Sumpor je uobičajen u zemljinoj koru, među ostalimaelementi uzimaju šesnaesto mjesto. Pojavljuje se iu slobodnom stanju i u srodnom obliku. Ne kemijska svojstva karakteristična su za ovaj kemijski element. Njegov Latinski naziv «sumpor», označen S. element uključen u različitim iona spojeva koji sadrže kisik i / ili vodikova oblika mnoge tvari koje pripadaju u razred kiselih soli i više oksida, od kojih svaki može biti označen kao sumpor oksid s dodatkom simbole koji označavaju valenciju. Stupanj oksidacije koji pokazuje u raznim spojevima je +6, +4, +2, 0, -1, -2. Poznati su oksidi sumpora s različitim stupnjevima oksidacije. Najčešći su sumporni dioksid i trioksid. Manje poznati su sumporni monoksid, kao i veći (osim SO3) i niži oksidi tog elementa.
Sumporni monoksid
Anorganski spoj nazvan sumporov oksidII, SO, u izgledu ta supstanca je bezbojni plin. U dodiru s vodom, ne otapa se, već reagira s njom. Ovo je vrlo rijedak spoj koji se pojavljuje samo u rijetkim plinovima. SO molekula je termodinamički nestabilna, inicijalno pretvorena u S2O2, (zvan disulfus plin ili sumporni peroksid). Zbog rijetke pojave sumpornog monoksida u našoj atmosferi i niske stabilnosti molekule, teško je u potpunosti odrediti opasnosti ove tvari. Ali u kondenziranom ili koncentriranom obliku, oksid se pretvara u peroksid, koji je relativno toksičan i korozivan. Ovaj spoj je također lako zapaljen (metan sliči ovom svojstvu), spaljivanje proizvodi sumporni dioksid - toksični plin. Sumporni dioksid 2 otkriven je blizu Io (jedan od satelita Jupitera), u atmosferi Venere i u međuzvjezdanom mediju. Pretpostavlja se da je na Io dobiven kao rezultat vulkanskih i fotokemijskih procesa. Glavne fotokemijske reakcije su: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.
Kiseli plin
Sumporni oksidi IV, ili sumporni dioksid (SO2) jeBezbojni plin s ugušenim oštrim mirisom. Na temperaturi od minus 10 ° C prolazi u tekuće stanje i pri temperaturi od minus 73 ° C se stvrdne. Pri 20 ° C, oko 40 volumena SO2 se otopi u 1 litru vode.
To sumpor oksida otopi u vodi tvori sumporaste kiseline, kao što je njegov anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Djeluje u interakciji s bazama i bazičnim oksidima: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H20 i SO2 + CaO → CaS03.
Sumporni dioksid je karakteriziran svojstvima ioksidans, i reducirajuće sredstvo. Oksidira se kisikom u kisik do sumpornog anhidrida u prisutnosti katalizatora: SO2 + O2 → 2S03. S jakim redukcijskim sredstvima, kao što je sumporovodik, igra ulogu oksidacijskog sredstva: H2S + SO2 → S + H2O.
Sulfidni plin u industriji koristi se uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Sumporov dioksid se dobiva spaljivanjem sumpora ili željeznog pirita: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Sumporni anhidrid
Sumporni oksidi VI, ili sumporni trioksid (SO3) jemeđuprodukt i nema neovisnu vrijednost. U izgledu je bezbojna tekućina. Kuhano na temperaturi od 45 ° C, a ispod 17 ° C pretvara se u bijelu kristalnu masu. To više oksida sumpora (sa stupnjem oksidacije atoma sumpora + 6) na različitim higroskopnosti. S vodom, tvori sumpornu kiselinu: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Rastvaranje u vodi stvara veliku količinu topline, a ako se ne doda postupno, ali odmah veliku količinu oksida, može doći do eksplozije. Sumporni trioksid je lako topiv u koncentriranoj sumpornoj kiselini formiranjem oleuma. Sadržaj SO3 u oleumu doseže 60%. Za ovaj spoj sumpora, sve osobine kiselinskog oksida su karakteristične.
Viši i niži sumporni oksidi
Veći sumporni oksidi su skupinakemijski spojevi s formulom SO3 + x, pri čemu x može biti 0 ili 1. Monomerni oksid SO4 sadrži peroksi skupinu (O-O) i karakterizira se, poput oksida SO3, stupanj oksidacije sumpora +6. Ovaj sumporov oksid može se dobiti pri niskim temperaturama (ispod 78 K) kao rezultat reakcije SO3 i atomskog kisika ili fotolize SO3 u smjesi s ozonom.
Nizak sumporni oksidi su skupina kemijskih spojeva, koji uključuju:
Zainteresiranost za niže razine sumpora povećava se. To je zbog potrebe za proučavanjem njihovog sadržaja u zemaljskim i izvanzemaljskim atmosferama.
