Dusík je dobre známy chemický prvokktorý je označený písmenom N. Tento prvok je možno základom anorganickej chémie, začína sa podrobne študovať v 8. ročníku. V tomto článku budeme brať do úvahy tento chemický prvok, ako aj jeho vlastnosti a typy.
Dusík je prvok, ktorý bol prvýkrát predstavený.prezentovaný slávnym francúzskym chemikom Antoineom Lavoisierom. Ale mnohí vedci bojujú za titul objavujúceho sa dusíka, vrátane Henryho Cavendisha, Karla Schelela, Daniela Rutherforda.
Henry Cavendish ako výsledok skúseností, ktoré boli prvý raz identifikovanéchemický prvok, ale nerozumel tomu, že dostal jednoduchú látku. O svojich skúsenostiach informoval Jozefa Priestleyho, ktorý tiež vykonal množstvo štúdií. Pravdepodobne sa Priestley podarilo izolovať tento prvok, ale vedec nemohol pochopiť, čo dostal, takže si nezaslúžil titul objaviteľ. Karol Scheele súčasne s nimi uskutočnil rovnaký výskum, ale nedosiahol potrebný záver.
V tom istom roku Daniel Rutherford zvládol nielenzískať dusík, ale aj opisovať, publikovať prácu a uvádzať základné chemické vlastnosti prvku. Ale ani Rutherford úplne nerozumel tomu, čo dostal. Avšak práve on je považovaný za priekopníka, pretože bol najbližšie k riešeniu.
Z gréckeho "dusíka" sa prekladá ako"Bez života". Práve Lavoisier pracoval na pravidlách nomenklatúry a rozhodol sa nazvať tento prvok. V 18. storočí bol známy len tento prvok, ktorý nepodporuje spaľovacie reakcie ani dýchanie. Tento názov bol preto prijatý.
V latinčine sa dusík nazýva "dusík",čo v preklade znamená "porodiť dusičnan". Z latinského jazyka a označenie dusíka sa objavil - písmeno N. Ale názov sám v mnohých krajinách nelepil.
Dusík je pravdepodobne jedným z najviacspoločné prvky na našej planéte, je štvrtou najbežnejšou. Prvok sa nachádza aj v slnečnej atmosfére, na planétach Urán a Neptún. Atmosféra Titanu, Plutu a Tritona pozostáva z dusíka. Okrem toho je atmosféra Zeme 78 až 79 percent tohto chemického prvku.
Dusík hrá dôležitú biologickú úlohu, pretože topotrebné pre existenciu rastlín a zvierat. Aj ľudské telo obsahuje od 2 do 3 percent tohto chemického prvku. Zahrnuté do zloženia chlorofylu, aminokyselín, proteínov a nukleových kyselín.
Жидкий азот - это бесцветная прозрачная жидкость, je jeden z chemického stavu agregácie. Kvapalný dusík je široko používaný v priemysle, stavebníctve a medicíne. Používa sa v mraziacich organických materiáloch, chladiacich technikách av medicíne na odstránenie bradavíc (estetická medicína).
Kvapalný dusík je netoxický a nevýbušný.
Molekulárny dusík je prvok, ktorý je obsiahnutý v atmosfére našej planéty a tvorí väčšinu z nej. Molekulárny dusíkatý vzorec - N2, Takýto dusík reaguje s inými chemickými prvkami alebo látkami len pri veľmi vysokých teplotách.
Za normálnych podmienok je chemickým prvkom dusík -je to plyn, ktorý je bez zápachu, bezfarebný a tiež prakticky nerozpustný vo vode. Dusíková kvapalina v jej konzistencii pripomína vodu, rovnako priehľadnú a bezfarebnú. Dusík má ešte jeden agregatívny stav, pri teplotách nižších ako -210 stupňov sa mení na tuhý, tvorí veľa veľkých bielych kryštálov. Absorbuje kyslík zo vzduchu.
Азот относится к группе неметаллов и перенимает vlastnosti iných chemických prvkov z tejto skupiny. Zvyčajne nekovy nie sú dobrými vodičmi elektrickej energie. Dusík tvorí rôzne oxidy, napríklad NO (monoxid). NO alebo oxid dusnatý je svalový relaxant (látka, ktorá významne uvoľňuje svaly a zároveň nemá žiadne poškodenie a iné účinky na ľudské telo). Oxidy obsahujúce viac atómov dusíka, napríklad N2O je smiešny plyn, mierne sladký na chuť, ktorý sa používa v medicíne ako anestetikum. Avšak oxid NO už2 nemá nič spoločné s prvými dvoma, pretože je to dosť škodlivý výfukový plyn, ktorý je obsiahnutý vo výfukových plynoch automobilov a vážne znečisťuje atmosféru.
Kyselina dusičná, ktorá je tvorená atómami vodíka,dusíka a troch atómov kyslíka je silná kyselina. Používa sa vo výrobe hnojív, šperkov, organickej syntézy, vojenského priemyslu (výroba výbušnín, raketového paliva a syntézy toxických látok), výroby farbív, liečiv atď. Kyselina dusičná je veľmi škodlivá pre ľudské telo, ponecháva vredy a chemické látky na koži popáleniny.
Ľudia sa mylne domnievajú, že oxid uhličitý jedusík. V skutočnosti, podľa svojich chemických vlastností, prvok reaguje len s malým počtom prvkov za normálnych podmienok. A oxid uhličitý je oxid uhoľnatý.
Dusík v kvapalnom stave sa používa v medicíne na liečenie chladnej (kryoterapie), ako aj na varenie ako chladivo.
Tento prvok tiež našiel širokú škálu aplikáciípriemysel. Dusík je plyn, ktorý je výbušný a protipožiarny. Okrem toho zabraňuje hnilobe a oxidácii. Teraz sa dusík používa v baniach na vytvorenie prostredia odolného voči výbuchu. Dusík sa používa v petrochémii.
V chemickom priemysle sa bez dusíkaveľmi ťažké. Používa sa na syntézu rôznych látok a zlúčenín, napríklad niektoré hnojivá, amoniak, výbušniny, farbivá. Teraz sa na syntézu amoniaku používa veľké množstvo dusíka.
V potravinárskom priemysle je táto látka zaregistrovaná ako prídavná látka v potravinách.
Dokonca aj vedci z prvej polovice 18. storočia, ktorí dokázali izolovať chemický prvok, si mysleli, že dusík je zmes. Existuje však veľký rozdiel medzi týmito konceptmi.
Čistá látka má celý komplex konštantných vlastností, ako sú zloženie, fyzikálne a chemické vlastnosti. Zmes je zlúčenina, ktorá obsahuje dva alebo viac chemických prvkov.
Teraz vieme, že dusík je čistá látka, pretože je to chemický prvok.
Pri štúdiu chémie je veľmi dôležité pochopiť, že dusíkje základom celej chémie. Vytvára rôzne zlúčeniny, ktoré všetci stretávame, to je smiešny plyn, hnedý plyn, amoniak a kyselina dusičná. Niet divu, že škola na škole začína štúdiom takéhoto chemického prvku, akým je dusík.
