Zlúčenina hydroxidu meďnatého jejasne modré kryštály, môžu mať tiež amorfnú (práškovú) štruktúru. Je nerozpustný vo vode, bezpečnostný register je priemerný. Chemický vzorec látky - Cu (OH) ₂, je slabá báza, ktorá sa zvyčajne získa pôsobením silnej bázy na soli medi.
Použitie tejto zlúčeniny je veľmi rozšírenév rôznych oblastiach chemickej a priemyselnej výroby. To znamená, že hydroxid medi použitý ako pigmentované zložky v okuliaroch, keramické výrobky používané v odbore a bižutérie, glazúry. Vlastnosti pigmentácia zlúčenín boli úspešne použité pri výrobe vysoko odolnej náterové hmoty, ktoré sa používajú pre nanášanie na spodnej časti lode, a dokonca aj ponorky, pretože táto látka zabraňuje zanášaniu podvodné častí lodí, riasy a ďalšie vodné prvky kaziť kovových nádob.
Veľké vyhliadky sú otvorené na základe žiadostitejto látky a v modernom elektrotechnickom a elektronickom priemysle. Tu sa môže stať neodmysliteľnou súčasťou technológie na výrobu vysokoteplotných supravodičov. Okrem toho sa aplikácia v elektrotechnike už v priebehu laboratórnej praxe dostatočne testovala.
Vlastne v chemickej výrobe hydroxidumeď sa široko používa ako katalyzátor pre chemické reakcie. Okrem toho môžete tiež poukázať na aplikáciu tejto látky, ako je príprava kŕmnych zmesí pre hospodárske zvieratá, výrobu cementov rôznych tried, najmä zdobených (farebných) cementov.
Aj keď bezpečnostná klasifikácia nie jeznamená vysoko toxické a nebezpečné chemické látky, pri práci s ním musíte vykonať niektoré dôležité bezpečnostné opatrenia. V prvom rade ide o dodržiavanie režimov uskladnenia látky a prevenciu prípadov ich úniku na otvorenom priestranstve. Ak k tomu dôjde, mali by sa okamžite vykonať opatrenia na izoláciu miesta prášku a odstránenie hydroxidu do bezpečnej vzdialenosti.
Ako ukazuje vzorec, hydroxid meďnatý je alkalická zlúčenina. Preto všetky existujúce a sľubné možnosti pre jeho praktické použitie sú spôsobené zásaditými vlastnosťami.
Predtým ako odpovieme na otázku, ako získať hydroxid meďnatý, je potrebné urobiť výhradu, že existuje niekoľko takýchto variantov.
Zvážte niektoré z najbežnejších.
Hydroxid medi sa môže získať z jeho sulfátu.Táto látka je vysoko rozpustný vo vode biely prášok s kryštalickou štruktúrou. Jeho chemický vzorec je CuSO4. Ak sa táto látka, nazývaná síran meďnatý, rozpustí vo vode, môžete získať všetok známy síran meďnatý. Potom, ak sa k tomuto roztoku pridá alkalická látka, dôjde k reakcii, počas ktorej sa uvoľní Cu (OH) 2 ako modrá zrazenina.
Je možné získať hydroxid z dusičnanu meďnatého,čo je kryštalická látka, ktorá nemá farbu, s chemickým vzorcom Cu (NO3) 2. Ak sa uskutoční reakcia na vytvorenie hydroxidu, pridá sa do roztoku NaOH dusičnan mednatý. Výsledná modro-sfarbená zrazenina je požadovaný hydroxid meďnatý.
Bežný spôsob získania látkyje to použitie chloridu meďnatého, ktoré má chemický vzorec CuCl2. Na získanie hydroxidu musí byť žltý prášok, ktorým je chlorid medi, rozpustený v určitom množstve zásady. V priebehu takejto reakcie zmiznú žlté kryštály a namiesto nich vypadne tá istá zrazenina modrého odtieňa, Cu (OH) выпа.
