올레핀은 분자가 가지고있는 탄화수소입니다하나의 이중 결합. 때때로 제시된 화합물은 에틸렌 탄화수소로 불린다. 분자의 이중 결합은 스펙트럼 분석에 의해 쉽게 식별됩니다.
알켄의 물리적 특성
상동 시리즈의 처음 세 대표알켄-가스. 다섯 번째에서 열 여섯 번째는 액체이고, 고 분자량의 알켄은 고체입니다. 탄화수소 사슬의 길이가 증가함에 따라 물질의 비점도 증가합니다. 실험실 조건에서 이러한 물질은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다 : 알켄 탈수 소화, 오일 분해, 알코올 탈수 소화.
오일 크래킹 -불포화 탄화수소 생산을위한 산업적 방법. 열 분해의 결과로 오일 제품은 750도까지 가열되고 알칸의 탄화수소 골격이 파손됩니다.
С30Н62 → С15Н30 + С15Н32
알카 인 탈수소. 이 과정은 약 600 도의 온도에서 수행됩니다. 이러한 조건에서, H 원자는 예를 들어 С5Н12 → С5Н10 + Н2와 같이 알켄의 형성에 의해 포화 탄화수소 분자로부터 분리된다.
알코올 탈수. 설페이트 산과 상호 작용하는 일가 알코올은 예를 들어 С4Н9ОН → С4Н8 + Н2О를 형성합니다.
Химические свойства алкенов связаны с наличием в 그들의 이중 결합 분자. 이중 결합에 의해 결합 된 C 원자 사이의 전자 밀도는 단순 결합에 의해 결합 된 C 원자 사이의 전자 밀도보다 높다. 알켄이 들어가는 주요 유형의 반응은 2 개의 새로운 시그마 결합의 형성과 함께 파이 결합의 파열과 함께 첨가이다. 올레핀은 중합 반응에 들어가며, 이는 또한 이중 결합의 파괴를 동반한다.
알켄의 화학적 특성 : 할로겐화 수소 첨가
올레핀은 분자를 쉽게 부착 할 수 있습니다할로겐화 수소, 단일 할로겐화 유도체를 형성 함 (예 : С10Н20 + НС1 → С10Н21С1). Н2О가 알켄에 부착되면, 일 원자 포화 알코올이 형성된다 (С10Н20 + Н2О → С10Н21ОН).
알켄 버닝
고온에서 O2의 영향으로 올레핀은 H20 및 CO2로 쉽게 산화 (연소)됩니다. 과망간산 칼륨과 상호 작용하는 알켄은 이원자 알코올 (글리콜)을 형성한다.
알켄의 화학적 특성 : 올레핀 중합
제시된 탄화수소는중합 반응 경향. 전형적으로, 중합체는 반복 구조 단위 (단량체)를 갖는 장쇄이다. 이 과정은 여러 가지 방법으로 시작될 수 있지만 대부분의 경우 사슬이며 자유 라디칼, 양이온 또는 음이온 과정을 말합니다.
알켄의 화학적 성질 : 양이온 중합
이러한 유형의 반응은 산에 의해 촉매된다.양성자는 올레핀에 부착되어 탄화물을 형성한다. 그런 다음 다른 알켄 분자 시스템에서 후자의 공격이 이어지고 더 긴 사슬 탄수화물이 형성되어 다음 올레핀 분자 등을 공격합니다. 양성자의 방출 또는 탄수화물의 전하를 "소멸 (quenching)"하는 다른 공정의 결과로 개방 회로가 발생합니다. 음이온 성 중합 동안, 음이온 X-에 의한 올레핀의 친 핵성 공격의 결과로 출발 음이온이 형성된다. 양성자가 부착되면 체인이 끊어집니다. 불포화 탄화수소의 대부분은 자유 라디칼 메카니즘에 의해 중합된다는 점에 유의해야한다. 이 과정은 H202, 유기 과산화물, 과산화수소 등으로 시작할 수 있습니다. 쇄 종결은 라디칼의 재조합으로 인해 발생합니다. 일부 경우에, 공중합 반응을 사용하여 알켄 중합체를 생성한다. 공중합의 결과, 특정 방식으로 거대 분자에서 교번하는 다양한 단위를 함유하는 중합체가 수득된다. 반응은 공중 합체 생성물을 생성한다. 제시된 화합물의 물리 역학적 특성은 주로 기본 단위의 교대 순서뿐만 아니라 중합체 사슬에 포함 된 단량체의 유형 및 수에 의해 결정된다.
