Оловна батерија је највишеуобичајена врста батерија. Изумљен је давно - давне 1859. године. Овај механизам се углавном користи у друмском транспорту, као и у ванредним изворима електричне енергије.
Принцип на коме обавља свој радоловно-киселинска батерија, заснована на електрохемијским реакцијама оловног диоксида и олова у сумпорној киселини. Енергија настаје интеракцијом сумпорне киселине и оловног оксида. Студије које су спроведене врло давно, дале су следећи резултат: око 60 реакција (најмање) се одвија унутар ове батерије, а једна трећина се одвија без електролитске киселине. Током пражњења започиње оксидација олова која се јавља на катоди и редукција оловног диоксида (само на аноди). Током пуњења јављају се обрнуте реакције. Дакле, ако се оловна батерија испразни, тада се троши сумпорна киселина (а густина електролита се смањује).
Сада вреди рећи како овојединица. Ствара се повезивањем негативне и позитивне електроде и сепаратора (тзв. Сепараторски изолатори). Они су уроњени у електролит. Електроде су оловне мреже. Негативни имају активну супстанцу која се назива „спужвасто олово“, а позитивни оловни диоксид.
Оловна киселина се може класификовати према различитим карактеристикама и параметрима. Треба их навести. То:
Оловна киселина батерија може битинаправљен у облику неколико елемената или једног. Електролит у батерији може бити у гелу или у течности. У другој верзији, батерији ће бити потребно одржавање, доливање воде и замена електролита. А хелијуму није потребно одржавање, стога се сматра погоднијим.
