Željezni oksid i njegova proizvodnja iz mineralnih sirovina

Svaka osoba u menadžmentu svog domaćinstva suočena je s fenomenom hrđe. Zna da je to rezultat oksidacije željeza.

Kako se stvori hrđa?

Bilo koji metalni proizvod sadrži određenekoličinu željeznog elementa: čelik, ligature itd. Sudjeluje u mnogim tehnološkim procesima za proizvodnju različitih metala. Elementi željeza sadržani su u zemljinoj koreli. Ovaj metal se dodaje tijekom procesa proizvodnje mnogih vrsta proizvoda, a praktički je nemoguće potpuno ga riješiti, au nekim slučajevima to nema potrebe. Ovaj element, koji je prisutan u metalnom proizvodu, vremenom se oksidira pod djelovanjem zraka, vlage i vode, a kao rezultat toga na površini se stvara željezni oksid 3. Naravno, proizvodi su prekriveni zaštitnim slojem, ali se lako može slomiti izlaganjem bilo kakvim tehničkim utjecajima izvana.

Osnovni svojstva

Željezni oksid - vrlo plastično srebrnometal. Mnogo je vrsta strojne obrade: kovanje, valjanje. Njegova sposobnost da se otapa mnoge elemente sama po sebi je pronašla široku primjenu u proizvodnji mnogih legura. Ovaj kemijski element reagira sa gotovo svim razrijeđenim kiselinama, stvarajući spojeve odgovarajuće valencije. Ali u koncentriranim kiselinama, ponaša se vrlo pasivno. Čista željeza se dobiva tehničkom obradom mineralnih sirovina, u kojima je uglavnom prisutan željezni oksid.

veze

Željezni spojevi tvore dva reda:spojevi 2-valent i 3-valent. Svaki od njih karakterizira svoj oksid. Željezni spojevi nastaju otapanjem u kiselinama. Željezne soli 3 jako su hidrolizirane, stoga imaju tako žuto-smeđu boju, iako je sam element bezbojan. Željezni spojevi se široko koriste u metalurgiji kao redukcijskim sredstvima, u nacionalnom gospodarstvu u kontroli štetočina, u tekstilnoj industriji itd. Bezvodni željezni oksid 2 dobiva se iz oksida 3 redukcijom u obliku crnog praha, dok se proizvodnja željezovog oksida 3 javlja kalcnizacijom željezovog hidroksida 3. Oksidi tvore osnovu za pripravu soli ferctilne kiseline. Postoje i neki slabo poznati spojevi ove kiseline i spojevi s valencijom od +6. Kada se oksid 3 fuzionira, formiraju se feriti i ferrati, novi, još uvijek jako dobro proučeni spojevi.

Prevalencija u prirodi

Opisani element i njegovi spojevi su vrlo širokizajednički u prirodi. Željezni oksid 3 se nalazi u obliku crvene, smeđe željezne rude, a Fe3O4 se nalazi u obliku magnetske željezne rude. Pripravci željeza (sulfid) se koriste za proizvodnju sumporne kiseline. Oksidi su glavni izvor čelika i željeza. Čelik i lijevano željezo imaju otprilike isti sastav, jedina razlika je sadržaj ugljika. Željezne legure koje sadrže manje od 2,14% ugljika nazivaju se čelici, a više od 2,14% - željezo. Ova distribucija nije prikladna za složene čelike, kao što su legirani, jer imaju složeniji sastav i karakteriziraju prisutnost dodatnih elemenata.