Dioxid de clor sau ClO2, Este un compus anorganic al unei substanțe chimiceelementul Cl (clor) cu elementul chimic O (oxigen). În acest articol, vom analiza această substanță în detaliu și vom afla, de asemenea, unde este utilizată, cum se obține în laboratoare și industrie, cum acționează asupra corpului.
Mulți studenți se pierd în vederea cuvântului „dioxid”deoarece într-o știință precum chimia, acest concept este deja puțin depășit. Cuvântul „dioxid” poate fi găsit în continuare în manuale, cărți și pe internet, dar unele școli au încetat deja să explice ce este.
Deci, știm cu toții ce este un oxid. Oxidul este o combinație de oxigen (O) cu orice alt element chimic mai puțin electronegativ. ClO este, de asemenea, un oxid2... Dioxidul este numit de obicei un compus în care există doi atomi de O. Prefixul „di” din cuvântul „dioxid” înseamnă „doi”.
Dacă auzi cuvântul „dioxid”, atunci acest compus are doi atomi de oxigen. Acest lucru vă va ajuta să scrieți corect formula chimică a compusului.
Dioxidul de clor este o substanță gazoasăcare are un miros caracteristic, precum și o culoare roșu-galben. Dar la temperaturi sub 10 grade Celsius, substanța își schimbă starea de agregare și se transformă într-un lichid roșu-maroniu. Explodează la încălzire. Se dizolvă foarte bine și rapid în apă. Foarte miscibil și solubil în unii solvenți organici precum acidul acetic și acidul sulfuric. Substanța are un punct de topire de -59 grade Celsius, iar punctul său de fierbere este de numai 9,7 grade Celsius.
Până în prezent, există o singură metodă de obținere a dioxidului de clor în laborator - prin reacția cloratului de potasiu (KClO3) cu acid oxalic, care are formula H2C2oh4... Ca urmare a acestei reacții, ClO este eliberat2precum și apă și oxalat de sodiu.
Cu toate acestea, obțineți ClO2 este posibil în alt mod. Există o instalare specială pentru aceasta. Planta cu dioxid de clor este un model științific util. O astfel de instalație conține o unitate de control, un reactor, pompe pentru transferul diferiților reactivi în reactor, precum și diferite supape și supape. Pentru a obține ClO2 se utilizează soluții de acid sulfuric, clorură de sodiu și clorat de sodiu. Rezultatul este o soluție de dioxid de clor.
ClO2 oamenii de știință au învățat să primească și într-un mod industrial. Pentru aceasta, se efectuează o reacție de reducere, în care cloratul de sodiu este redus cu dioxid de sulf. Ca urmare a reacției, se eliberează dioxid de clor, pe care l-am realizat, precum și hidrogen sulfat de sodiu.
Dioxidul de clor are câteva proprietăți chimice importante. ClO2 este un oxid acid (prezintăproprietăți acide și formează, de asemenea, acizi acizi). Când dioxidul de clor se dizolvă în apă, are loc o reacție de disproporționare, adică se formează acizi precum clorul și clorura. Dacă oxidul de clor în sine explodează în lumină, atunci soluțiile sale sunt destul de stabile în întuneric și nu explodează în lumină, ci se descompun foarte lent.
ClO2 în multe reacții se comportă ca un agent oxidant de rezistență medie, reacționează cu foarte mulți compuși ai chimiei organice.
Dioxid de clor, a cărui utilizare este destul de maredistribuit în toată lumea, acum cel mai popular. Cel mai adesea, această substanță acționează ca un înălbitor. Oxidul de clor este utilizat, în special, pentru albirea materialelor precum hârtia, făina etc.
În plus, substanța ClO2 este considerat de chimisti ca fiind unul dintre cei mai puterniciagenți antimicrobieni la nivel mondial. De aceea este foarte des utilizat pentru sterilizarea și dezinfectarea diferitelor materiale. Omoară microbii patogeni prin oxidare, datorită faptului că este un oxidant mediu. Dioxidul de clor, a cărui utilizare a crescut datorită proprietăților sale acide, este acum o substanță de neînlocuit.
Această substanță este indispensabilă în industrie tocmai pentru că există destul de puține substanțe care dezinfectează materialele din punct de vedere economic și ecologic. Dezinfectarea cu ClO2 absolut sigur pentru mediul din jurul nostru. Până în prezent, clorurile atât gazoase, cât și lichide sunt utilizate pentru sterilizarea și dezinfectarea apei. Dar recent, din cauza problemelor de mediu, ei folosesc cel mai sigur dezinfectant - dioxidul de clor. Spre deosebire de clorul pur, știm ClO2 nu intră în reacții de clorurare cu alte substanțe și elemente chimice.
Apa dezinfectată cu clor nu este permisă nu numaibea, dar folosește și pentru a spăla zonele pielii. Dar dioxidul de clor a ajutat la rezolvarea acestei probleme: este destul de sigur, deoarece nu participă la reacția de clorurare.
Dioxidul de clor, efectul său asupra organismului este studiatoameni de știință de câteva decenii. Acum, acest produs chimic este utilizat în mod activ în industria alimentară, ca aditiv E926. Din păcate, multe suplimente E sunt foarte dăunătoare, iar oamenii obișnuiți, consumatori de produse, știu puțin despre ele. Unii aditivi sunt inofensivi, dar există și mai mulți periculoși. Dioxidul de clor poate fi pus în mijloc: este nociv pentru corpul uman, nedorit, dar în același timp această substanță chimică nu are efecte secundare puternice asupra corpului uman, spre deosebire de popularul glutamat de sodiu de astăzi.
Când consumați alimente care conțin acest suplimentpoate exista tuse, uneori destul de puternică și prelungită, iritație a membranelor mucoase, atacuri astmatice. Dacă această substanță intră în căile respiratorii, aceasta poate irita plămânii.
Dioxidul de clor este o substanță destul de interesantăpe care oamenii de știință le studiază de secole. Este indispensabil în industrie, în special în alimentație, este ecologic și sigur (desigur, numai atunci când este utilizat corect).
