Kaip parašyti druskos hidrolizės lygtį?Ši tema dažnai sukelia sunkumų vidurinių mokyklų absolventams, kurie vieningą valstybinį egzaminą pasirenka chemiją. Analizuokite pagrindines hidrolizės rūšis, apsvarstykime molekulinės ir joninės lygtys.
Hidrolizė yra reakcija tarp medžiagos ir vandens,kartu su pirminės medžiagos komponentais. Šis apibrėžimas rodo, kad šis procesas vyksta ne tik neorganinėse medžiagose, bet ir būdingas organiniams junginiams.
Pavyzdžiui, hidrolizės reakcijos lygtis parašyta angliavandeniams, esteriams, baltymams, riebalams.
Visa cheminė sąveikastebimas hidrolizės procese, naudojamas įvairiose pramonės šakose. Pavyzdžiui, šis procesas naudojamas pašalinti vandenį iš šiurkščių ir koloidinių priemaišų. Šiems tikslams naudojami specialūs aliuminio ir geležies hidroksidų nuosėdos, gautos hidrolizuojant šių metalų sulfatus ir chloridus.
Kas dar yra hidrolizės svarba?Šio proceso lygtis rodo, kad ši reakcija yra visų gyvų dalykų virškinimo procesų pagrindas. Didžioji dalis energijos, kurią reikia organizmui, yra orientuota į ATP. Energijos išleidimas yra įmanomas per hidrolizės procesą, kuriame dalyvauja ATP.
Molekulinės druskos hidrolizės lygtisregistruojama kaip grįžtama reakcija. Priklausomai nuo bazės ir rūgšties, iš kurios susidaro neorganinė druska, išskiriami skirtingi šio proceso eigos variantai.
Šios sąveikos metu susidariusios druskos:
Neįmanoma parašyti jonų hidrolizės lygties druskoms, kurias sudaro aktyvi rūgštis ir bazė. Taip yra todėl, kad neutralizacijos esmė sumažėja iki vandens susidarymo iš jonų.
Kaip galima apibūdinti hidrolizę? Šio proceso lygtį galima apsvarstyti naudojant druskos, kurią sudaro vienvalentis metalas ir monobazinės rūgštis, pavyzdį.
Jei rūgštis pateikiama NA formoje, o bazė yra PWS, tuomet druska, kurią jie sudaro, yra formos MA.
Kaip galiu parašyti hidrolizę? Lygtis parašyta molekuline ir jonine forma.
Praskiestiems tirpalams naudojamas konstanta.hidrolizė, kuri apibrėžiama kaip hidrolizėje dalyvaujančio druskos molio santykis iki jų bendro skaičiaus. Jo vertė priklauso nuo rūgšties ir bazinės druskos formos.
Kaip parašyti molekulinę hidrolizės lygtį? Jei druska yra aktyvaus hidroksido ir lakiųjų rūgščių, sąveikos rezultatas bus šarminė ir rūgštinė druska.
Kaip tipiškas variantas, galite įsivaizduoti natrio karbonato procesą, dėl kurio susidaro šarmas ir rūgštis.
Atsižvelgiant į tai, kad tirpalas turi hidroksilo grupės anijonus, šarminę terpę tirpale, anijoną hidrolizuoja.
Kaip parašyti tokią hidrolizę? Geležies sulfato (2) proceso lygtis reiškia sieros rūgšties ir geležies hidrosulfato (2) susidarymą.
Tirpalo rūgšties terpė, sukurta sieros rūgštimi.
Molekulinės ir joninės druskos hidrolizės lygtys, \ tkurios susidaro neaktyvia rūgštimi ir ta pačia baze, reiškia atitinkamų hidroksidų paruošimą. Pavyzdžiui, aliuminio sulfido, susidarančio amfoterinio hidroksido ir lakiųjų rūgščių, atveju, reakcijos produktai yra aliuminio hidroksidas ir vandenilio sulfidas. Sprendimas turi neutralią aplinką.
Yra tam tikras algoritmas, kuriuo vadovaujantisvidurinių mokyklų studentai galės tiksliai nustatyti hidrolizės tipą, nustatyti aplinkos reakciją, taip pat užregistruoti vykstančios reakcijos produktus. Pirmiausia būtina nustatyti proceso tipą ir užfiksuoti vykstančio druskos disociacijos procesą.
Pavyzdžiui, vario sulfato (2) skilimas į jonus yra susijęs su vario katijono ir sulfato anijono susidarymu.
Ši druska susidaro dėl silpnos bazės ir aktyvios rūgšties, todėl vyksta katijonų (silpnų jonų) procesas.
Toliau užrašomos proceso molekulinės ir joninės lygtys.
Norint nustatyti terpės reakciją, būtina atlikti vykstančio proceso joninę formą.
Šios reakcijos produktai yra: vario hidroksosulfatas (2) ir sieros rūgštis, todėl tirpalui būdinga rūgštinė terpės reakcija.
Hidrolizė užima ypatingą vietą tarp įvairiųkeistis reakcijomis. Druskų atveju šis procesas gali būti vaizduojamas kaip grįžtama medžiagos jonų sąveika su hidratacijos apvalkalu. Priklausomai nuo šio poveikio stiprumo, procesas gali vykti skirtingu intensyvumu.
Tarp katijonų ir juos drėkinančių molekuliųvandens, atsiranda donorų ir akceptorių ryšiai. Vandenyje esantys deguonies atomai veiks kaip donoras, nes jie turi vienišas elektronų poras. Priėmėjai bus katijonai, turintys laisvas atomines orbitales. Jo poliarizacinis poveikis vandeniui priklauso nuo katijono krūvio dydžio.
