화학 방정식을 만드는 방법 : 규칙, 예제. 화학 반응 기록

화학 물질을 만드는 방법에 대해 이야기합시다결국 방정식은이 분야의 주요 요소입니다. 화학 공정 및 물질의 상호 작용을 통제하는 모든 법률에 대한 깊은 인식 덕분에이를 관리하고 다양한 활동 분야에 적용 할 수 있습니다.

이론적 특징

화학 방정식의 준비가 중요하고중등 학교의 8 학년에서 고려되는 책임있는 단계. 이 단계 이전에 무엇을해야합니까? 교사가 학생들에게 화학 방정식을 만드는 방법을 알려주기 전에 학생들에게“원 자율”이라는 용어를 익히고 주기율표를 사용하여 금속 및 비금속에 대한이 값을 결정하도록 가르치는 것이 중요합니다.

원자가 이진 공식 작성

Для того чтобы понять, как составить химическое 원자가에 대한 방정식, 시작하려면 원자가를 사용하여 두 원소로 구성된 화합물에 대한 공식을 만드는 방법을 배워야합니다. 우리는 작업에 대처하는 데 도움이되는 알고리즘을 제공합니다. 예를 들어, 산화 나트륨 공식을 만들어야합니다.

먼저, 화학 원소를 고려하는 것이 중요합니다제목의 마지막에 언급 된 수식의 첫 번째 위치에 있어야합니다. 우리의 경우 첫 번째는 공식 나트륨, 두 번째 산소로 작성됩니다. 산화물은 마지막 (두 번째) 원소가 산화 상태 -2 (원자가 2)의 산소 여야하는 이원 화합물이라는 것을 상기하십시오. 또한, 주기율표에 따르면, 두 원소 각각의 원자가를 결정할 필요가있다. 이를 위해 특정 규칙을 사용합니다.

나트륨은 그룹 1의 주요 하위 그룹에 위치한 금속이므로 원자가는 일정하므로 I입니다.

산소는 비금속입니다.원자가를 결정하기 위해 마지막에 서서, 우리는 8 개 (그룹의 수) 6 (산소가있는 그룹)에서 6을 빼고 산소 원자가는 II와 같다는 것을 얻는다.

특정 원자가 사이에서 우리는 최소 공배수를 찾은 다음 각 요소의 원자가로 나누면 지수를 얻습니다. 우리는 완성 된 수식을 씁니다.₂O.

방정식 지침

이제 만드는 방법에 대해 더 자세히 이야기하겠습니다.화학 방정식. 먼저 이론적 요점을 고려한 다음 구체적인 예로 넘어갑니다. 따라서 화학 방정식의 준비에는 특정 절차가 포함됩니다.

• 1 단계. 제안 된 과제를 읽은 후 방정식의 왼쪽에 어떤 화학 물질이 있어야하는지 결정해야합니다. "+"기호는 원래 구성 요소 사이에 있습니다.
• 2 단계. 등호 후, 반응 생성물 공식을 공식화 할 필요가있다. 이러한 작업을 수행 할 때 위에서 고려한 이진 화합물의 공식을 컴파일하는 알고리즘이 필요합니다.
• 3 단계. 화학 상호 작용 전후에 각 원소의 원자 수를 확인하고 필요한 경우 수식 앞에 추가 계수를 넣습니다.

연소 반응 예

작성하는 방법을 알아 내려고합시다알고리즘을 이용한 마그네슘 연소의 화학 방정식. 방정식의 왼쪽에는 마그네슘과 산소의 합을 기록합니다. 산소가 이원자 분자라는 것을 잊지 마십시오. 따라서 2의 지수를 넣을 필요가 있습니다. 등호 후에 반응 후 얻은 생성물의 공식을 만듭니다. 그것은 마그네슘이 먼저 기록되는 산화 마그네슘이 될 것이고, 산소는 공식에서 두 번째가 될 것입니다. 또한 화학 원소 표에 따라 원자가를 결정합니다. 그룹 2 (주 하위 그룹)에있는 마그네슘은 산소에 대해 일정한 원자가 II를 가지며, 8-6을 빼면 원자가 II도 얻습니다.

프로세스 레코드는 다음과 같습니다. Mg + O₂= MgO.

방정식이 법을 준수하기 위해물질의 질량을 보존하려면 계수를 배열해야합니다. 먼저 공정 완료 후 반응 전 산소량을 확인합니다. 2 개의 산소 원자가 존재하고 1 개만 형성 되었기 때문에 산화 마그네슘 공식의 오른쪽에 계수 2를 추가해야합니다. 다음으로, 공정 전후의 마그네슘 원자 수를 계산합니다. 이 상호 작용으로 인해 2 마그네슘이 생성되었으므로 마그네슘이있는 간단한 물질 앞에서 왼쪽에 계수 2도 필요합니다.

반응의 최종 형태 : 2Mg + O₂= 2MgO.

치환 반응 예

화학 요약에는 다양한 유형의 상호 작용에 대한 설명이 포함되어 있습니다.

화합물과 대조적으로, 왼쪽과 양쪽 모두의 치환방정식의 오른쪽에 두 물질이 있습니다. 아연과 염산 용액 간의 상호 작용 반응을 작성한다고 가정하십시오. 쓰기 알고리즘이 표준입니다. 먼저, 우리가 아연과 염산을 쓰는 양을 통해 왼쪽에, 오른쪽에 우리는 결과적인 반응 생성물에 대한 공식을 구성합니다. 전기 화학적 인 일련의 금속 응력에서 아연은 수소까지 위치하기 때문에,이 과정에서 분자 수소를 산으로부터 대체하여 염화 아연을 형성한다. 결과적으로 다음과 같은 레코드를 얻습니다. Zn + HCL = ZnCl₂+ X₂.

이제 원자 수를 균등화하십시오.각 항목. 염소의 왼쪽에 하나의 원자가 있었으며 상호 작용 한 후에 두 개의 원자가 있으므로 염산 공식 앞에 계수 2를 두어야합니다.

결과적으로 물질 질량 보존 법칙에 따라 기성품 반응 방정식을 얻습니다 .Zn + 2HCL = ZnCl₂+ X₂.

결론

일반적인 화학 요약에는 다음이 포함되어야합니다.몇 가지 화학 변형. 이 과학의 한 부분은 변형, 용해 과정, 증발에 대한 간단한 구두 설명으로 제한되지 않으며 모든 것이 반드시 방정식으로 확인됩니다. 화학의 특이성은 다른 무기 또는 유기 물질 사이에서 발생하는 모든 과정에서 화학 기호, 기호, 계수, 색인을 사용하여 설명 할 수 있다는 사실에 있습니다.

화학은 다른 과학과 어떻게 다릅니 까?화학 방정식은 발생하는 변형을 설명하는 데 도움이 될뿐만 아니라 다양한 물질의 실험실 및 산업 생산을 수행 할 수 있기 때문에 정량적 계산을 수행하는 데 도움이됩니다.