Monobazická silná kyselina, ktorá predstavuještandardná bezfarebná tekutina, ktorá počas skladovania žltne, môže byť v pevnom stave, ktorá sa vyznačuje dvoma kryštalickými modifikáciami (monoklinická alebo kosoštvorcová mriežka), pri teplotách pod mínus 41,6 ° C. Táto látka s chemickým vzorcom - HNO3 - sa nazýva kyselina dusičná. Má molárnu hmotnosť 63,0 g / mol a jeho hustota zodpovedá 1,51 g / cm3. Teplota varu kyseliny je 82,6 ° C, proces je sprevádzaný rozkladom (čiastočné): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Kyslý roztok s hmotnostnou frakciou hlavnej látky rovný 68% vrie pri teplote 121 ° C. Index lomu čistej látky je 1,397. Kyselina je schopná miešať sa s vodou v akomkoľvek pomere a, ako silný elektrolyt, sa takmer úplne rozkladá na ióny H + a NO3. Pevné formy - trihydrát a monohydrát majú vzorce: HNO3 • 3H20 a HNO3 • H2O.
Kyselina dusičná - žieravá,toxická látka a silné oxidačné činidlo. Od stredoveku je známy názov „silná voda“ (Aqua fortis). Alchymisti, ktorí objavili kyselinu v 13. storočí, dali tomuto názvu presvedčenie o jeho mimoriadnych vlastnostiach (skorodované všetky kovy okrem zlata), ktoré miliónkrát prekročili silu kyseliny octovej, ktorá bola v tom čase považovaná za najaktívnejšiu. O tri storočia neskôr sa však zistilo, že zmes takých kyselín, ako sú kyselina dusičná a kyselina chlorovodíková v objemovom pomere 1: 3, ktorá sa z tohto dôvodu nazýva „aqua regia“, môže korodovať dokonca zlato. Výskyt žltého odtieňa počas skladovania sa vysvetľuje akumuláciou oxidov dusíka v ňom. Pri predaji je kyselina častejšie s koncentráciou 68%, a keď je obsah hlavnej látky viac ako 89%, nazýva sa „dymenie“.
Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej ju odlišujúzo zriedenej kyseliny sírovej alebo chlorovodíkovej v tom, že HNO3 je silnejšie oxidačné činidlo, takže vodík sa pri reakciách s kovmi nikdy neuvoľňuje. Vďaka svojim oxidačným vlastnostiam tiež reaguje s mnohými nekovmi. V obidvoch prípadoch sa vždy tvorí oxid dusičitý NO2. Pri oxidačno-redukčných reakciách dochádza k redukcii dusíka v rôznych stupňoch: HNO3, N02, N203, NO, N20, N2, NH3, ktorá je určená koncentráciou kyseliny a kovovej aktivity. Molekuly výsledných zlúčenín obsahujú dusík s oxidačným stavom +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3. Napríklad sa meď oxiduje koncentrovanou kyselinou na dusičnan meďnatý: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O a fosfor na kyselinu metafosforečnú: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.
Inak interaguje zriedený dusík.kyselina s nekovmi. Reakcia s fosforom ako príklad: 3P + 5HNO3 + 2H20 → 3H3P04 + 5NO ukazuje, že dusík je redukovaný na dvojmocný stav. V dôsledku toho sa tvorí oxid dusnatý a fosfor sa oxiduje na kyselinu fosforečnú. Koncentrovaná kyselina dusičná v zmesi s kyselinou chlorovodíkovou rozpúšťa zlato: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O a platina: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Pri týchto reakciách sa kyselina chlorovodíková v počiatočnej fáze oxiduje kyselinou dusičnou s uvoľňovaním chlóru a kovy potom tvoria komplexné chloridy.
Kyselina dusičná v priemyselnom meradle sa získava tromi hlavnými spôsobmi:
Kyselina dusičná v priemysle je široko rozšírenáPoužíva sa na získanie liekov, farbív, výbušnín, dusíkatých hnojív a solí kyseliny dusičnej. Okrem toho sa používa na rozpúšťanie kovov (napríklad medi, olova, striebra), ktoré nereagujú s inými kyselinami. V šperkoch sa používa na určovanie zlata v zliatine (to je hlavná metóda).
