Chlorid amónny v obaloch na technické účelypoužitie (technický chlorid amónny) navonok je práškový produkt, možnosti dodania vo forme granúl sú možné. Farba je žltá alebo ružová, farba sa líši v závislosti od použitej značky produktu. Dokonale sa rozpúšťa v amoniaku a vode, chutí brakicky, nemá zápach.
Strojárenská a neželezná metalurgia, chemickáa elektrický, lesnícky a drevársky, lekársky a mnoho ďalších priemyselných odvetví používa chlorid amónny vo svojich technologických procesoch. Chlorid amónny sa v poľnohospodárstve vo veľkej miere používa ako dusíkaté hnojivo, metalurgia ho používa pri leptaní kovov. Domáci textil by stratil jas látok, keby odmietli používať túto zmes. Chlorid amónny našiel uplatnenie pri výrobe suchých batérií, vyrovnáva sa s pocínovaním oceľových častí pomocou tavidla (ZnCl2). Ako lekársky nástroj sa používa v liekoch predpísaných na opuchy, ktorých povaha je spojená s prácou srdca a NH4Cl zvyšuje účinok niektorých diuretík. Výroba niektorých lakov a lepidiel je založená na použití chloridu amónneho v tvrdidlách.
Preprava a skladovanie NH4Cl v skladochzahŕňa balenie tejto látky do papierových kombinovaných vrstiev alebo plastových vriec. Ich hmotnosť spravidla nepresahuje 25 kg. Je tiež možné použiť mäkké jednorazové špecializované nádoby.
Na prepravu chloridu amónnehoJe povolené používať širokú škálu uzavretých vozidiel (okrem vzduchu). Používanie mäkkých špecializovaných kontajnerov umožňuje prepravu otvorených koľajových vozidiel bez prekládky po trase.
Priestory na uskladneniechlorid amónny musí zaistiť, aby sa naň nedostala vlhkosť. Úložný priestor musí byť najskôr očistený od vyčnievajúcich predmetov s ostrými hranami, ktoré môžu poškodiť obal vrecka. V jednorazových špecializovaných obaloch sa látka môže skladovať aj na otvorených miestach.
Počas výroby vedľajšieho produktu sódyUkázalo sa, že ide o chlorid amónny. Získanie tejto látky sa uskutoční odparením materského lúhu. Nezávislou reakciou syntézy NH4CI je interakcia amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou.
Laboratórne štúdie vlastností NH4CI vyžadujú spoľahlivé metódy na určenie jeho prítomnosti. Kvalitatívna reakcia na chlorid amónny spravidla určuje prítomnosť amónneho katiónu NH4 +.
Ak počas interakcie solí s alkalickými látkami priPri ľahkom zahrievaní sa uvoľňuje amoniak, potom môžeme s istotou hovoriť o prítomnosti katiónovej látky NH4 + v pôvodnom roztoku. Para amoniaku zafarbí mokrý lakmusový test, privedený na prúd emitovaného plynu, modrou farbou.
Stanovte druhú zložku NH4CI,chloridový anión, je možné pôsobením na testovaný roztok striebrom. Výsledkom reakcie je výskyt bieleho zrazeného sedimentu, ktorý naznačuje zrážanie chloridu strieborného. Pridanie tiosíranu sodného alebo amoniaku do roztoku so zrazeninou povedie k jeho rozpusteniu.
Aj v učebnici o kurze anorganickej chémieNa strednej škole je veľa experimentov na izoláciu zložiek chloridu amónneho, čo naznačuje relatívnu bezpečnosť tejto látky pre ľudí.
Ale presnosť pri manipulácii je nevyhnutná,pretože môže spôsobiť podráždenie pri kontakte s pokožkou alebo očami. Nebezpečenstvo môže byť vyvolané toxickým plynným amoniakom (patrí do triedy nebezpečnosti 4), aj keď jeho malé koncentrácie spôsobujú podráždenie slizníc očí a horných dýchacích ciest, vysoká koncentrácia vedie k vzrušujúcemu účinku na centrálny nervový systém.
