Kiseline su takvi kemijski spojevi,koji su sposobni odreći se električki nabijenog iona (kation) vodika, kao i prihvatiti dva elektrona u interakciji, uslijed čega nastaje kovalentna veza.
U ovom ćemo članku pogledati glavne kiseline koje se proučavaju u srednjim razredima javnih škola, kao i naučiti mnoge zanimljive činjenice o širokom spektru kiselina. Započnimo.
U kemiji postoji mnogo različitihkiseline koje imaju vrlo različita svojstva. Kemičari razlikuju kiseline po sadržaju kisika, hlapljivosti, topljivosti u vodi, čvrstoći, stabilnosti i pripadnosti organskoj ili anorganskoj klasi kemijskih spojeva. U ovom ćemo članku pogledati tablicu koja predstavlja najpoznatije kiseline. Tablica će vam pomoći da zapamtite ime kiseline i njezinu kemijsku formulu.
| Kemijska formula | Ime kiseline |
| X2C | Vodikov sulfid |
| X2CO4 | Sumpor |
| HNO3 | Dušik |
| HNO2 | Dušični |
| VF | Topljenje |
| HCl | Sol |
| X3PO4 | Fosforni |
| X2CO3 | Ugljen |
Dakle, sve je jasno vidljivo. Ova tablica prikazuje najpoznatije kiseline u kemijskoj industriji. Tablica će vam pomoći da se brže sjetite imena i formula.
X2S je sumporovodična kiselina.Njegova je osobitost u činjenici da je i plin. Vodikov sulfid se vrlo slabo otapa u vodi, a također komunicira s mnogim metalima. Vodikov sulfidna kiselina spada u skupinu "slabih kiselina", primjere kojih ćemo razmotriti u ovom članku.
X2S ima pomalo slatkast okus i vrlo opor miris trulog jaja. U prirodi se može naći u prirodnim ili vulkanskim plinovima, a oslobađa se i tijekom raspadanja proteina.
Svojstva kiselina su vrlo raznolika, čak i akokiselina je nezamjenjiva u industriji, može biti vrlo nezdrava za ljudsko zdravlje. Ova je kiselina vrlo otrovna za ljude. Kada se udahne mala količina sumporovodika, u čovjeku se probudi glavobolja, počinje jaka mučnina i vrtoglavica. Ako osoba udahne veliku količinu H2S to onda može dovesti do napadaja, kome ili čak trenutne smrti.
X2CO4 jaka je sumporna kiselina, koju djeca upoznaju na satovima kemije u 8. razredu. Kemijske kiseline poput sumporne kiseline vrlo su jaka oksidirajuća sredstva. H2CO4 djeluje kao oksidacijsko sredstvo na mnogim metalima, kao i na osnovnim oksidima.
X2CO4 Uzrokuje kemijske opekline u dodiru s kožom ili odjećom, ali nije toksičan kao sumporovodik.
Jake kiseline su vrlo važne u našem svijetu. Primjeri takvih kiselina: HCl, H2CO4, HBr, HNO3... HNO3 je dobro poznata dušična kiselina.Našla je široku primjenu u industriji, kao i u poljoprivredi. Koristi se za proizvodnju raznih gnojiva, u nakitu, u fotografskom tisku, u proizvodnji lijekova i boja, kao i u vojnoj industriji.
Kemijske kiseline poput dušične kiseline vrlo su štetne za tijelo. HNO parovi3 ostavljaju čireve, uzrokuju akutnu upalu i iritaciju dišnih putova.
Dušična kiselina se vrlo često miješa s dušičnom kiselinom, ali postoji razlika između njih. Činjenica je da je dušična kiselina mnogo slabija od dušične kiseline, ima potpuno različita svojstva i učinke na ljudsko tijelo.
HNO2 pronašao široku primjenu u kemijskoj industriji.
Fluorovodonična kiselina (ili vodikov fluorid) otopina je H2O c HF. Formula kiseline je HF. Fluorovodonična kiselina vrlo se aktivno koristi u aluminijskoj industriji. Otapa silikate, nagriza silicij, silikatno staklo.
Vodikov fluorid je vrlo štetan za tijeloosoba, ovisno o koncentraciji, može biti meka droga. Pri dodiru s kožom u početku nema promjena, ali nakon nekoliko minuta mogu se pojaviti oštra bol i kemijska opeklina. Fluorovodonična kiselina vrlo je štetna za okoliš.
HCl je klorovodik, jaka jekiselina. Vodikov klorid zadržava svojstva jakih kiselina. Izgleda da je kiselina prozirna i bezbojna, a puši na zraku. Vodikov klorid se široko koristi u metalurškoj i prehrambenoj industriji.
Ova kiselina uzrokuje kemijske opekline, ali posebno je opasna ako dospije u oči.
Fosforna kiselina (H3PO4) je po svojim svojstvima slaba kiselina. Ali čak i slabe kiseline mogu imati svojstva jakih. Na primjer, H3PO4 koristi se u industriji za oporavakželjezo od hrđe. Uz to, fortiforna (ili ortofosforna) kiselina široko se koristi u poljoprivredi - od nje se izrađuje široka paleta gnojiva.
