Sulfamová kyselina (iné názvy:kyselina aminosulfónová, kyselina amidosulfurová, monoamid kyseliny sírovej) je látka, ktorá predstavuje bezfarebné kryštály kosoštvorcovej formy. Vzorec pre túto zlúčeninu je NH2S02OH (alebo NH2SO3H).
Fyzikálne vlastnosti kyseliny aminosulfónovej:
1.Táto látka existuje vo forme bezfarebných kryštálov, ktoré majú tvar diamantu. Kosoštvorcová syngónia: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Vo forme zwitteriónu existuje v kryštalickom stave.
2. Sulfámová kyselina má nasledujúcu molekulovú hmotnosť: 97,098 amu Bod topenia je 205 stupňov, rozklad - 260 stupňov Celzia.
3.Rozpustnosť v acetóne pri 25 stupňoch je 0,04; vo vode pri 20 stupňoch 17,57, pri 40 stupňoch 22,77 a pri 80 stupňoch - 32,01; v dietylalkohole pri 25 ° C 0,01; v formamide pri 25 ° C 0,18; v metanole pri 25 ° C 0,4.
4. Má hustotu 2,126 gramov na centimeter ³.
Chemické vlastnosti kyseliny sulfámovej:
1. Pri zahriatí na 260 stupňov sa rozkladá na SO2 (oxid sírový II), SO3 (oxid sírový), N2 (dusík) a H20 (voda). Takto vyzerá reakcia:
NH2SO2OH = SO2 (oseroxid ll) + SO3 (oxid síry lll) + N2 (dusík uvoľnený ako plyn) + H20 (voda).
2.Pri izbovej teplote sa táto látka prakticky nehydrolyzuje. Ale pri príliš vysokých teplotách sa hydrolyzuje na NH4HS04. Okrem toho sa v kyslom prostredí významne zvyšuje rýchlosť reakcie.
3.S rôznymi kovmi, ich karbonátmi, hydroxidmi a oxidmi tvorí kyselina aminosulfónová soli NH2SO3M (spoločne nazývané sulfamáty), s tionylchloridom SOCl2-NH2SO2Cl sulfamoylchloridom.
4.Pri interakcii s HNO2 (kyselinou dusičnou) sa podrobuje oxidačnej oxidačnej deaminácii - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (dusík uvoľňovaný ako plyn) + H2SO4 (kyselina sírová). Táto reakcia sa používa na stanovenie množstva monoamidu kyseliny sírovej a na rozklad nadbytku kyseliny dusičnej (HNO2) pri výrobe azofarbív.
5. Kyselina sulfamová sa oxiduje chlórom (Cl), brómom (Br), manganistanom draselným (KMn04) a chlorámi na kyselinu sírovú (H2S04) a dusík (N2).
6.Reakcia tejto kyseliny s HClO (kyselinou chlórnou) alebo NaClO (chlórnan sodný) vedie k tvorbe N, N-dichlór- alebo N-chlór derivátov. Reakcia so sodíkom (Na) v kvapalnom amoniaku (NH3) na NaSO3NHNa so síranom sodným (Na2S04) na 6HSO3NH2.5Na2SO4.15H2O.
7.Monoamid kyseliny sírovej tiež reaguje s primárnymi a sekundárnymi alkoholmi s fenolmi. Terciárne, sekundárne a primárne amíny tvoria aminosulfamáty s touto kyselinou a amidy karboxylových kyselín tvoria amónium-N-acylsulfamáty.
8. Na identifikáciu kyseliny aminosulfónovej sa použije reakcia s kyselinou dusitou (HNO2) alebo fúziou s benzoínom (C14H12O3).
Použitie monoamidu kyseliny sírovej
1.Priemyselná chémia: na čistenie zariadení z piva a mliečneho kameňa, z rôznych minerálnych ložísk (oxidové fólie, soli tvrdosti, zlúčeniny železa). Výroba kyseliny chlorovodíkovej sa v tomto prípade stáva nerentabilnou, pretože sulfamín je menej korozívny.
2. V každodennom živote a vo verejných stravovacích podnikoch: na spracovanie kuchynských a jedálenských jedál ako súčasti niektorých detergentov.
3. Ako surovina na výrobu určitých chemických zlúčenín, napríklad herbicídov a ohňovzdorných materiálov.
4. Pri galvanickom pokovovaní: na morenie potravinárskeho cínu a na výrobu elektrolytov.
5. Odstráňte hlien z bazénov (ich vodné chladiace systémy).
6. Pri čistení strojov určených na vytváranie papiera.
7. Pri spracovaní zóny ropných vrtov.
Ako by sa mala kyselina sulfámová správne skladovať a aké opatrenia by sa mali dodržiavať pri jej používaní?
Monoamid kyseliny sírovej je látka s pomalým horením. Podľa stupňa vplyvu na živý organizmus ide o zlúčeniny tretej triedy nebezpečenstva. Spôsobuje ťažké popáleniny kože a slizníc.
Túto kyselinu skladujte v dvojitom polyetylénevrecia (nosnosť štyridsať kilogramov) určené špeciálne pre chemické výrobky. Je vhodné zvážiť, že produkt je vysoko rozpustný vo vode (voda). Pri dlhodobom skladovaní sa ukladá.
