Formarea unei legături chimice implicăprocesul de redistribuire a densităților electronilor care aparțineau inițial diferitelor atomi. Datorită faptului că electronii de la nivelul extern sunt conectați cu nucleul mai puțin ferm, aceștia joacă rolul principal în formarea compușilor. Numărul de legături care este format de un atom dintr-un compus se numește valență. În consecință, electronii care participă la formarea unei legături sunt numiți electroni de valență. În planul energetic există atomi de stabilitate diferită. Cel mai stabil este cel cu doi sau opt electroni la nivelul exterior (numărul maxim). Acest nivel va fi apoi considerat complet. Astfel de niveluri completate sunt caracteristice atomilor conținute în gazele nobile. În acest sens, în condiții normale, ele se află într-o stare de gaz monatomic, inert chimic.
Pentru atomii de alte elemente sunt caracteristiceniveluri incomplete. Când reacția chimică este finalizată, nivelurile ordinii externe. Acest lucru se datorează revenirii sau adăugării de electroni, precum și formării de perechi comune. Astfel, se formează o legătură covalentă și ionică. În același timp, proprietățile atomilor se manifestă prin dorința lor de a dobândi o coajă electronică stabilă a unei valori externe. Va fi fie doi electroni, fie opt electroni. Acest model este considerat baza teoriei apariției unei legături chimice.
Формирование соединения происходит в însoțită de eliberarea unei cantități suficient de mari de energie. Cu alte cuvinte, formarea unei legături este exotermă. Acest lucru se datorează faptului că apar particule noi (molecule), care, în condiții normale, sunt mai stabile.
Electronegativitatea este una dintre principalele indicii care indică natura unei legături emergente. Această caracteristică se manifestă prin capacitatea atomilor de a atrage electroni de la alți atomi.
Atracția electrostatică între ioni esteionică. O astfel de interacțiune este posibilă între atomi cu o electronegativitate foarte diferită. Legătura ionică formează compușii ionici corespunzători. Ele constau în molecule individuale exclusiv în starea de vapori. Legătura ionică în compușii din starea cristalină (solidă) asigură interacțiunea ionilor (negativi și pozitivi), aranjați în mod regulat. În acest caz, moleculele lipsesc.
Compușii caracterizați printr-o legătură ionică,formează elementele principalelor subgrupe de 1,2,6,7 grupuri. Există relativ puțini astfel de compuși. Acestea includ, de exemplu, săruri anorganice (NH4CI), substanțe organice asemănătoare sarelor (săruri ale aminei și altele).
Legăturile covalente și ionice non-polare suntdouă cazuri limitate ale distribuției densității electronice. Primul este caracterizat printr-o distribuție uniformă între aceleași particule (atomi) ale liantului celor două nori de electroni. În legătura ionică, norul de electroni aparține aproape în întregime unuia dintre atomi. Cu toate acestea, în majoritatea compușilor, interacțiunile sunt la un nivel intermediar. Cu alte cuvinte, ele formează o legătură covalentă polară.
Interacțiunea care apare din cauza formăriiperechile de electroni comune sunt covalente. O legătură covalentă care apare datorită interacțiunii atomilor cu electronegativitate diferită este considerată polară. Densitatea electronului de la perechea de electroni de legare se deplasează la un atom a cărui electronegativitate este mai mare. Exemplele includ molecule cum ar fi H2S, NH3, H2O și altele. În acești compuși, apariția unei legături covalente (nepolar și polar) se datorează electronilor nepartiți ai atomilor de legătură.
