Oxidia. Saltdannende og ikke-saltdannende oksider

Oksider er komplekse stoffer som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen i den andre oksidasjonstilstanden.

I den kjemiske litteraturen for nomenklaturen til oksider overholder følgende regler:

1. Når du skriver formler, blir oksygen alltid satt på andre plass - NEI, CaO.
2. Når det refereres til oksider, brukes ordet oksid alltid først, etterfulgt av det andre elementet i det genitive tilfellet: BaO - bariumoksyd, K20 - kaliumoksyd.
3. I tilfelle når elementet danner flereoksider, etter navnet betegner oksidasjonstilstanden til dette elementet i parentes, for eksempel N203 - nitrogenoksid (V), Fe203 - jernoksyd (II), Fe203 - jernoksyd (III).
4. Называя самые распространенные оксиды, det er nødvendig å betegne atomforholdene i molekylet med de tilsvarende greske tallene: N20 - diazotoksyd, NOO - nitrogendioksyd, N203 - diazotonpentoksyd, NO - nitrogenmonoksid.
5. Uorganiske syreanhydrider kalles fortrinnsvis på samme måte som oksider (for eksempel N203 - nitrogenoksid (V)).

Oksider kan fås på flere forskjellige måter:

1. Samspillet med oksygen av enkle stoffer. Enkle stoffer oksideres ved oppvarming, ofte med frigjøring av varme og lys. Denne prosessen kalles brenning.
   C + O2 = CO₂
2. På grunn av oksidasjon av komplekse stoffer oppnås oksider av elementer, som er inkludert i sammensetningen av startstoffet:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H20 + 2 SO₂
3. Nedbrytning av nitrater, hydroksider, karbonater:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO3 = CaO + CO₂
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Som et resultat av oksidering av metaller ved oksider av andre elementer. Lignende reaksjoner ble grunnlaget for metallothermy - reduksjon av metaller fra oksydene deres ved hjelp av mer aktive metaller:
   2Al + Cr203 = 2Cr ± Al203
5. Ved spaltning av høyere oksider eller ved oksidasjon av lavere:
   4CrO4 = 2Cr203 + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe203
   4CO + O2 = 2CO₂

Klassifisering av oksider basert på kjemikalieregenskaper innebærer deres inndeling i saltdannende og ikke-saltdannende oksider (likegyldige). Saltdannende oksider blir på sin side delt inn i sure, basiske og amfotere.

Basiske oksider samsvarer med begrunnelsen.For eksempel er Na20, CaO, MgO de viktigste oksydene, siden baser tilsvarer dem - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2. Noen oksider (K20 og CaO) reagerer lett med vann og danner de tilsvarende baser:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H20 = 2KOH

Oksidene Fe20, CuO, Ag20 reagerer ikke med vann, men nøytraliserer syrer som de anses som grunnleggende:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H₂SO₄ + H20

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H20

Typiske kjemiske egenskaper for oksider av denne typen er deres reaksjon med syrer, som et resultat av at det som regel dannes vann og salt:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

Basiske oksider reagerer også med syreoksider:

CaO + CO₂ = CaCO3.

Syreoksyd tilsvarer syrer, for eksempel, salpetersyre HN02 tilsvarer oksyd N203, Cl203 - perklorsyre HCl04, SO3 - svovelsyre H2S04.

Den viktigste kjemiske egenskapen til slike oksider er deres reaksjon med baser, salt og vann dannes:

2NaOH + CO₂ = NaCO3 + H20

De fleste syreoksider reagerermed vann, og danner den tilsvarende syren. Samtidig er SiO₂-oksyd praktisk talt uoppløselig i vann, men det nøytraliserer basene, derfor er det et syreoksid:

2NaOH + SiO₂ = (fusjon) Na₂siO₃ + H20

Amfotere oksider Er oksider som avhengig av forholdenedemonstrere sure og basiske egenskaper, dvs. når de interagerer med syrer, oppfører de seg som basiske oksider, og når de interagerer med baser, oppfører de seg som sure.

Ikke alle amfotere oksider interagerer med baser og syrer i samme grad. Noen har mer uttalte basisegenskaper, mens andre har sure egenskaper.

Hvis sink eller kromoksid reagerer likt med syrer og baser, vil de grunnleggende egenskapene til FeOOoxid ha forrang.

Egenskapene til amfotere oksider er vist med eksemplet på ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H20

Ikke-saltdannende oksider danner verken syrer eller baser (for eksempel N20, NO).

I tillegg gir de ikke reaksjoner som er karakteristiske forsaltdannende oksider. Ikke-saltdannende oksider kan reagere med syrer eller alkalier, men dette gir ikke produkter som er karakteristiske for saltdannende oksider, for eksempel ved 150 ° C og 1,5 MPa, CO reagerer med natriumhydroksyd for å danne et natriumformiat-salt:

CO + NaOH = HCOONa

Ikke-saltdannende oksider er ikke så utbredt som andre typer oksider og dannes hovedsakelig med deltakelse av divalente ikke-metaller.