I denne artikkelen vil vi vurdere å skaffe hydrogensulfid fra svovel. La oss undersøke de fysiske og kjemiske egenskapene til dette stoffet nærmere.
For å analysere det viktigsteå oppnå hydrogensulfid, er det nødvendig å finne ut funksjonene i strukturen. Sammensetningen av dette stoffet inneholder ett svovelatom og to hydrogen. De er ikke-metaller, derfor dannes kovalente polare bindinger mellom elementene. I hydrogensulfid er en kantet struktur. Det dannes en vinkel på 92 grader mellom svovel og hydrogen, som er litt mindre enn i vann.
Lukten av hydrogensulfid, som minner om råtten egg,kjent for alle. Under normale forhold er dette stoffet i gassform. Den har ingen farge, er dårlig løselig i vann, giftig. I gjennomsnitt vil 2,4 volum hydrogensulfid oppløses i vann ved 20 grader. Svovelvann avdekket ubetydelige sure egenskaper, dissosiasjonen av stoffet fortsetter trinnvis. Giftig hydrogensulfid er farlig selv i små doser. Et innhold på omtrent 0,1 prosent hydrogensulfid i luften fører til lammelse av respirasjonssenteret med bevissthetstap. For eksempel døde den legendariske naturforskeren Plinius den eldre på 79-tallet f.Kr. nettopp av hydrogensulfid, som ble dannet under utbruddet av Vesuv.
Årsaken til forgiftningseffekten av hydrogensulfid i dets kjemiske interaksjon med hemoglobin i blodet. Jernet i dette proteinet danner sulfid med hydrogensulfid.
Maksimal tillatt konsentrasjon i lufthydrogensulfid regnes som 0,01 mg / l. Som motgift brukes inhalering av rent oksygen eller luft, som inneholder en liten mengde klor.
Arbeid med hydrogensulfid krever samsvar med visse sikkerhetsregler. Alle eksperimenter relatert til dette gassformige stoffet blir utført i forseglede apparater og avtrekkshetter.
Hva er produksjonen av hydrogensulfid i laboratoriet? Det vanligste alternativet er samspillet mellom hydrogen og svovel. Denne kjemiske reaksjonen refererer til forbindelsen, utført i en avtrekkshette.
I tillegg er det mulig å produsere hydrogensulfid medutveksling mellom fast jernsulfid (2) og en løsning av svovelsyre eller saltsyre. For å få dette resultatet, i et reagensglass er det nok å ta flere biter sulfid, ikke overstige størrelsen på en erter. Deretter tilsettes en syreoppløsning til reagensglasset (opptil halvparten av volumet), lukkes med et gassrør. Enheten er plassert under panseret, røret varmes opp. Kjemisk interaksjon ledsages av frigjøring av gassbobler. Denne produksjonen av hydrogensulfid lar deg lage mengden stoff som er tilstrekkelig til å vurdere dens kjemiske egenskaper.
Hvilke andre måter er det?På laboratoriet tillates det å oppnå hydrogensulfid ved å reagere metallisk jern (under panseret) med krystallinsk svovel, etterfulgt av interaksjon av sulfid og svovelsyre.
Hydrogen sulfid interagerer med atmosfærisk oksygen,det brenner med en blåaktig farge. Ved fullstendig forbrenning er reaksjonsproduktene svoveloksyd (4) og vann. Gitt at ovngassen er et syreoksyd, danner den i oppløsning en svak svovelsyre, som gjør det blå litmuspapiret rødt.
Ved utilstrekkelig hydrogensulfid dannes det krystallinsk svovel. Denne prosessen anses som en industriell metode for å oppnå rent svovel fra hydrogensulfid.
Dette kjemikaliet har identifisert ogutmerket utvinning evne. De vises for eksempel i samspillet med salter, halogener. For å utføre en lignende reaksjon under laboratorieforhold helles en løsning av hydrogensulfid i prøverør med klor og brom, misfarging observeres. Som et reaksjonsprodukt observeres krystallinsk svoveldannelse.
Under den kjemiske reaksjonen av hydrogensulfid med vann, oppstår dannelsen av hydroksoniumkation H3O +.
Hydrogensulfid er i stand til å danne to typer forbindelser: sulfider (midtre salter) og hydrosulfider (syresalt).
Alkaliske og jordalkalimetalsulfiderer fargeløse forbindelser. I tungmetaller (kobber, nikkel, bly) har de en svart farge. Mangansulfid er rosa. Mange salter er ikke løselig i vann.
En kvalitativ reaksjon på sulfider anses som interaksjon med en løsning av kobbersulfat (2). Produktet av denne interaksjonen vil være utfelling av et svart bunnfall av kobbersulfid (2).
I naturen finnes dette stoffet i mineralkilder, vulkanske gasser. Denne forbindelsen er et produkt av råtnende dyr og planteorganismer, den kjennetegnes av den karakteristiske lukten av hydrogensulfid. Naturlige sulfider finnes i sjeldne metaller; i metallurgi oppnås tilsvarende elementer fra dem. Det er viktig å huske at hydrogensulfid er et sterkt giftig stoff.
