Из слабой угольной кислоты (она является nestabili ir gali egzistuoti tik praskiestuose tirpaluose), kai sąveikauja su šarmais, gaunamos rūgštinės ir vidutinės druskos, kurios vadinamos atitinkamai bikarbonatais ir karbonatais. Reakcijos lygtis galima rašyti: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ir H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Pirma, gaunamas kalio hidrokarbonatas, o antra, kalio karbonatas. Rūgšties druskos formulė yra KHCO3, o vidutinis - K2CO3. Kalio karbonato molinė masė yra 138,2 g / mol. Išvaizda, druska primena baltą smulkių kristalinių miltelių, kurie nėra degūs, tirpsta 891 C temperatūroje, prieš pasiekiant virimo temperatūrą, druska suskaido. Kalio karbonatas yra higroskopinis, labai gerai tirpsta vandenyje: 100 ml 20 ° C - 110,5 g ir 100 C - 156 g druskos. Tačiau alkoholyje ar acetone ši medžiaga neištirpsta.
В старину карбонат калия называли поташ, слово kilęs iš lotyniško pavadinimo „potassa“. Kalio karbonatas yra viena seniausių druskų, kurias žmonės jau seniai žino. Europoje iki praėjusio šimtmečio kalis buvo vienas svarbiausių pramoninės svarbos cheminių reagentų. Rusijoje Peterio Didžiojo potašo gamyba 1721 m. Sukūrė monopolį. Šiuo metu Rusijos Federacijos teritorijoje, taip pat Armėnijoje, Kazachstane, Baltarusijoje, Ukrainoje, Turkmėnijoje, Moldovoje, Uzbekistane, ši cheminė medžiaga patenka į tarpvalstybinį standartą GOST 10690-73. Pagal GOST 12.1.005-88 potas priklauso trečiosioms pavojingų medžiagų medžiagoms, kurios liečiasi su gleivinėmis arba drėgna oda sukelia dirginimą.
Jei sumaišysite kalio karbonatą su vandeniuIštirpus, susidaro daug šilumos, ty K2CO3 hidrolizės reakcija yra egzoterminė, o veikiant vandeniui susidaro naujos medžiagos. Dvigubo anglies rūgšties druska hidrolizuojama etapais. Pirmiausia susidaro rūgšties druska: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Tada antrasis jau rūgštinės druskos skilimo etapas su vandeniu silpnai vyksta: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Kadangi kalio karbonato hidrolizė, kaip ir kitos silpnų rūgščių druskos, susidaro hidroksilo OH-jonų, jų vandeninių tirpalų pH visada yra daugiau kaip 7, o terpė yra šarminė.
Gauta XVII a. Kalio karbonatomedienos pelenų išplovimas. Mediniuose loveliuose jie paruošė šarminį tirpalą, užpilant pelenus ant karšto vandens. Tada šis sprendimas buvo pilamas į plytų židinį su degančia mediena. Kalio karbonatas, kristalizuotas labai tankiame sluoksnyje židinio apačioje, naudojant laužo kalio rūgštį, buvo išgaunamas ir išdėstytas statinėse, tvirtai prijungiant jas. Tam, kad tirpalas išgaruotų, reikėjo tam tikrų įgūdžių, o ugnis neišnyko. Todėl „polivacho“ amatai pradėjo mokyti paauglystėje, o po kelių metų darbuotojas įgijo tam tikrų įgūdžių ir tapo jo amato meistru. Pavyzdžiui: deginant ugnį, visada susidaro balti pelenai, pagrindinė jo dalis yra kalis. Šiandien įdiegtas kitas pramoninis metodas - anglies dioksidas, patekęs į kalio elektrolizę: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultatas yra kalis ir vanduo.
Kalio karbonatas naudojamas muilui gamintistiklas Laboratorijoje jis naudojamas kaip lengvas sausiklis, kai neleidžiama naudoti kitų produktų, pvz., Kalcio chlorido arba magnio sulfato. Jis netinka rūgštinių junginių džiovinimui, tačiau gali būti naudojamas organiniams produktams, kurių rūgščių priemaišų kiekis mažas, džiovinti. Kalio karbonatas naudojamas B klasės gaisrui gesinti, nes jis susijęs su cheminiais milteliais, kurie gali slopinti ir užgesinti degimo procesą. Jis turi didesnį ugnies gesinimo efektyvumą nei druskos, tokios kaip natrio karbonatas, natrio sulfatas, natrio fluoridas arba natrio bikarbonatas. Jo slopinimo efektyvumas degimo procesuose taip pat yra didesnis nei natrio karbonato, natrio sulfato, aliuminio oksido ir kalcio karbonato. Stiklo pramonėje K2CO3 naudojamas laboratorijoje (ugniai atsparus), optinis arba kalio stiklas, taip pat stiklo gaminimui skirtas stiklas. Be to, chemijos, žemės ūkio, medicinos ir maisto pramonėje paklausa kalio karbonato.
