O carbonato de sódio é uma substância, é claro,é familiar a todos e quase todos conhecem pelo menos alguns exemplos de onde pode ser aplicado. O nome oficial da substância é carbonato de sódio, a fórmula é Na2CO3. Externamente, o carbonato de sódio é um pó branco, podendo também apresentar-se na forma de grânulos da mesma cor. Há outro nome para esse composto - carbonato de sódio, mas não deve haver equívocos sobre isso, no sentido de que não é o refrigerante com o qual estamos acostumados na vida cotidiana. Por isso também é chamada porque a produção de uma substância está associada ao processo - calcinação - desidratação do hidrato de sódio cristalino em alta temperatura.
A soda carbônica é uma das mais antigas conhecidassubstâncias na história da humanidade. Os artefatos do Egito Antigo também contêm informações sobre a substância carbonato de sódio, cuja fórmula, é claro, foi escrita muito mais tarde. Os papiros nos contam que no Egito esse composto foi obtido de lagos, bem como de cinzas obtidas pela queima de plantas contendo álcalis. De referir que o Egito continuou a ser o maior produtor e fornecedor de carbonato de sódio para o mercado mundial até ao final do século XVII, tornando-se uma potência marítima mundial, a Espanha juntou-se ao Egito como principal fornecedor de carbonato de sódio. A industrialização, o desenvolvimento de novas indústrias exigiam cada vez mais dessa valiosa substância e, portanto, em 1775 a Academia Francesa, por iniciativa de famosos enciclopedistas, organizou um concurso aberto para o desenvolvimento de um método industrial de produção de dióxido de carbono. O vencedor desta "competição química" foi o famoso farmacêutico e cientista experimental francês Nicholas Leblanc, que pela primeira vez em 1792 obteve carbonato de sódio industrialmente, cuja fórmula foi escrita por ele como Na2CO3. O trabalho de Leblanc foi uma reação para obter uma substância do cloreto de sódio com a participação de misturas naturais de giz e sulfato de sódio. Como resultado da reação, foi obtido um fundido, consistindo de Na2CO3 e CaS, a partir do qual o carbonato de sódio foi lixiviado com água, a fórmula da substância é Na2CO3.
O método de LeBlanc por muito tempo se tornou o principal paraindústria. Segundo alguns pesquisadores, a construção de usinas de refrigerante levou ao crescimento dos aglomerados urbanos e à concentração da população nas cidades. A produção de refrigerante contribuiu para o desenvolvimento de outras áreas da indústria química, como a produção de ácidos sulfúrico e nítrico.
O desenvolvimento da produção de soda contribuiu para o desenvolvimento de matérias-primas para a extração de pirita, cloreto de sódio, salitre.
Apenas meio século depois, o método Leblanc se desenvolveuo rival é o método de produção de refrigerante com amônia. Foi um passo em frente, pois exigiu menos custos de mão de obra, energia térmica, matéria-prima e, como resultado, era muito mais barato.
Foi o barateamento da produção que contribuiu parao surgimento de um composto como o bicarbonato de sódio, cuja produção contribuiu para a ampliação de seu uso já na forma de produto alimentício, hoje conhecido com o nome de aditivo alimentar E-500 - o bicarbonato de sódio.
As propriedades químicas do bicarbonato de sódio são as seguintes. A substância é higroscópica, ou seja, absorve muito bem a umidade, o que, com certeza, mais de uma vez, todos ficaram convencidos.
Além de água, também absorve dióxido de carbono,que faz parte do ar. Isso deve ser levado em consideração ao armazenar a substância. A natureza da interação do refrigerante com os líquidos depende principalmente do nível de umidade e temperatura.
Quando o composto é aquecido, ele se decompõe emdióxido e óxido de carbono. Soda interage com ácidos, por exemplo, carbonato de sódio, ácido clorídrico, como resultado da interação uns com os outros, formam dióxido de carbono.
O carbonato de sódio é usado na indústriaa produção de vidros, vernizes e tintas, sabões e detergentes. Suas propriedades permitem que esse composto seja utilizado no refino de petróleo, fabricação de papel, produção de soda cáustica e sal de sódio.
