Aby sme pochopili, ako prebieha hydrolýza solí v ich vodných roztokoch, najprv definujeme tento proces.
Tento proces zahŕňa chemický účinok.vodnými iónmi so soľnými iónmi sa v dôsledku toho tvorí slabá báza (alebo kyselina) a mení sa aj reakcia média. Akákoľvek soľ môže byť predstavovaná ako produkt chemickej interakcie bázy a kyseliny. Podľa toho, aká je ich sila, existuje niekoľko možností pre tento proces.
V chémii sa zvažujú tri odrodyreakcia medzi soľnými a vodnými katiónmi. Každý proces sa uskutočňuje so zmenou pH média, preto sa na stanovenie indexu vodíka má používať rôzne typy indikátorov. Napríklad fialový lakmus sa používa v kyslom prostredí, fenolftaleín je vhodný na alkalickú reakciu. Poďme podrobnejšie analyzovať vlastnosti každého variantu hydrolýzy. Silné a slabé zásady je možné určiť pomocou tabuľky rozpustnosti a tabuľka ukazuje silu kyselín.
Za príklad takejto soli sa považuje chlorid.železo (2). Hydroxid železa (2) je slabá zásada a kyselina chlorovodíková silná. V procese interakcie s vodou (hydrolýza) sa tvorí bázická soľ (chlorid železitý 2) a tiež sa tvorí kyselina chlorovodíková. Kyslé médium sa objaví v roztoku, môže sa stanoviť pomocou modrého lakmusu (pH menej ako 7). V tomto prípade samotná hydrolýza prebieha pozdĺž katiónu, pretože bola použitá slabá zásada.
Uvádzame ešte jeden príklad hydrolýzypopísaný prípad. Zvážte soľ chloridu horečnatého. Hydroxid horečnatý je slabá zásada a kyselina chlorovodíková silná. V procese interakcie s molekulami vody sa chlorid horečnatý premení na zásaditú soľ (hydroxychlorid). Hydroxid horečnatý, ktorého vzorec sa všeobecne vyskytuje vo forme M (OH)2, mierne rozpustný vo vode, ale silná kyselina chlorovodíková dodáva roztoku kyslé prostredie.
Ďalší variant hydrolýzy je charakteristický pre soľ, ktorá je tvorená silnou zásadou (zásadou) a slabou kyselinou. Ako príklad pre tento prípad je možné uviesť uhličitan sodný.
Táto soľ má silnú sodnú bázu atiež slabá kyselina uhličitá. Interakcia s molekulami vody prebieha za vzniku kyslej soli - hydrogenuhličitanu sodného, to znamená, že dochádza k hydrolýze aniónov. Ďalej sa v roztoku tvorí hydroxid sodný, čo dodáva roztoku zásadité prostredie.
V tomto prípade uvádzame ďalší príklad.Síran draselný je soľ, ktorá je tvorená silnou zásadou - hydroxidom draselným, ako aj slabou kyselinou sírovou. V procese interakcie s vodou (počas hydrolýzy) sa tvoria hydrogensiričitan draselný (kyslá soľ) a hydroxid draselný (zásaditý). Médium v roztoku bude alkalické, dá sa potvrdiť pomocou fenolftaleínu.
Soľ slabej kyseliny a slabá báza prechádzajú úplnou hydrolýzou. Pokúsme sa zistiť, čo je jeho vlastnosťou a aké produkty sa vytvoria v dôsledku tejto chemickej reakcie.
Analyzujme hydrolýzu slabej bázy aslabá kyselina na príklade sulfidu hlinitého. Táto soľ je tvorená hydroxidom hlinitým, ktorý je slabou bázou, a tiež slabou kyselinou sírovodíkovou. Pri interakcii s vodou sa pozoruje úplná hydrolýza, ktorá vedie k tvorbe plynného sírovodíka, ako aj hydroxidu hlinitého ako zrazeniny. Takáto interakcia prebieha pozdĺž katiónu a aniónu, preto sa tento variant hydrolýzy považuje za úplný.
Tiež ako príklad interakcie natento typ soli s vodou môže viesť k sulfidu horečnatému. Zloženie tejto soli obsahuje hydroxid horečnatý, ktorého vzorec je Mg (OH) 2. Je to slabá báza, nerozpustná vo vode. Okrem toho v sulfide horečnatom je sírovodík, ktorý je slabý. Pri interakcii s vodou dochádza k úplnej hydrolýze (katiónom a aniónom), v dôsledku čoho sa tvorí hydroxid horečnatý ako zrazenina a sírovodík sa uvoľňuje aj vo forme plynu.
Ak vezmeme do úvahy hydrolýzu soli, ktorátvorený silnou kyselinou a silnou zásadou, treba poznamenať, že nedochádza k úniku. Médium v roztokoch solí, ako je chlorid sodný, dusičnan draselný, zostáva neutrálne.
Silné a slabé zásady, kyseliny, s ktorými sa tvoria soli, ovplyvňujú výsledok hydrolýzy, reakciu média vo výslednom roztoku. Takéto procesy sú v prírode veľmi rozšírené.
Hydrolýza má osobitný význam v chemických látkachtransformácia zemskej kôry. Obsahuje sulfidy kovov, ktoré sú zle rozpustné vo vode. V priebehu ich hydrolýzy vzniká sírovodík, ktorý sa pri vulkanickej činnosti uvoľňuje na povrch Zeme.
Keď sa silikátové horniny premenia na hydroxidy, spôsobujú to postupné ničenie hornín. Napríklad minerál, ako je malachit, je produktom hydrolýzy uhličitanov meďnatých.
Prebieha tiež intenzívny proces hydrolýzyv oceánoch. Hydrogenuhličitany horečnaté a vápenaté, ktoré sú odvádzané vodou, majú mierne zásadité prostredie. V takýchto podmienkach je proces fotosyntézy v morských rastlinách vynikajúci a morské organizmy sa vyvíjajú intenzívnejšie.
Olej obsahuje nečistoty vody a vápenatých solí ahorčík. V procese zahrievania oleja interagujú s vodnými parami. V priebehu hydrolýzy vzniká chlorovodík, pri interakcii s kovom sa zariadenie ničí.
