Перхлорна киселина (формула ХЦлО4) је монобазична безводна киселина. Садржи хлор (Цл) у стању највише оксидације, због чега је најјаче оксидационо средство. Експлозивно.
Својства перхлорне киселине
1. То је испарљива течност без боје, јако се пуши у ваздуху, мономером у испаравањима. Нестабилно и врло реакционарно. Ову киселину карактерише ауто-дехидратација:
3ХЦлО4 = Х3О + (катион) + ЦлО- (анион) + Цл2О7 (хлор-оксид)
2Ова супстанца је добро растворљива у органохлорин и флуор растварачима, као што су ЦХ2Цл2 (метилен хлорид), ЦХЦл3 (хлороформ) и други. Меша се са другим растварачима, показује смањена својства, а ако се с њима поступа безбрижно, може изазвати експлозију или пожар.
3.Добро се меша са водом (Х2О) у било ком односу. Твори неколико хидрата. Концентровани раствори ове киселине имају благо масну конзистенцију. Водени раствори ове киселине имају добру стабилност и ниску оксидативну способност. Супстанца коју разматрамо формира азеотропску мешавину са водом која кључа на температури 203 степена и садржи 72 процента ХЦлО4.
4. Перхлорна киселина (формула ХЦлО4) је једна од најјачих киселина. Због тога се у њеној средини нека кисела једињења понашају као базе.
5. У условима сниженог притиска, уз слабо загревање мешавине перхлорне киселине и фосфорног анхидрида, формира се уљна безбојна течност - анхидрид хлора:
2ХЦлО4 (перхлорна киселина) + П4О10 (фосфорни анхидрид) = Цл2О7 (анхидрид хлора) + Х2П4О11
Методе добијања
1.Водени раствори ове супстанце могу се добити на два начина. Прво је електрохемијска оксидација хлора или хлороводоничне киселине у концентрованој хлороводоничној киселини, а друго је размена разградње натријум или калијум перхлората са неорганским јаким киселинама.
2Безводна хлороводонична киселина такође се може добити на два начина. Први се састоји у интеракцији калијум (К) или натријум (На) перхлората са сумпорном киселином у концентрованом облику, а други - у интеракцији олеума са воденим раствором перхлорне киселине:
КЦлО4 (водени раствор перхлорне киселине) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = КХСО4 (калијум хидросулфат) + ХЦлО4 (перхлорна киселина)
Употреба перхлорне киселине
- концентровани раствори се широко користе за добијање перхлората (соли ове киселине) и у аналитичкој хемији;
- перхлорна киселина се користи у разградњи руда, као катализатор и у анализи минерала;
- калијум перхлорат (формула: КЦлО4), со ове киселине, користи се за стварање експлозива, а магнезијум перхлорат (анхидрон, Мг (ЦлО4) 2) користи се као средство за сушење.
Сигурност на раду
Безводна хлороводонична киселина не може се дуго чувати и превозити, јер се у стандардним условима брзо разграђује и може после тога спонтано експлодирати.
Остале неорганске хлорне киселине:
1.Хлороводонична киселина (формула: ХЦл) је монобазична јака киселина, каустична течност која излази у ваздух. Користе се за галванизацију (кисело лучење, једрење) и хидрометалургију, за чишћење метала вађењем и лемљењем, за добијање мангана, цинка, гвожђа и других хлорида метала. У прехрамбеној индустрији ова супстанца је регистрована као адитив у храни Е507.
2. Хипохлорова киселина (формула: ХЦлО) је монобазна врло слаба киселина. Може постојати само у решењима. Користи се у санитарне сврхе, као и за бељење тканина и целулозе.
3. Хлорова киселина (ХЦлО2) - монобазична киселина средње јачине. У свом слободном облику нестабилан је, у разблаженом воденом раствору обично се брзо разграђује. Анхидрид ове киселине је још увек непознат.
4.Хлорова киселина (ХЦлО3) је монобазна јака киселина. Не добија се у слободном облику, јер се распада у концентрованим растворима. У воденим растворима постоји у концентрацији испод 30 процената. Прилично стабилан на ниским температурама.
