Chemický dusičnan amónny, vzorecNH4NO3, ktorý je chemikom už dlho známy, objavil v roku 1659 I. R. Glauber. V literatúre je iný názov tejto zlúčeniny bežný - dusičnan amónny. Externe je dusičnan amónny kryštály bielej farby s vysokou hygroskopickosťou. Teplota varu zlúčeniny je 235 ° C a pri 169,6 ° C sa dusičnan amónny začína topiť. Existuje niekoľko kryštalických modifikácií, ktoré značne ovplyvňujú chemické, fyzikálne vlastnosti a ich rozsah.
Tieto rozdiely sú napríkladRôzne modifikácie kryštálov majú iný typ mriežky. Celkovo existuje päť takýchto úprav. Kubická forma kryštálovej mriežky je charakteristická pre 1. modifikáciu, tetragonikum pre 2. a 5. a kosočtverec pre 3. a 4. miesto. V tomto prípade, v dôsledku prechodov zlúčeniny z jednej modifikácie na druhú, sa deteguje postupné, ale stále zvyšovanie objemu jednotkovej bunky. Táto vlastnosť spôsobuje rozdiel v chemických vlastnostiach. Tak napríklad modifikácia IV je charakterizovaná hustotou látky 1,725 g / cm3, teplota topenia je už 139,4 ° C.
Rozpustnosť dusičnanu amónneho je nasledovná: \ t119 gramov látky sa rozpustí v sto gramoch vody pri teplote 0 ° C, 212 gramov sa rozpustí pri teplote 25 ° C a pri 50 ° C sa rozpustí 346 gramov dusičnanu amónneho. Okrem toho môže byť dusičnan amónny rozpustený v pyridíne, metanole a etanole. Veľmi dôležitou vlastnosťou tejto zlúčeniny je, že keď sa aplikuje náraz alebo keď okolitá teplota presiahne 270 ° C, rozkladá sa dusičnan amónny, čo spôsobuje výbušný účinok.
Pomocou indikátorov môžete určiť kyslosťStreda, ktorá obsahuje dusičnan amónny, hydrolýza s jeho účasťou je reakcia, ktorej rovnicu možno napísať ako: NH4NO3 + H20 = NH4OH + HNO3. Dusičnan amónny reaguje s alkalickými roztokmi. V dôsledku takýchto reakcií vzniká amoniak a samotný reakčný proces pôsobí ako kvalitatívna reakcia na dusičnan amónny.
Látka sa spravidla získavaneutralizačné reakcie s 60% HNO3. NH3 sa používa ako neutralizačné činidlo v plynnom stave. V tomto procese sa generuje teplo, ktoré sa posiela do odparovania roztoku dusičnanu amónneho a prípravy látky vo forme granúl.
Najbežnejšie použitie dusičnanovv poľnohospodárstve, ako cenné dusíkaté hnojivo. Táto zlúčenina sa aktívne používa pri výrobe výbušnín a ako činidlo ako rozpúšťadlo zirkónia v palivových tyčinkách počas operácií regenerácie jadrového odpadu. Fyzikálno-chemické vlastnosti spôsobujú neustály nárast dopytu po látke, takže jej výroba neustále rastie a dnes dosahuje 20 miliónov ton ročne, keď sa látka prepočítava na podiel dusíka.
Dusičnan amónny je možné získať v laboratóriupodmienky podľa najprísnejších bezpečnostných a bezpečnostných pravidiel. Na tento účel sa v ľadovom kúpeli (vodný amoniak) zmieša vysoko zriedená kyselina dusičná a amoniak. Najlepšie je uskutočniť takúto reakciu na diaľku, napríklad pomocou manipulátorov a byť v pomerne bezpečnej vzdialenosti od umiestnenia zmiešaného roztoku. Reakcia spočíva v neustálom miešaní kyseliny v roztoku amoniaku počas periodického overovania indikátorom (lakmusový test) neutrálneho stavu. Rovnakým spôsobom sa poskytuje kontrola priebehu reakcie. Ak je kyslé prostredie prekročené, do roztoku sa pridá alkalická zložka a naopak.
