Hidroliza soli odnosi se na procese.reakcije između molekula vode i molekula soli otopljenih u njemu. Kao rezultat ove reakcije nastaju spojevi s niskom razlučivošću. Proces se može odvijati ne samo uz sudjelovanje soli, već iu prisutnosti drugih otopljenih tvari u vodi - ugljikohidrata, proteina, masti ili estera. Za reakciju su numerički primijenjene dvije vrijednosti - stupanj hidrolize (β) i stalna hidroliza soli (K [g]).
Kao rezultat reakcije, u pravilu,promjena kiselosti izvorne otopine. Umjesto organskog otapala (voda) može se koristiti drugačiji tip otapala. Međutim, u ovom slučaju, reakcija između otapala i soli naziva se solvoliza.
Važno je znati da su samo oni uključeni u hidrolizu.soli koje su dobivene iz slabih baza i kiselina. Soli dobivene iz jakih baza i kiselina ne podliježu hidrolitičkoj reakciji.
Opisati cjelovitost tokaproces, koristi posebnu definiciju - stupanj hidrolize (β). Stupanj hidrolize određuje omjer koncentracije molekula koje se podvrgavaju hidrolizi (C [hidr]) do početne (početne) koncentracije već otopljene soli (C [out.]). Matematički se to može izraziti sljedećom jednadžbom: β = S [hydr] / S [out.].
Stupanj reakcije ovisi o tri faktora:
- priroda iona koji čine sol;
- koncentracija solnih iona;
- temperatura otopine.
Stupanj hidrolize ima tendenciju povećanja kako se konstanta disocijacije slabe baze ili kiseline smanjuje, a također i kako se stupanj koncentracije soli smanjuje i temperatura raste.
Reakcija se može dogoditi samo u primjetnoj mjeriu razrijeđenim otopinama. Stoga, ako vrijednost C [H20] ima približno konstantnu vrijednost, tada postaje moguće izračunati izvedenu vrijednost K [r] (ili konstantu hidrolize). Ovisno o relativnim svojstvima kiseline i baze iz kojih nastaju soli, hidroliza se može dogoditi prema jednoj od tri sheme, stoga se konstanta hidrolize soli izračunava na različite načine.
Hidroliza soli dobivenih iz jake kiseline i slabe baze (drugi naziv postupka je kationna hidroliza)
Konstanta hidrolize određuje se prema sljedećoj formuli: K [g] = K [W] / K [baza], gdje je K [W] rezultat ionskog produkta vode (C [H] + C [OH (- )]).
Iz gornjeg izraza, konstanta hidrolizemože se vidjeti da se sa smanjenjem čvrstoće baze opaža porast vrijednosti konstante hidrolize, a time i stupnja hidrolize. Zauzvrat, stupanj hidrolize ima tendenciju povećanja sa smanjenjem jačine baze i stupnja koncentracije soli u otopini. Povećanje temperature reakcije također dovodi do povećanja konstante hidrolize i povećanja vrijednosti stupnja hidrolize.
Hidroliza soli dobivenih iz jake baze i slabe kiseline (drugi naziv postupka je hidroliza aniona)
Konstanta hidrolize izračunava se pomoću sljedeće formule: K [g] = K [W] / K [kiselina], gdje je vrijednost K [kiselina] konstanta disocijacije za slabu kiselinu.
Hidroliza soli dobivenih iz slabe baze i slabe kiseline (drugi naziv je hidroliza kationom i anionima)
U tom će slučaju konstanta hidrolize bitiodređena vrijednostima konstante disocijacije slabe baze i slabe kiseline. Izračunava se prema sljedećoj formuli: K [g] = K [W] / K [kiselina] * K [baza].
Važnost postupka hidrolize
Reakcije koje se odvijaju u procesu hidrolize,široko se koriste u suvremenim proizvodnim procesima. Na primjer, takva se reakcija koristi za pročišćavanje vode od štetnih nečistoća koloidnih i grubo raspršenih nizova. Za to se koriste posebni talozi hidroksida željeza i aluminija, dobiveni hidrolizom željeznih sulfata, željeznih klorida i aluminijskih sulfata.
Hidroliza je važan dio procesa probaveživi organizmi na Zemlji. Većina energije potrebne za postojanje tijela pohranjuje se kao adenozin trifosforna kiselina (ATP). Do oslobađanja energije dolazi uslijed procesa hidrolize uz sudjelovanje ATP-a.
