Vrlo često se ova tvar naziva bertolevojsol, u ime kemičara iz Francuske - Bertholleta, koji je otkrio kalijev klorat, čija je formula zapisana kao KClO3. U svojim je pokusima Berthollet dobivao tvar primjenom klora na alkalnu otopinu na visokoj temperaturi reakcije. Kao rezultat ove reakcije dobiveni su kalijev klorid, kalijev klorat i tri molekule vode. Ako analizirate formulu tvari, obratite pozornost na činjenicu da je bertoletov sol vrlo bogata kisikom.
Vanjska sol predstavlja bertoletbezbojni kristali, koji imaju gustoću od 2,32 grama po centimetru kubičnom, na temperaturi od 356 ° C počinju se topiti, a na 400 ° C se raspadaju. Topivost je 3,25 grama na sto grama vodene otopine na 0 ° C. Kako temperatura raste, povećava se i topljivost kalijeve soli.
Uz dovoljnu temperaturu zagrijavanja, ona se vrlo lako "odvaja" od atoma kisika, što se može predstaviti sljedećom jednadžbom: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
U pravilu, za dobivanje kalijevog klorataprovode reakciju, u kojoj se klorni plin propušta pod prisilnim tlakom zraka kroz visokotemperaturne otopine kalij-hidroksida ili karbonata.
Во время реакции с гидроксидами, поток хлора izravnim putem 30% -tne otopine kaustičnog kalija, a kada se koriste karbonati kao filteri, takva otopina je kalij koncentrirana na razinu od 45%.
Važno je da tijekom takvog postupka kristali tvari ne začepljuju plinovode, stoga je potrebno predvidjeti upotrebu alonge tijekom reakcije.
Zatim, kalijev klorat, dobiven u oblikukristale treba filtrirati kroz staklenu vunu i dobro osušiti. U ovoj tehnologiji treba izbjegavati uporabu papirnih filtara jer bertolet sol može reagirati s vlaknima sadržanim u papiru i uzrokovati eksploziju.
Postoji mnogo načina na koje možete dobiti bertoletovu sol. Opisujemo neke od njih.
Označite 5-10 grama permanganata u Würzovoj tikvicizatim pomoću lijevka, koji najprije morate umetnuti u tikvicu s otopinom, ulijte oko 30-70 milimetara koncentrirane klorovodične kiseline. Općenito je bolje provesti ovo kapanje, jer se na taj način učinkovitije kontrolira brzina stvaranja klora tijekom reakcije.
Možete dobiti kalijev klorat i elektrolitičkinačin. Da biste to učinili, potrebno je razgraditi koncentriranu otopinu obične stolne soli djelovanjem električne struje. Takva se reakcija provodi na sljedeći način. Uzima se određena količina natrijevog klorida, najbolje od nejodiranog i grubozrnatog oblika. Kao oprema koriste se dvije grafitne elektrode, čaša, električne žice, kemijsko staklo i Wurz tikvica bez dna. Žice su spojene na padajući transformator putem ispravljača koji pretvara izmjeničnu struju u istosmjernu struju. Elektroliza se vrši pri temperaturi otopine od 70 - 80 stupnjeva.
Reakcija proizvodi kalijev klorid,koji je mnogo topiviji u vodi nego bertolet sol. Stoga se nakon završetka reakcije na zidovima posude taloži kalijev klorat, a kalijev klorid ostaje otopljen u vodi.
Pri izvođenju različitih vrsta pokusa ireakcije s tvari, potrebno je obratiti pozornost na činjenicu da su njezine mješavine, osobito s organskim tvarima, iznimno eksplozivne, a također i "osjetljivo" reagirati na bilo koju vrstu udara, izloženost visokim temperaturama. Sumpor, antimon, uobičajene čađe, crveni fosfor, škrob i čak šećer spadaju među najaktivnije supstance koje reagiraju s bertoletnom soli.
Perklorat je posebno opasan.kalij - perklorna kiselina kalij. Ovaj spoj ima vrlo visoku opasnost od eksplozije, stoga se koristi kao "radna tvar" u borbenim granatama, projektilima i minama. Za duže vrijeme skladištenja, ovaj spoj se može spontano upaliti.