Tarp HOH anijonų ir dipolių silpnasvandenilio jungtis. Esant stipriai anijonų įtakai, galimas visiškas atsiskyrimas nuo protonų molekulės, dėl kurio susidaro rūgštis arba HCO3‾ tipo anijonas. Hidrolizė yra grįžtamas ir endoterminis procesas.
Visi anijonai ir katijonai, turintys nepilnametįkrūviai ir reikšmingi dydžiai skiriasi šiek tiek poliarizuojančiu poveikiu vandens molekulėms, todėl vandeniniame tirpale praktiškai nėra reakcijos. Kaip tokių katijonų pavyzdį galima paminėti hidroksilo junginius, kurie yra šarmai.
Pasirinkime pagrindinės pogrupio pirmosios grupės metalusDI Mendelejevo lentelės. Šiuos reikalavimus atitinkantys anijonai yra rūgštinės stiprių rūgščių liekanos. Druskos, susidarančios veikliosios rūgšties ir šarmų, hidrolizės nevykdo. Jiems galite parašyti atsiribojimo procesą tokia forma:
X2O = H + + OH‾
Šių neorganinių druskų tirpalai yra neutralios terpės, todėl druskos skaidymas hidrolizės metu nepastebimas.
Organinėms druskoms, susidarančioms silpnos rūgšties ir šarminio katijono anijonams, stebima hidrolizė anijone. Tokios druskos pavyzdžiu laikykite kalio acetatą CH3TAI GERAI.
Stebimas CH acetato jonų surišimas3SOO- su vandenilio protonais acto rūgšties molekulėserūgštis, kuri yra silpnas elektrolitas. Tirpale pastebimas reikšmingas hidroksido jonų kiekio kaupimasis, dėl kurio jis įgauna šarminę terpės reakciją. Kalio hidroksidas yra stiprus elektrolitas, todėl jo negalima surišti, pH> 7.
Vykstančio proceso molekulinė lygtis yra:
CH3SOOK + H2O = KOH + CH3JT
Norint suprasti medžiagų sąveikos esmę, būtina parengti išsamią ir sutrumpintą joninę lygtį.
Dėl druskos Na2S būdingas laipsniškas srauto procesashidrolizė. Atsižvelgiant į tai, kad druską sudaro stipri šarmai (NaOH) ir dvibazė silpna rūgštis (H2S), sulfido anijoną tirpale suriša vandens protonai ir stebimas hidroksilo grupių kaupimasis. Molekulinės ir joninės formos šis procesas atrodys taip:
Įjungta2S + H2О = NaHS + NaOH
Pirmas lygmuo. S2− + HOH = HS- + OH-
Antrasis etapas. Hs- + HOH = H2S + OH-
Nepaisant dviejų pakopų galimybėsšios druskos hidrolizės procesas normaliomis sąlygomis antrame etape nagrinėjamas procesas praktiškai nevyksta. Šio reiškinio priežastis yra hidroksilo jonų kaupimasis, suteikiantis tirpalui silpną šarminę aplinką. Tai skatina cheminės pusiausvyros pasikeitimą pagal Le Chatelier principą ir sukelia neutralizavimo reakciją. Šiuo atžvilgiu druskų, susidarančių dėl šarmų ir silpnos rūgšties, hidrolizę gali slopinti šarmų perteklius.
Atsižvelgiant į anijonų poliarizacinį poveikį, gali būti paveiktas hidrolizės intensyvumas.
Druskoms, turinčioms stiprių anijonųrūgštys ir silpnos bazės katijonai, stebima hidrolizė katijone. Pavyzdžiui, panašus procesas gali būti svarstomas su amonio chloridu. Procesą galima pavaizduoti taip:
NN4CL + H2O = NH4OH + HCL
NN4+ + HOH = NH4OH + H+
Dėl to, kad tirpale kaupiasi protonai, jame sukuriama rūgštinė aplinka. Norint perkelti pusiausvyrą į kairę, į tirpalą įvedama rūgštis.
Druskai, susidariusiai dėl silpno katijono ir anijono, būdinga visiška hidrolizė. Pavyzdžiui, galite apsvarstyti amonio acetato CH hidrolizės variantą3ŠONAS4... Joninės formos sąveika įgyja formą:
NN4+ + CH3COO- + HOH = NH4OH + CH3UNSD
Priklausomai nuo to, kuri rūgštis irdruska susidaro kaip bazė, reakcijos procesas su vandeniu turi tam tikrų skirtumų. Pavyzdžiui, kai druską sudaro silpni elektrolitai ir kai jie sąveikauja su vandeniu, susidaro lakūs produktai. Visiška hidrolizė yra priežastis, dėl kurios negalima paruošti kai kurių druskos tirpalų. Pavyzdžiui, aliuminio sulfidui procesą galima parašyti taip:
Al2Su3 + 6H2O = 2Al (OH)3↓ + 3H2S ↑
Tokią druską galima gauti tik „sausu metodu“, naudojant paprastas medžiagas pagal schemą:
2Al + 3S = Al2Su3
Norint išvengti aliuminio sulfido irimo, jis turi būti laikomas sandariose talpyklose.
Kai kuriais atvejais hidrolizės procesas vykstagana sudėtinga, todėl šio proceso molekulinės lygtys turi įprastą formą. Norint patikimai nustatyti sąveikos produktus, būtina atlikti specialius tyrimus.
Pavyzdžiui, tai būdinga daugiagysliamsgeležies, alavo, berilio kompleksai. Priklausomai nuo krypties, kuria reikia perkelti šį grįžtamąjį procesą, galima pridėti to paties pavadinimo jonų, pakeisti jo koncentraciją ir temperatūrą.
