Heel vaak wordt deze stof bertolevoj genoemdzout, in opdracht van een scheikundige uit Frankrijk - Berthollet, die kaliumchloraat heeft ontdekt, waarvan de formule is geschreven als KClO3. In zijn experimenten verkreeg Berthollet de stof door chloor toe te passen op een alkalische oplossing bij een hoge temperatuur van de reactie. Als resultaat van deze reactie werden kaliumchloride, kaliumchloraat en drie watermoleculen verkregen. Als u de formule van een stof analyseert, moet u erop letten dat het zout van bertoletov zeer rijk aan zuurstof is.
Extern vertegenwoordigt bertolet zoutkleurloze kristallen, die een dichtheid hebben van 2.32 gram per kubieke kubieke meter, beginnen bij de temperatuur van 356 ° C te smelten en bij 400 ° C te ontbinden. De oplosbaarheid is 3,25 gram per 100 gram waterige oplossing bij 0 ° C. Naarmate de temperatuur stijgt, neemt ook de oplosbaarheid van kaliumzout toe.
Met een voldoende verwarmingstemperatuur, "scheidt" het zeer gemakkelijk met zuurstofatomen, wat kan worden weergegeven door de volgende vergelijking: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
In de regel om kaliumchloraat te verkrijgenvoer de reactie uit, waarbij chloorgas wordt geleid onder druk van geforceerde lucht door oplossingen van kaliumhydroxide of -carbonaat op hoge temperatuur.
Tijdens de reactie met hydroxiden, de stroom van chloorrechtstreeks door een 30% -ige oplossing van caustisch kalium, en wanneer carbonaten als filter worden gebruikt, is dat de potasoplossing geconcentreerd tot een niveau van 45%.
Het is belangrijk dat tijdens een dergelijke bewerking de kristallen van de substantie de gaskanalen niet verstoppen, daarom is het noodzakelijk tijdens de reactie te voorzien in het gebruik van alonge.
Vervolgens kaliumchloraat, verkregen in de vormkristallen moeten door glaswol worden gefilterd en goed worden gedroogd. In deze technologie moet het gebruik van papieren filters worden vermeden, omdat bertoletzout kan reageren met de vezel in het papier en een explosie kan veroorzaken.
Er zijn veel manieren om bertoletovu zout te krijgen. We beschrijven er enkele.
Markeer 5-10 gram permanganaat in een Würz-kolfgebruik vervolgens een trechter, die u eerst in de kolf met de oplossing moet doen, giet ongeveer 30-70 millimeter geconcentreerd zoutzuur. Het is over het algemeen beter om dit infuus te doen, omdat op deze manier de snelheid van chloorvorming tijdens de reactie effectiever wordt beheerst.
Kaliumchloraat kan worden verkregen door elektrolytischop een bepaalde manier. Om dit te doen, is het noodzakelijk om een geconcentreerde oplossing van gewoon zout te ontleden door de werking van een elektrische stroom. Deze reactie wordt als volgt uitgevoerd. Er wordt een bepaalde hoeveelheid keukenzout ingenomen, het beste van alles, niet-geolied en grofkorrelig. De gebruikte apparatuur is twee grafietelektroden, een beker, elektrische draden, een beker en een bodemloze Würz-kolf. De draden zijn verbonden met een step-down transformator via een gelijkrichter die wisselstroom omzet in gelijkstroom. Elektrolyse wordt uitgevoerd bij een oplossingstemperatuur van 70 - 80 graden.
De reactie produceert kaliumchloride,die veel meer oplosbaar is in water dan bertoletzout. Daarom wordt na afloop van het verloop van de reactie kaliumchloraat afgezet op de wanden van het vat en blijft kaliumchloride opgelost in water.
Bij het uitvoeren van verschillende soorten experimenten enreacties met een stof, is het noodzakelijk erop te letten dat de mengsels, vooral met organische stoffen, extreem explosief zijn en ook "gevoelig" reageren op elke vorm van shock, blootstelling aan hoge temperaturen. Zwavel, antimoon, gebruikelijke roet, rode fosfor, zetmeel en zelfs suiker behoren tot de meest actieve stoffen die reageren met bertoletzout.
Perchloraat is bijzonder gevaarlijk.kalium - kaliumchloride. Deze compound heeft een zeer hoog explosiegevaar, daarom wordt het gebruikt als een "werkende substantie" in gevechtsgranaten, granaten en mijnen. Gedurende lange perioden van opslag kan deze verbinding spontaan ontbranden.
