Реакција ЦаЦл2, Х2СО4

Одним из камней преткновения на первых шагах проучавање хемијских образаца и основа је писање хемијских реакција. Стога се питања о интеракцији ЦаЦл2, Х2СО4 јављају чак и не периодично, већ систематски. Размотримо главне "проблематичне" моменте.

Напишите молекуларну једнаџбу

Интеракција између калцијум хлорида (соли) и сумпорне киселине одвија се према механизму размене.

• два улазна једињења (прекурсори);
• два излазна прикључка (производи);
• потпуно одсуство једноставних супстанци.

Размјеном реакционих група међусобно, реагенси се модифицирају, а једнаџба има облик:

ЦаЦл2 + Х2СО4 = ЦаС04 + 2ХЦл.

Као што можете видети, две комплексне супстанце, мењајући јоне, формирају потпуно другачије једињење: нову со (ЦаСО4) и хлороводоничну киселину (ХЦл).

Могућност протока до краја

На ово питање лако можете одговорити тако што ћете записати једнаџбу реакције у молекуларном облику за ЦаЦл2, Х2СО4. Све ће зависити од врсте производа. Процес се завршава у случају образовања:

• тешко растворљива супстанца (седимент);
• испарљиво једињење (гас);
• мало дисоцирајући реагенс (вода, слаб електролит).

У случају који се разматра за ЦаЦл2, Х2СО4, међу производима реакције налази се калцијум сулфат, слабо растворљиво једињење које се таложи, према табели.

Самим тим, процес размене одвијаће се до краја.

Скраћени ионски запис између ЦаЦл2, Х2СО4

Обојући сва растворљива једињења у јоне и смањивши поновљене реактивне групе, добили смо две жељене једначине:

• потпуна јонска нота између ЦаЦл2, Х2СО4

ца²⁺ + 2цл^- + 2х⁺ + тако₄^2- = цасо₄ + 2х⁺ + 2цл^-

• редуковани облик једначине

ца²⁺ + тако₄^2- = цасо₄.

То би требало имати на умурастворљиве соли, киселине, базе (ово се лако утврђује у посебним табелама). Слаби електролити попут угљене или сирћетне киселине увек се пишу у молекуларном облику.

Сада знате како долази до интеракције између калцијумовог хлорида (соли) и сумпорне киселине.