Если в кислоте один или все атомы водорода nahradená iným katiónom, potom sa táto chemikália nazýva soľ. Kovová alebo amóniová skupina v takejto molekule má vždy pozitívny oxidačný stav a nazýva sa katión. Zvyšok kyseliny sa nazýva anión. Všetky soli tvorené kovmi, ktoré patria do skupiny la periodickej tabuľky sú rozpustné. Čo sa týka solí tvorených kovmi skupiny IIa, ich rozpustnosť sa mení.
Бывают средние, если весь водород в молекуле viacsýtna kyselina je nahradená iným katiónom, ako aj kyslými soľami, ak je spolu s kovovými alebo amónnymi katiónmi kladne nabitý vodík. Ako príklad stredných solí je možné uviesť:
- síran horečnatý MgS04;
- síran hlinitý Al2 (SO4) 3;
- fosforečnan amónny (NH4) 3PO4;
- uhličitan sodný Na2CO3.
Disociácia stredných solí nastáva na kladných katiónoch kovov a negatívnych aniónoch kyslého zvyšku. Názov strednej soli je odvodený od názvu kyseliny a jej katiónu.
Kyslé soli vznikajú v dôsledku neúplnostisubstitúcia vodíka pre kovovú alebo amóniovú skupinu. Teda pozostávajú zo zvyškov kovov, vodíka a kyselín. Ich tvorba je možná len pre viacsýtne kyseliny. Príklady takýchto zlúčenín:
hydrogenuhličitan sodný NaHC03;
- dihydrofosforečnan sodný NaH2P04;
- hydrogénfosforečnan sodný Na2HPO4;
- hydrogensíran draselný KHSO4.
Ich názvy obsahujú predpony „hydro-“ (v prítomnosti jedného nesubstituovaného vodíkového katiónu) alebo „dihydro“ (v prítomnosti dvoch nesubstituovaných vodíkových katiónov).
Vo vodných roztokoch sa kyslé soli disociujúnegatívne anióny vo forme kyslých zvyškov, ako aj na dvoch typoch pozitívnych katiónov (ióny kovov a vodík): NaHS04 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Počas hydrolýzy kyslých solí tvorených silnými kyselinami má vodný roztok média hodnotu nižšiu ako 7, a teda názov týchto solí. Počas hydrolýzy kyslých solí získaných zo slabých kyselín (napríklad uhľovodíkov) bude roztok neutrálny alebo dokonca alkalický, to znamená pH najmenej 7.
Ak sa môžu získať stredné soli v dôsledku interakcie kovu s kyselinou a inými spôsobmi, potom je príprava kyslých solí založená na interakcii s nadbytkom:
viacsýtna kyselina so strednou soľou.Tak si hydrosulfát sodný: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vo vode rozpustný hydrogenfosforečnan amónny (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 alebo hydrogenuhličitan vápenatý: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;
viacsýtna kyselina s alkáliou.Základom získania dihydrofosfátu bárnatého je napríklad reakčná rovnica: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2P04) 2 + 2H20. Ovplyvňovanie solí kyselín s alkáliami, pretože sú produktmi neúplnej neutralizácie, je možné opäť získať strednú soľ;
kysličník kyseliny s alkáliami, takže sa získa hydrogenuhličitan vápenatý: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
Je známe, že hydrogenuhličitany neexistujú v prvkoch, ktoré stoja v periodickej tabuľke vpravo od skupiny IIa, a tuhé hydrogenuhličitany sa získajú len pre skupinu prvkov la.
Соли широко применяют в различных отраслях, но Neexistujú žiadne všeobecné pokyny pre ich použitie, pretože všetko je individuálne. Použitie tohto typu soli závisí od vlastností chemickej zlúčeniny a je určené ekonomickou uskutočniteľnosťou.
Napríklad hydrogénfosforečnan amónny (NH4) 2HPO4ako komplexné hnojivo na báze fosforečnanu amónneho v poľnohospodárstve. Okrem toho, táto zlúčenina sa používa v boji proti požiarom: na ochranu proti požiaru, sú ošetrené rôznymi štruktúrami. (NH4) 2HPO4 sa tiež používa ako prísada pri výrobe niektorých odrôd cigariet.
Hydrogénsiričitan sodný NaHSO3 sa používa na bielenie rôznych materiálov a fotografií.
Hydrogénsiričitan vápenatý Ca (HSO3) 2 je cennou surovinou na výrobu buničiny z dreva.
Bisulfity, ktoré sú kyslé soli kyseliny sírovej H2SO3, sú súčasťou prípravy epinefrínu a sú tiež používané v molekulárnej biológii.
Hydrogénsulfáty draselné KHSO4 a nátrium NaHSO4 sa používajú ako tavidlo v neželeznej metalurgii.
Hydrogenuhličitan sodný NaHC03 - látka najviacznáme z kyslých solí. Vyrába sa v Sterlitamaku (v podniku Soda) podľa technických podmienok stanovených v GOST 2156-76. Hydrogenuhličitan sodný sa používa v potravinárskom, chemickom, farmaceutickom priemysle, v medicíne av každodennom živote.
