारिक रूप से जो प्राप्त किया जाना चाहिए था, उसके संबंध में प्रतिशत प्राप्त हुआ। इसे "ओमेगा" पत्र द्वारा निर्दिष्ट किया गया है। इस मूल्य को ध्यान में रखा जाना चाहिए, अक्सर छात्र एक छोटा प्रतिशत गिनना भूल जाते हैं। यह सभी प्रकार के परीक्षणों के लिए विशेष रूप से कष्टप्रद है - विचार की ट्रेन सही है, और एक मानक परीक्षा से अधिकांश स्कोर को कार्य के लिए गिना जाएगा - और परीक्षण में, वे ऐसी छोटी चीज़ों पर "पकड़े गए" हैं। वे इस तरह की त्रुटि को देखते हुए उत्तर विकल्प भी देते हैं। पकड़े जाने में आसानी। इसलिए समस्या को हल करने से पहले, जांच लें कि क्या "आउटपुट का द्रव्यमान अंश" पैरामीटर है।
अन्य लगने वाली अवधारणाएं हैं।शब्द "द्रव्यमान अंश" खुद को अन्य शब्दों के साथ जोड़ा जा सकता है। और फिर यह निकलता है, उदाहरण के लिए, अयस्क में पदार्थ का अनुपात। यही है, आपके पास एक सामग्री है जिसमें केवल एक निश्चित भाग ही प्रतिक्रिया कर सकता है। और यह गणना में ध्यान में रखा जाना चाहिए, अन्यथा आप जाल में गिरने का जोखिम उठाते हैं, जैसा कि "आउटपुट के बड़े पैमाने पर" की अवधारणा के साथ होता है। वे सफलतापूर्वक कई पकड़ भी लेते हैं। सावधान!
स्थिति में तत्व का एक द्रव्यमान अंश होता हैकनेक्शन? इसका अर्थ है कि इसके परमाणु पदार्थ में द्रव्यमान द्वारा एक निश्चित अंश बनाते हैं। सिद्धांत रूप में, रसायनज्ञों और जटिल समाधानों के प्रेमियों के लिए, मास अंश प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग करके गणनाओं के लिए उपयोगी हो सकता है। यदि किसी पदार्थ के सूत्र को स्थापित करना आवश्यक है तो इस जानकारी का व्यावहारिक मूल्य हो सकता है। बस सावधान रहें - एक समान आनुपातिक सूत्र के साथ आइसोमर पदार्थ और पदार्थ हैं। सटीक सूत्र स्थापित करने के लिए आपको रासायनिक प्रतिक्रियाओं की आवश्यकता होगी। लेकिन यह एक स्कूल स्तर नहीं है, बल्कि रसायन विज्ञान की प्रतियोगिताएं हैं।
वास्तव में, आमतौर पर सभी कार्य ज्यादा होते हैंअधिक सरल रूप से, छात्रों को प्राथमिक सूत्र के ज्ञान के लिए और सरल गणितीय कार्य करने की क्षमता के लिए परीक्षण किया जाता है, प्रति अणु परमाणुओं की संख्या को नहीं भूलना। किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे की जाती है? तालिका से, वांछित तत्व के परमाणु भार का पता लगाएं, अणु में परमाणुओं की सटीक संख्या से गुणा करें। यह अंश है। और भाजक को पूरे सूत्र के पदार्थ की एक इकाई का आणविक द्रव्यमान होना चाहिए, अर्थात्, आवश्यक तत्वों के साथ आपका तत्व और अणु में उनकी संख्या से गुणा किए जाने वाले तत्वों के अन्य सभी द्रव्यमान। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु का आणविक द्रव्यमान 16 (ऑक्सीजन) है, दो हाइड्रोजन परमाणु (1 + 1) जोड़ें। कुल 18. हाइड्रोजन तत्व का द्रव्यमान अंश सरल है: 2 को 18 से विभाजित करें। यदि आवश्यक हो, तो एक सौ प्रतिशत से गुणा करें, लेकिन एक के अंश में भी संभव है। सादृश्य द्वारा, तीन या अधिक तत्वों के होने पर अधिक जटिल सूत्रों में करें।
यदि आप सावधान हैं और प्रत्येक को समझते हैंसंभव मामलों, आप प्राथमिक पर पकड़ नहीं होगा। और यह कम स्कोर के कारण शर्म की बात नहीं होगी, जब सब कुछ तय हो गया लगता है, और परिणाम खुश नहीं है। बस इन शर्तों के लिए बाहर देखो। विशिष्ट कार्यों को जानें और अभ्यास करें। जब आप अपना हाथ भरेंगे, तो सभी कठिनाइयाँ अतीत में होंगी।
