Оксиди, оксиди који формирају сол и који не стварају сол

Оксиди су сложене супстанце које се састоје од два елемента, од којих је један кисеоник у другом оксидационом стању.

У хемијској литератури следе се следећа правила за номенклатуру оксида:

1. При писању формула, кисеоник се увек ставља на друго место - НЕ, ЦаО.
2. Када именују оксиде, у почетку увек користе реч оксид, након чега у генитиву долази име другог елемента: БаО - баријум-оксид, К₂О - калијум-оксид.
3. У случају када елемент чини неколикооксиди, након његовог имена означавају оксидационо стање овог елемента у заградама, на пример, Н₂О₅ - азот оксид (В), Фе₂О₃ - гвожђе (ИИ) оксид, Фе₂О₃ - гвожђе (ИИИ) оксид.
4. Именовање најчешћих оксида,неопходно је да се однос атома у молекулу означи одговарајућим грчким бројевима: Н₂О - динитроген оксид, НО₂ - азот-диоксид, Н₂О₅ - динитроген-пентоксид, НО - азот-моноксид.
5. Пожељно је именовати анхидриде неорганских киселина потпуно исто као и оксиди (на пример, Н₂О₂ - азотни оксид (В)).

Оксиди се могу добити на неколико различитих начина:

1. Интеракција са кисеоником једноставних супстанци. Једноставне супстанце оксидирају загревањем, често са ослобађањем топлоте и светлости. Овај процес се назива сагоревањем.
   Ц + О₂ = ЦО₂
2. Због оксидације сложених супстанци добијају се оксиди елемената који су укључени у састав оригиналне супстанце:
   2Х₂С + 3О₂ = 2 Х₂О + 2 СО₂
3. Разградња нитрата, хидроксида, карбоната:
   2Цу (НО₃) ₂ = 2ЦуО + 4НО₂ + О₂
   ЦаЦО₃ = ЦаО + ЦО₂
   Цу (ОХ) ₂ = ЦуО + Х₂О
4. Као резултат оксидације метала оксидима других елемената. Такве реакције постале су основа металотермије - редукције метала из њихових оксида употребом активнијих метала:
   2Ал + Цр₂О₃ = 2Цр ± Ал₂О₃
5. Разградњом виших оксида или додатном оксидацијом нижих:
   4ЦрО₃ = 2Цр₂О₃ + 3О₃
   4ФеО + О₂ = 2Фе₂О₃
   4ЦО + О₂ = 2ЦО₂

Класификација оксида на основу њихове хемикалијесвојства подразумева њихову поделу на оксиде који стварају со и оне који не стварају со (индиферентни). Оксиди који формирају сол, заузврат, подељени су на киселе, базичне и амфотерне.

Основни оксиди одговарају терену. На пример, На₂О, ЦаО, МгО су основни оксиди, јер им базе одговарају - НаОХ, Ца (ОХ) ₂, Мг (ОХ) ₂. Неки оксиди (К₂О и ЦаО) лако реагују са водом и формирају одговарајуће базе:

ЦаО + Х₂О = Ца (ОХ) ₂

К₂О + Х₂О = 2КОХ

Оксиди Фе₂О₃, ЦуО, Аг₂О не реагују са водом, али неутралишу киселине, због чега се сматрају основним:

Фе₂О₃, + 6ХЦл = 2ФеЦл₃ + 3Х₂ОЦуО + Х₂СО₄ + Х₂О

Аг₂О + 2ХНО₃ = 2АгНО₃ + Х₂О

Типична хемијска својства ових врста оксида су њихова реакција са киселинама, услед чега се, по правилу, формирају вода и сол:

ФеО + 2ХЦл = ФеЦл2 + Х2О

Основни оксиди такође реагују са киселим оксидима:

ЦаО + ЦО₂ = ЦаЦО₃.

Кисели оксиди одговарају киселини, На пример, азотна киселина ХНО₂ одговара оксиду Н₂О₃, Цл₂О₇ - перхлорна киселина ХЦлО₄, СО₃ - сумпорна киселина Х₂СО₄.

Главно хемијско својство таквих оксида је њихова реакција са базама, настају сол и вода:

2НаОХ + ЦО₂ = НаЦО₃ + Х₂О

Већина киселих оксида реагујеводом, формирајући одговарајуће киселине. У исто време, СиО₂ оксид је практично нерастворљив у води, међутим, неутралише базе, дакле, то је кисели оксид:

2НаОХ + СиО₂ = (фузија) На₂сиО₃ + Х₂О

Амфотерични оксиди Да ли су то оксиди који зависе од условапоказују кисела и основна својства, тј. у интеракцији са киселинама понашају се као основни оксиди, а у интеракцији са базама понашају се као киселе.

Не реагују сви амфотерични оксиди у истој мери са базама и киселинама. Неки имају израженија основна својства, док други имају кисела својства.

Ако цинк или хромов оксид подједнако реагује са киселинама и базама, Фе₂О у оксид има основна својства.

Особине амфотерних оксида приказане су на примеру ЗнО:

ЗнО + 2ХЦл = ЗнЦл2 + Х2О

ЗнО + 2НаОХ = На₂ЗнО₂ + Х₂О

Оксиди који не формирају со не формирају ни киселине ни базе (нпр. НО, НО).

Поред тога, они не дају реакције карактеристичне заоксиди који формирају сол. Оксиди који не формирају со могу да реагују са киселинама или лужинама, али то не ствара производе типичне за оксиде који формирају со, на пример, на 150 ° Ц и 1,5 МПа, ЦО реагује са натријум хидроксидом да би створио сол - натријум формат

ЦО + НаОХ = ХЦООНа

Оксиди који не формирају со нису толико раширени као друге врсте оксида и настају углавном уз учешће двовалентних неметала.