V chemických zlúčeninách sa NH4 + prejavuje akokladný jednotlivo nabitý katión alkalického kovu. Pri interakcii s kyslými aniónmi sa tvoria látky s kryštalickou štruktúrou - amóniové soli: dusičnan amónny, chlorid amónny, síran amónny, ktoré pozostávajú z kyslého aniónu a amóniovej skupiny.
Amónne soli sa získavajú počas neutralizačnej reakcie, ktorá nastáva počas interakcie amoniaku s kyselinami.
Amónne soli, ako v zásade väčšinaalkalické kovy môžu disociovať (rozdeliť na katióny a anióny) vo vodných roztokoch na ióny: amónne soli, ako soli alkalických kovov, sa disociujú na ióny:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Počas zahrievania sa suché amónne soli rozkladajú na amoniak a kyselinu; tento proces sa tiež nazýva tepelná disociácia.
Vytvorená kyselina (napr.kyselina chlorovodíková) sa odparí spolu s NH3 a po ochladení sa spojí s amoniakom za vzniku soli. Malo by sa povedať, že je možný aj proces reverzibilného rozkladu:
NH3 + HC1 + NH4CI
Pri zahrievaní sa teda amoniaksublimovaný, ale po určitom čase sa na horných častiach trubice opäť objaví biely povlak chloridu amónneho. V dôsledku tvorby soli neprchavou kyselinou, napríklad (NH4) 2S04, počas zahrievania uniká iba NH3 a kyselina zostáva. Takýto proces sa nazýva ireverzibilný rozklad.
Všetky amóniové soli sa dobre rozložia zásadami (pri zahrievaní) s uvoľňovaním amoniaku:
NH4 + + OH-= NH3 ↑ + H20
Táto reakcia sa používa na rozoznávanie minerálnych hnojív amónnou formou dusíka.
Pri interakcii uhličitanu amónneho sMinerálne a organické kyseliny emitujú oxid uhličitý. Interakcia síranu amónneho alebo chloridu amónneho s AgNO3 alebo BaCl vedie k vzniku charakteristických bielych zrazenín.
Amónne soli: príklady
Amónne soli široko používaný v poľnohospodárstve.Je to vynikajúci materiál pre minerálnu výživu rastlín (napríklad síran amónny - (NH4) 2S04). Ako je známe, rastliny môžu asimilovať dusík iba vo viazanej forme (NO3, NH4). Preto sú zlúčeniny dusíka veľmi účinné. Veľký význam má dusičnan amónny, ktorý obsahuje dusičnan amónny NH4 NO3-dusík.
Známy je dihydrogenfosforečnan amónny a hydrogénfosforečnan amónnypod názvami ammofos NH4H2P04 a diammofos (NH4) 2НР04 obsahujú dva chemické prvky výživy rastlín - dusík a fosfor. Amónne soli sú súčasťou zmesí hnojív.
Pri interakcii amoniaku s oxidom uhoľnatým (IV) sa syntetizuje močovina alebo močovina NH2 - CO - NH2.
Chlorid amónny (NH4C1) alebo amoniak sa používajú vgalvanické články počas farbenia a tlače na site, pocínovaní a spájkovaní. Pri kontakte s zahriatym kovom sa amoniak rozkladá na chlorovodík a amoniak. Kyselina chlorovodíková interaguje s oxidom, ktorý znečisťuje povrch kovu, a vytvára sa prchavá soľ.
Je potrebné poznamenať, že na čisteniespájka sa veľmi dobre drží na povrchu. NH4NO3 (dusičnan amónny) spolu so soľami uhlia a hliníka sú neoddeliteľnou súčasťou výbušniny - amoniak. Tieto zlúčeniny sa používajú pri vývoji hornín. Hydrogenuhličitan amónny (NH4НСО3) sa veľmi často používa v potravinárskom a cukrárskom priemysle. Táto zlúčenina sa tiež používa ako konzervačná látka pre rôzne druhy krmív. NH4HCO3 má denitrifikačné vlastnosti, čo pomáha urýchliť dozrievanie plodiny.
Kvalitatívna reakcia na amóniové soli. Pri zahrievaní roztoku amónnych solí s alkáliami sa vytvára hydroxid amónny, ktorý sa rozpadá pri uvoľňovaní amoniaku.
Prítomnosť amoniaku sa dá posúdiť podľa špecifickéhozápach a používanie indikátorov farebného papiera. Na uskutočnenie tejto reakcie je potrebné odobrať 1,0 cm3 roztoku amónnej soli, pridať 0,5 cm3 roztoku hydroxidu sodného a zahriať. Počas zahrievania sa uvoľňuje amoniak, vytvára sa charakteristický zápach, červená lakmusová farba sa zmení na modrú.