Svojstva kiselina su vrlo slična - gotovo sve su vrlo štetne za ljudsko tijelo, H3PO4 nije iznimka. Na primjer, ova kiselina također uzrokuje ozbiljne kemijske opekline, krvarenje iz nosa i mrvljenje zuba.
X2CO3 - slaba kiselina. Dobiva se otapanjem CO2 (ugljični dioksid) u H2O (voda). Ugljična kiselina koristi se u biologiji i biokemiji.
Gustoća kiselina igra važnu ulogu uteorijski i praktični dijelovi kemije. Poznavanjem gustoće možete odrediti koncentraciju određene kiseline, riješiti izračunate kemijske probleme i dodati točnu količinu kiseline za reakciju. Gustoća bilo koje kiseline varira ovisno o koncentraciji. Na primjer, što je veći postotak koncentracije, veća je gustoća.
Sve kiseline su složenetvari (odnosno sastoje se od nekoliko elemenata periodnog sustava), dok nužno uključuju H (vodik) u svoj sastav. Zatim ćemo razmotriti uobičajena kemijska svojstva kiselina:
Prema svojim fizikalnim svojstvima kiselina je oštromeđusobno se razlikuju. Napokon, oni mogu imati miris ili ga nemaju, a također mogu biti u raznim agregacijskim stanjima: tekući, plinoviti i čak čvrsti. Čvrste kiseline vrlo je zanimljivo proučavati. Primjeri takvih kiselina: C2X204 i H3BO3.
Koncentracija je veličina koja određuje kvantitativni sastav bilo koje otopine. Primjerice, kemičari često trebaju odrediti koliko H2CO4 nalazi se čista sumporna kiselina.Da bi to učinili, u čašu uliju malu količinu razrijeđene kiseline, važu je i određuju koncentraciju iz tablice gustoće. Koncentracija kiselina usko je povezana s gustoćom, često se nailaze na računske probleme kako bi se odredila koncentracija, gdje je potrebno odrediti postotak čiste kiseline u otopini.
Jedna od najpopularnijih klasifikacija je podjela svih kiselina na monobazne, dvobazne i, sukladno tome, trobazne kiseline. Primjeri monobaznih kiselina: HNO3 (dušik), HCl (klorovodik), HF(vodikov fluorid) i drugi. Te se kiseline nazivaju monobaznim, budući da je u njihovom sastavu prisutan samo jedan atom H. Takvih kiselina ima mnogo, apsolutno je nemoguće zapamtiti svaku. Trebate samo upamtiti da su kiseline također klasificirane prema broju H atoma u svom sastavu. Dvobazne kiseline definirane su slično. Primjeri: H2CO4 (sumporni), H2S (sumporovodik), H2CO3 (ugljen) i drugi. Tri-osnovno: H3PO4 (fosforni).
Jedna od najpopularnijih klasifikacija kiselina je njihova podjela na kisik i one bez kiseline. Kako se sjetiti, a da ne znamo kemijsku formulu tvari, da je to kiselina koja sadrži kisik?
Sve anoksične kiseline u sastavuodsutan je važan element O - kisik, ali sastav sadrži H. Stoga se njihovom imenu uvijek pripisuje riječ "vodik". HCl je solna kiselina, a H2S - sumporovodik.
Ali čak i pod imenima kiselih kiselina, možete napisati formulu. Na primjer, ako je broj O atoma u supstanci 4 ili 3, tada se nazivu uvijek dodaje sufiks -n-, kao i završetak -a-:
Ako tvar ima manje od tri atoma kisika ili tri, tada se u nazivu koristi sufiks -ist-:
Sve kiseline imaju kiselkast okus i često blago metalni. Ali postoje i druga slična svojstva koja ćemo sada razmotriti.
Postoje tvari tzvpokazatelji. Pokazatelji mijenjaju svoju boju ili boja ostaje, ali njezina se sjena mijenja. To se događa u vrijeme kada neke druge tvari, poput kiselina, djeluju na pokazatelje.
Primjer promjene boje jeproizvod poznat mnogima, poput čaja i limunske kiseline. Kad se limun baci u čaj, čaj postupno počinje osjetno svijetliti. To je zbog činjenice da limun sadrži limunsku kiselinu.
Postoje i drugi primjeri. Lakmus, koji ima lila boju u neutralnom okruženju, postaje crven kad se doda klorovodičnoj kiselini.
Kada kiseline stupe u interakciju s metalima,mjehurići plina - H. Međutim, ako se metal, koji je u zateznom nizu nakon H, stavi u epruvetu s kiselinom, tada neće doći do reakcije, plin se neće osloboditi. Dakle, bakar, srebro, živa, platina i zlato neće reagirati s kiselinama.
U ovom smo članku ispitali najpoznatije kemijske kiseline, kao i njihova glavna svojstva i razlike.
